肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
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请回答：
（1）D的名称为__________________。 
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是___________（填序号）。 
（3）写出反应③的化学方程式：______________________________________； 
反应④的化学方程式：_________________________________________。
（4）在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是__________（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。 

A．滴加AgNO3溶液

B．加NaOH溶液

C．加热

D．用稀硝酸酸化

（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有__________种。
（6）根据已有知识并结合相关信息日，写出以乙烯为原料制备CH₃CH＝CHCHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图例如下：_____________________

以软锰矿粉（主要含有MnO₂，还含有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃ 等杂质）为原料制备高纯MnO₂的流程如下图所示：

已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，K_sp [Al(OH)₃]=4.0×10^-34。
②常温下，氢氧化物沉淀的条件：Al³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH 分别为4.6、3.4；Mn²⁺开始沉淀的pH为8.1。
③常温下，当溶液中金属离子物质的量浓度小于或等于1×10^-5mol·L^-l时，可视为该金属离子已被沉淀完全。
（1） “酸浸”时加入一定量的硫酸，硫酸不能过多或过少。“硫酸”过多造成氨的损失；硫酸过少时，“酸浸”时会有红褐色渣出现，原因是________________________。
（2）加入氨水应调节pH的范围为__________________，当Fe³⁺恰好沉淀完全时，c(Al³⁺)=_____________mol·L^-l。
（3）“过滤”所得滤渣为MnCO₃，滤液中溶质的主要成分是____________（填化学式），写出其阳离子的电子式：_______________________________。
（4）加入碳酸氢铵产生沉淀的过程称为“沉锰”。
①“沉锰”过程中放出CO₂，反应的离子方程式为_______________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是________________________________________________。

（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO₂纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液反应（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。计算可得该样品纯度为___________。

如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B₂、C₂、D₂、E₂在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（   ）

A．B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点

B．原子半径大小：A>C>B>E>D

C．F中既含有离子键又含有极性共价键

D．G中的阴离子能抑制水的电离

《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含许多化学知识，下列诗词分析不正确的是  （  ）

A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

B．李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”， “紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。

亚硫酰氯(俗称氯化亚砜，SOCl₂)是一种液态化合物，沸点77℃，在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂，部分装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）仪器c的名称是__________________
（2）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应的离子方程式为_______________________
（3）已知SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生。蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合加热，可得到无水AlCl₃，试解释原因：_______________________________________________________
（4)装置e中产生的Cl₂经过装置d（含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按Cl₂的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是__________
（5）若反应中消耗Cl₂的体积为896 mL(己转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂ 4.76 g，则SOCl₂的产率为__________（保留三位有效数字）。
（6）分离产物后，向获得的SOCl₂中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液W，检验溶液W中存在Cl^-的方法是________________________________________________________________________

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO₄·XH₂O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________；写出相关化学离子方程式：_____________、______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K₁和K₂
d.打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e.称量A f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

C、D中的溶液依次为BaCl₂溶液、浓H₂SO₄。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：_________________________________。