由含铜废料制铜的一种方案是：

（1）写出下列步骤中的化学方程式：步骤Ⅲ：_________．步骤V：_________．
（2）步骤Ⅱ后形成的蓝色溶液中的溶质是_________．
（3）上述方案中可能造成空气污染的步骤是_________．
（4）若含铜废料的质量为a千克，黑色粉末的质量b千克，则该含铜废料中的含铜量为：___________（用含a,b的代数式表示）

草酸（H₂C₂O₄）是生物体的一种代谢产物。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。已知草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解。试回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有______。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→B→（　  ）→D→G→（　　）→D→Ｉ，____________________
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________，___________________，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊。

LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下：

已知：HCl的沸点是—85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是____________、_____________。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_______溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易与水反应，其产物为两种酸，写出PF₅与水反应的化学方程式：________________________________________。
（3）第④步分离采用的方法是_______；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是_____________

海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要含有的离子有Na⁺、 Mg²⁺ 、Cl^﹣、SO₄^2﹣。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

（1）写出反应2的化学方程式：_________________________________________。
（2）操作流程中可循环使用的物质是___________（填化学式）。
（3）在实验室如何证明溶液中的SO₄^2﹣已完全沉淀：_____________________________ 。

根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca₄(OH)(PO₄)₃，②Fe₃O₄若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe₂O₃，根据化合价规律和前述写法，则Pb₃O₄(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO₂ (Pb的化合价为+2价、+4价)，③为了方便某些化学计算质量分数为98％的浓H₂SO₄改写为9H₂SO₄·H₂O。其中错误的是

A．只有①

B．只有②

C．①③

D．②③

下列说法正确的是（    ）

A．O和O2－都是氧元素，所以它们的化学性质相同

B．m g食盐和n g水充分振荡，形成的溶液的质量一定是（m+n）g

C．化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等

D．混合物一定是由多种元素组成的物质

某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80g，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了(1g以下用游码)，那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为

A．8.5%

B．7.5%

C．14%

D．7.1%

化学是一门以实验为基础的自然科学，用下列各装置或其组合能完成相应实验的是（已知实验室可用块状硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢(H₂S)气体）

A．装置②⑦可用于制取并收集干燥的CO2

B．装置①⑤可用于制取并收集氧气

C．装置②⑥可用于制取并收集硫化氢(H2S)气体

D．装置④装满水后可以收集并储存氧气，需要氧气时可用水将装置中的氧气排出，水应从b端通入

下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是(  )

A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠	B．向氢氧化钠溶液中加水
C．双氧水分解	D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释

欲检验某混合气体中是否有CO₂、H₂O、CO有如下试剂：①灼热CuO②浓H₂SO₄③无水CuSO₄④澄清石灰水⑤NaOH溶液则气体应依次通过（　　）

A．③②④①④

B．③④①④⑤

C．③④⑤④②①④

D．③④①④②