有机物A〜M有如图所示转化关系，A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与 NaHCO₃溶液反应，F的分子式为C₉H₁₀O₂，且不能使溴的CCl₄溶液褪色；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其一氯代物只有一种。


请回答：
（1）C、F的结构简式分别为___________________________、_______________________________。
（2）反应①〜⑦中，属于消去反应的是___________________(填反应序号)。
（3）反应③化学方程式为_____________________________________________________________；
反应⑦的化学方程式为_________________________________________________________。
（4）符合下列条件F的所有同分异构体的结构简式为_______________________________。
a．能发生银镜反应 
b．能与FeCl₃溶液发生显色反应
c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1:1:2:6

软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有MgO、CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄·H₂O的流程如下：

已知：①几种常见金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值如下表：

氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀pH	7.0	2.7	3.7	8.1	9.6
完全沉淀pH	9.2	3.2	5.2	10.2	11

 
②温度高于27℃时，MnSO₄的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
（1）已知：25℃、101kp_a时，
Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s) △ H＝－520 kJ/mol
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) △ H＝－297 kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)＝MnSO₄(aq) △ H＝－1065 kJ/mol
“浸出”过程中MnO₂转化为MnSO₄的热化学方程式为___________________________。
（2） “第1步除杂”是为了除去浸出液中的Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺，加入H₂O₂溶液的目的是（用离子方程式表示）____________________________________________，需要调节的pH的范围是_________________；所加的试剂X是_________ (填以下物质序号)。
A、MnO₂    B、MnCO₃    C、KMnO₄    D、NaOH。
请用平衡移动原理分析，加入X能使除去浸出液中Fe³⁺的原因是：_______________。
（3）根据下表数据，选择“第2步除杂”所加的物质Y（由一种阳离子和一种阴离子组成），物质Y的化学式____________。

阴离子 Ksp 阳离子	CO32－	F－	OH－
Ca2+	5.0×10－9	1.5×10－10	4.7×10－6
Mg2+	3.8×10－6	7.4×10－11	5.6×10－12
Mn2+	2.2×10－11	5.3×10－3	2.1×10－13

 
（4）采用“系列操作”中需要“趁热过滤”，其目的是_______________________________。
（5）以MnSO₄溶液为原料，采用电解的方法可制备高纯度的MnO₂，则电解池阳极的电极反应方程式为___________________________________________________________。

K₂Cr₂O₇是一种重要的化工原料。以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃,还含有Al₂O₃、Fe₂O等杂质)为原料制备K₂Cr₂O₇的一种工艺流程如下：

已知：(a) Cr₂O₇^2-+H₂O2CrO₄^2-+2H⁺
(b)不同温度下各物质的溶解度

物   质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度（g/100g H2O）	0℃	28	35.7	4.7	163
	40℃	40.1	36.4	26.3	215
	80℃	51.3	38	70	376

 
(c)步骤①的主要反应为：FeO•Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂（未配平）。
（1） “滤渣1”和 “滤渣2”的主要成分分别是_________，_________(填化学式).
写出③的离子反应方程式________________________________________;
步骤④中调PH可选用以下试剂__________。
A、NH₃ B、 KOH C、CH₃COOH D、 HCl
（2）在步骤⑤中加入适量KCl，____________________，过滤得到K₂Cr₂O₇固体。
（3）某工厂用akg 铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制K₂Cr₂O₇，最终得到产品 b kg，产率为_____________________________×100%。（列计算式）。
（4）化学还原法可除去废水中的Cr₂O₇^2-，取含Cr₂O₇^2-的模拟水样分别在不同PH条件下,向每个水样中分别加一定量的FeSO₄、NaHSO₃，搅拌，充分反应,然后滴加Ca(OH)₂悬浊液,静置沉淀，测定铬去除率,实验结果下图所示。

①在酸性条件下，NaHSO₃使Cr₂O₇^2-还原成为Cr³⁺,请写出NaHSO₃与Cr₂O₇^2-反应的离子方程式:____________________________________。
② pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降,可能的原因是_________________。

A、B、C、D、E几种元素中，A与D同主族，B、C、D、E同周期，B形成的单质能在A形成的单质中燃烧，生成强氧化性化合物，Ｃ的单质能溶于Ｄ的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，E的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物水溶液都是强酸。则下列说法不正确的是
A. 氢化物的稳定性和沸点：A＞D，氧化物对应水化物酸性强弱：E＞D
B. 一定条件下，铁分别与D、E形成的单质反应，产物中铁的价态不同
C. B、C、D的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐类物质
D. 工业上，将C的氧化物和B的一种化合物共融电解生产C的单质

对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是

A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同

B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色

C．实验丙：将MgCl2•6H2O置于坩埚中加热以制备无水MgCl2

D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是

A．倭铅就是金属锌

B．该冶炼锌的方法属于热还原法，煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑

D．能用类似于此方法冶炼的金属有：Mg、Fe、Cu

化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是

A．“疫苗”等生物制剂需要冷冻保存	B．明矾和二氧化氯处理水，原理相同
C．用氢氟酸可进行玻璃雕刻	D．小苏打和氢氧化铝均可用于中和胃酸

氯化亚砜（SOCl₂）在农药、制药行业中用途广泛，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生带有刺激性气味的气体。实验室用干燥的Cl₂与SO₂合成SOCl₂，反应原理是：SO₂+Cl₂+SCl₂==2SOCl₂。回答以下问题：
（1）氯气的制备
氯气的制备可选择下列装置完成：

①制取氯气的发生装置可以选择上图中的______，反应的化学方程式________________________。
②预收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：_____________。(按气流方向，用小写字母表示)。
（2）二氧化硫的制备
按下图提供的装置、试剂，制取SO₂反应的化学方程式为___________________________。

（3）氯化亚砜的制备
在仪器I中Cl₂与SO₂反应成合SOCl₂
①仪器J的名称是________，冷凝水入口是_____，装置K的作用是____________________________________________________________。
②本实验的主要副产物是SCl₂，已知：SOCl₂沸点为77℃，SCl₂的沸点为50℃，提纯SOCl₂的实验操作是____________；
（4）氯化亚砜的性质与检测
某同学认为，SOCl₂与水反应后的溶液中有盐酸和亚硫酸生成。
欲证明反应后形成的溶液中有H₂SO₃，可以使用的试剂是_________________。
欲证明反应后形成的溶液中有Cl^-，实验的操作方法是__________________________________________。