1.综合题- (共3题)
1.
锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
（1）Zn原子核外电子排布式为______________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化形式为______。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。
（1）Zn原子核外电子排布式为______________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。
（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是______________。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化形式为______。
（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______。
2.
卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的价电子排布图为__________。
（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。
（4）HIO3的酸性_____（填“>”或“<”）HIO4，原因是_________________。
（5）晶胞有两个基本要素：①坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)；B 为(1/2， 1/2，0)；C 为(1，1，1)。则 D 微粒的坐标参数为____。
②晶胞参数（即晶胞边长）：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2晶体的密度为 c g•cm-3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F-之间的距离为______nm（设 NA为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA的式子表示）。
（1）溴原子的价电子排布图为__________。
（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。
（4）HIO3的酸性_____（填“>”或“<”）HIO4，原因是_________________。
（5）晶胞有两个基本要素：①坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2的晶胞，其中原子坐标参数 A 为(0，0，0)；B 为(1/2， 1/2，0)；C 为(1，1，1)。则 D 微粒的坐标参数为____。
②晶胞参数（即晶胞边长）：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2晶体的密度为 c g•cm-3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F-之间的距离为______nm（设 NA为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA的式子表示）。
3.
某绿色农药结构简式如图，回答下列问题。
（1）基态硒原子价电子排布式为__________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是________(按由大到小顾序排列)。
（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________(按由大到小顺序排列)。
（3）H2SeO3分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H2SeO3、H2SeO4和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA...堆积方式。碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。下图为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的学式_____，微粒之间存在的化学键有______。
（1）基态硒原子价电子排布式为__________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是________(按由大到小顾序排列)。
（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________(按由大到小顺序排列)。
（3）H2SeO3分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H2SeO3、H2SeO4和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA...堆积方式。碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。下图为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的学式_____，微粒之间存在的化学键有______。
2.单选题- (共18题)
4.
姜黄素有抗氧化、保肝护肝、抑制肿瘤生长等功能。它的结构简式如图所示
已知：
下列有关姜黄素的说法正确的是
已知：
下列有关姜黄素的说法正确的是
| A．姜黄素在一定条件下能发生水解、加成、氧化反应 |
| B．1个姜黄素分子一定有15个原子共平面 |
| C．1mol姜黄素在镍（Ni）、加热条件下最多10molH2发生加成反应 |
| D．姜黄素的分子式为C21H18O6 |
5.
对下列四种有机物的有关说法正确的是
| A．甲的名称为: 反式-2-丁烯 |
| B．乙中所有碳原子一定处于同一平面 |
| C．1mol丙分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，其物质的量分别是3mol、4mol、1mol |
| D．丁的二氯代物有3种 |
6.
某有机物的分子式为C9H10O3。它有多种同分异构体，同时符合下列四个条件的同分异构
体有①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种；
③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。
体有①能与Na2CO3溶液反应，但是不能生成气体；②苯环上的一氯代物只有两种；
③能发生水解反应；④该有机物是苯的二取代物。
| A．4种 | B．5种 | C．6种 | D．7种 |
7.
下列叙述不正确的是
| A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 |
| B．分子式符合C5H11Cl的化合物有6种 |
| C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3 |
D．菲的结构简式为 ，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物 |
8.
化合物
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是
(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是| A．甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰 |
| B．甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面 |
| C．等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙 |
| D．甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙 |
9.
下列各组有机物的鉴别所选试剂不能达目的的是
| A．乙烷、乙烯: 鉴别试剂为溴的四氯化碳溶液 |
| B．苯甲酸、苯酚：鉴别试剂为碳酸氢钠溶液 |
| C．乙醇、乙酸：鉴别试剂为新制氢氧化铜浊液 |
| D．氯乙烷、溴乙烷: 鉴别试剂为氢氧化钠醇溶液和硝酸银溶液 |
10.
丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下。下列说法正确的是
| A．该反应为加成反应，没有副产物生成 |
| B．可用Br2的CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸 |
| C．丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应 |
| D．l mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2:2:1 |
11.
用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是
| A．利用A装置制取乙酸乙酯 | B．利用B装置吸收氨气 |
| C．利用C装置进行石油的分馏 | D．利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 |
12.
乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是
①1mol该有机物可消耗3mol H2； ②不能发生银镜反应； ③分子式为C12H20O2； ④它的同分异构体中可能有酚类； ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH
①1mol该有机物可消耗3mol H2； ②不能发生银镜反应； ③分子式为C12H20O2； ④它的同分异构体中可能有酚类； ⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH
| A．②③④ | B．①④⑤ | C．①②③ | D．②③⑤ |
13.
迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。则等量的迷迭香酸消耗的Br2、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为
| A．7：6：1 | B．7：6：5 | C．6：7：1 | D．6：7：5 |
14.
下列几种类推结论中正确的是
| A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 |
| B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 |
| C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 |
| D．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子也必有阴离子。 |
15.
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是
| A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
| B．第一电离能Y可能小于X，也可能大于X |
| C．含氧酸的酸性：X>Y |
| D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX |
16.
下列说法错误的是
| A．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键 |
B． σ键和π键比例为7:1 |
C． 与 互为等电子体，1 mol 中含有的π键数目为2NA |
| D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA |
17.
已知氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是
| A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B．氯化硼中心原子采用sp3杂化 |
| C．氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子 | D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 |
18.
正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构，受热易分解，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图所示），则下列有关说法中不正确的（ ）
| A．正硼酸晶体属于分子晶体 |
| B．正硼酸分子的稳定性与氢键无关 |
| C．1molH3BO3晶体中含有3mol氢键 |
| D．B原子杂化轨道的类型sp2，层间的H3BO3分子通过共价键相连 |
19.
经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是（ ）
| A．PCl5固体是分子晶体 |
| B．PCl5晶体具有良好的导电性 |
| C．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1 |
| D．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1 |
20.
已知磷酸分子(
)中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是
)中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸( H3 PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。下列说法正确的是| A．H3 PO2属于三元酸 | B．H3 PO2的结构式为 |
| C．NaH2PO2属于酸式盐 | D．NaH2PO2溶液可能呈酸性 |
21.
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是
| A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 |
| B．为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精 |
| C．用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性 |
| D．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 |
3.填空题- (共2题)
22.
由简单的烃可合成多种有机物
已知：
， 
。
（1）A的结构简式为________________；
（2）D所含的官能团名称为_______ ，B→C的反应类型_____________；
（3）已知1mol E在一定条件下和1mol H2反应生成F，写出E→F的化学方程式_____________；
（4）E的顺式结构简式为_____________________；
（5）关于I的说法正确的是______________________；
（6）写出C与M反应的化学方程式_______________________________；
（7）以CH3CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）____________。
已知：
， 。（1）A的结构简式为________________；
（2）D所含的官能团名称为_______ ，B→C的反应类型_____________；
（3）已知1mol E在一定条件下和1mol H2反应生成F，写出E→F的化学方程式_____________；
（4）E的顺式结构简式为_____________________；
（5）关于I的说法正确的是______________________；
| A．能与溴水发生加成反应 | B．能发生酯化反应 |
| C．核磁共振氢谱有3组吸收峰 | D．能与NaHCO3溶液反应 |
（7）以CH3CHO为有机原料，选用必要的无机试剂合成CH3CHOHCHOHCH2OH,写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）____________。
23.
（化学-物质结构与性质）氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:
(1)在基态15N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子；CN—中σ键与π键数目之比为_____。
(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。
(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。
(4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。
(5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为a cm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。
(1)在基态15N原子的p能级上存在_____个自旋方向相同的电子；CN—中σ键与π键数目之比为_____。
(2)碱性肥料氰氨化钙(CaCN2)的组成元素中第一电离能最小的是_______(填名称)。
(3)化合物(CH3)3N能溶于水，其原因是____________________________________，(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+，该过程新生成的化学键类型为_______________。
(4)阳离子[(CH3)3NH]+和阴离子A按个数比4:1组成化合物，阴离子A的结构如下图所示，则s原子的杂化轨道类型是__________，阴离子A的化学式为_______________。
(5)立方氮化硼晶胞如下图所示(白球为氮原子，黑球为硼原子)，则硼原子的配位数为___；若晶胞边长为a cm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，阿伏加德罗常数用NA表示)。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(18道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：7
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：0