根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：

为了合成一类新药，选择了下列合成路线（部分反应条件已略去）

（1）C中除苯环外能团的名称为____________________。
（2）由D生成E的反应类型为_____________________。
（3）生成B的反应中可能会产生一种分子式为C₉H₅O₄Cl₂的副产物，该副产物的结构简式为_________。
（4）化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:___________________。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰
（5）写出以和CH₃OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___________。

锌的配合物ZSM、[Zn（N₂H₄）₂（N₃）₂]n等配合物及其合金用途非常广泛。
（1）Zn²⁺基态核外电子排布式为_____________。
（2）ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：

①与CN^-互为等电子体的分子是_____________（写化学式）。
②2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_____________；lmol2-甲基咪唑分子中含键数目为_________。N₂H₄易溶于水的主要的原因是_____________。
（3）[Zn（N₂H₄）₂（N₃）₂]n有两种配体，Zn²⁺的配位数是6，补画出[Zn（N₂H₄）₂（N₃）₂]n结构示意图：____________。

过一硫酸氢钾复合盐（KHSO₄·2KHSO₅·K₂SO₄）常用作漂白剂和消毒剂，其制备流程如下：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为：H₂O₂+H₂SO₄H₂SO₅+ H₂O，△H<0；则反应Ⅱ中K₂CO₃与H₂SO₅反应生成KHSO₅的化学方程式为_____________。
（2）生产原料的理论比值[n（H₂O₂）：n（H₂SO₄）]为0.4:1，但实际生产最佳投料比为 0.6:1，其原因是_________________。
（3）过一硫酸氢钾复合盐可以处理废水中的H₂S。己知：25℃，H₂S的电离常数K_a1=1.1×10^-7， K_a2=1.3×10^-13由于电离常数值极小，H₂S水溶液中H₂S的平衡浓度近似等于H₂S的初始浓度。0.090 mol·L^-1H₂S溶液的pH=4，该溶液中c（S^2－）=________________。
（4）准确称取3.350g复合盐样品配制成250mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸和足量的KI溶液，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉溶液，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消粍标准溶液20.00 mL。计算复合盐中有效成分KHSO₅的质量分数。（写出计算过程）（已知：HSO₅^- I₂ S₄O₆^2-）________________________。

As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素（As）的工业废水经如下流程转化为粗As₂O₃。

（1）“碱浸”的的离子方程式___________________。（任写一个）
（2）通入氧气的作用______________________。
（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀，发生的主要反反应：
a.Ca（OH）₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）  △H<0
b.5Ca²⁺+OH^-+3AsO₄^3-Ca₅（AsO₄）₃OH △H>0
研究表明：“沉砷”的最佳温度适85℃。高于85℃后，随温度升高，沉淀率下降，其原因是_______。
（4）“还原”过程反应的化学方程式是_____________________________。
（5）“还原”后加热溶液，H₃ASO₃分解为As₂O₃，同时结晶得到粗As₂O₃. As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图所示。为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是______。

（6）下列说法中，正确的是____________（填字母）。
a.粗As₂O₃中含有 CaSO₄
b.工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c.通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的

以软锰矿（主要成分为MnO₂，还含有少量的Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和SiO₂）为原料制备马日夫盐[Mn （H₂PO₄）₂·2H₂O（磷酸二氢锰）]的主要实验流程如下：

（1）用MnO₂“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________。
（2）如何检验“沉锰”已完成____________________。
（3）加入BaCO₃除SO₄^2-，需控制温度在70〜80℃，应采取的加热方式为_________________。
（4）铁离子的萃取率与接触时间和溶液的pH之间的关系如图1、2所示，则应选择的接触时间为___；pH>1.7，铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为_______________。

（5）结合如图3的溶解度曲线，请补充完整由浸锰得到的溶液制备MnSO₄·H₂O的实验方案：边搅拌边先向溶液中滴加_____，控制温度在80℃〜90℃之间蒸发结晶，_________。（实验中须使用的试剂有：双氧水、MnCO₃粉末、80℃〜90℃的蒸馏水；除常用仪器外须使用的仪器：真空干燥箱）[已知该溶液中pH=7.8时Mn（OH）₂开始沉淀：pH=5.0 时Fe（OH）₃、Al（OH）₃沉淀完全，pH=8.8时Fe（OH）₂沉淀完全]。

下列说法正确的是

A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B．反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．MgCO3MgCl2(aq)Mg

B．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)

C．SiO2SiSiCl4

D．AgNO3 [Ag（NH3）2]OH（aq）Ag

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO3-被氧化为NH3
B	向1 mL1%的NaOH溶液中加入2 mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热	未出现砖红色沉淀	Y中不含有醛基
C	BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸	有气体生成	Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）
D	向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后	溶液中有气泡出现	铁离子催化H2O2的分解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．Si02熔点很高，可用于制造坩埚

B．NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂

C．Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水

D．HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种情洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是

A．W与Y两种元素既可以形成共价化合物，又可以形成离子化合物

B．Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C．Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒

D．Z的最高价氧化物的水化物和X的简单氢化物的水化物均呈碱性

炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是

A．用装置甲制取CO2并通入废碱液

B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3

D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体

2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料

C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用

D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

一种具有除草功效的有机物的结构简式如下图所示。下列有关该化合物的说法正确的是

A．该有机物在空气中能稳定存在

B．分子中含有2个手性碳原子

C．1 mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2

D．1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH