化合物甲的分子式为C₁₈H₁₇ClO₂ ，其发生转化反应的过程如下图：


回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______________；A分子中最多有____个原子处于同一平面上。
（2）C→F的反应类型为____________；F中含氧官能团名称为_____________________。
（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为________________________。
（4）A有多种同分异构体，写出2种符合条件的同分异构体的结构简式
①能与溴发生加成反应
②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应
③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是_____________________；
（5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线(其他试剂任选)__________________________________。
（6）立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则的聚合物顺式结构简式为__________。

科学家从化肥厂生产的(NH₄)₂SO₄中检出组成为N₄H₄（SO₄）₂的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₄H₄⁴⁺两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N₄分子，N₄分子不能被植物吸收。

请回答下列问题：
（1）下列相关说法中，正确的是________(填序号)。
a.N₄是N₂的同分异构体
b.1 mol N₄分解生成N₂，形成了4 molπ键
c.白磷的沸点比N₄高，是因为P-P键键能比N-N键能大
d.白磷的化学性质比N₂活泼，说明P的非金属性比N强
（2）已知白磷、NH₄⁺ 、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体结构，参照NH₄⁺和白磷的结构式，画出N₄H₄⁴⁺的结构式（配位键用表示）________________；
（3）在叶绿素结构示意图上标出N与Mg元素之间的配位键和共价键（配位键用表示）_______
（4）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN₃）、叠氮化钠（NaN₃）等。根据等电子体理论写出N₃^-的电子式_____________；叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄，其中钴显____价，它的配体是________________，写一种与SO₄^2-等电子体的分子________________。
（5）六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为_______，其结构与石墨相似却不导电，原因是_______________________________________。

利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：


（1）关于M所含元素的说法正确的是______________。    
A.电负性由大到小顺序:O>N>C>H
B.第一电离能由大到小的顺序：O>N>C
C.氮原子以sp²杂化轨道与氧原子形成σ键  
D.从物质分类角度M属于芳香烃，M中所有的碳原子不可能共面
E.组成M元素的氢化物稳定性：CH₄＜H₂O＜NH₃
（2）上述反应中断裂和生成的化学键有_______（填序号）。
A.氢键    B.配位键 C.金属键    D.范德华力    E.共价键    F.离子键 
（3）M与W（分子结构如上图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。
（4）基态Cu²⁺的外围电子排布图为________________，Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的依据是_____________________________________________________________。

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

 
（5）已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。

①该晶体的化学式为_______________。（用元素符号表示）
②已知铜和Y原子的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Y原子形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。

下列关于有机物的说法不正确的是

A．苯乙烯所有原子可处于同一平面

B．由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳

C．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的

D．1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油

下列有机合成设计中，所涉及的反应类型有错误的是

A．由丙醛制 1，2﹣丙二醇：第一步还原，第二步消去，第三步加成，第四步取代

B．由1-溴丁烷制1,3-丁二烯：第一步消去，第二步加成，第三步消去

C．由乙炔合成苯酚：第一步三聚，第二步取代，第三步水解，第四步中和

D．由制：第一步加成，第二步消去，第三步加成，第四步取代

下列实验设计或操作能达到实验目的是

A．除去乙烷中的乙烯气体：加入氢气在催化剂的作用下发生加成反应

B．检验溴乙烷消去产物：反应装置经水浴加热后，将生成物直接通入酸性高锰酸钾溶液中

C．检验柠檬醛中含有碳碳双键：先加入银氨溶液充分反应后，再加入酸性高锰酸钾溶液检验

D．除去甲苯中的少量苯酚：加入浓溴水，振荡、静置、过滤

下列说法正确的是(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)

A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个

B．常温下,14g乙烯含有的共用电子对数是2.5NA个

C．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA

D．标准状况下，CH4发生取代反应生成22.4LCH2Cl2，需要消耗2NA个Cl2分子

下列说法不正确的是

A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶

B．聚乙烯塑料中因含有大量碳碳双键，容易老化

C．1 mol的有机物（结构如图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应

D．若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是104

某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

A．R的单体之一的分子式为C9H10O2

B．R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成两种产物

C．R是一种有特殊香味，难溶于水的物质

D．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为n（m+1）mol

下列说法正确的是
A. 某种具有较好耐热性、耐水性和高频电绝缘性的高分子化合物的结构片段如下图，该树脂可由3种单体通过缩聚反应制备


D.已知，合成所用的起始原料只能是2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔
A. A    B. B    C. C    D. D

2009年哥本哈根联合国气候变化大会的主题是约束温室气体排放。科学家已成功制得了CO₂的原子晶体，利用CO₂合成可降解塑料聚二氧化碳等。下列说法正确的是

A．聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得

B．CO2原子晶体具有较低的熔点和沸点,晶体中O—C—O键角为180°

C．二氧化碳是主要的大气污染物

D．CO2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯净物

下列有关说法不正确的是(　　)

A．水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是

A．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架	B．该化合物化学式可表示为LiAlSi
C．晶体中与每个Al距离最近的Li为6个	D．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架

我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N₅）₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为

A．中心原子的杂化轨道类型	B．中心原子的价层电子对数
C．立体结构	D．共价键类型

下列说法正确是 

A．酸性HClO4>H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多

B．分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键

D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子

下列各物质性质的排序比较正确的是

A．沸点：乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇

B．分子的极性大小：CH4<HBr<HCl<HF

C．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClO

D．热分解温度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO3

下列各组元素各项性质比较正确的是

A．金属性由强到弱：Na>K>Cs

B．最高正价由高到低：O>N>C

C．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr

D．原子半径由大到小：F＞Cl＞Br

下列说法正确的是（   ）

A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3

B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键

C．已知二茂铁（Fe(C5H5)2）熔点是173℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间是以离子键相结合

D．在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同

下列关于煤和石油的说法中正确的是

A．由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高

B．由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯

C．石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点

D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色

绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是( )