某Cr₂O₃样品中含有少量Al₂O₃、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K₂Cr₂O₇）的流程如下：

已知：2CrO₄^2－+2H⁺Cr₂O₇^2－+H₂O。
(1)上述氧化过程中，若将1 mol Cr₂O₃转化成Na₂CrO₄，消耗氧气的体积（标准状况）是__________。
(2)称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr³⁺）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L^－1Na²S₂O₃标准溶液滴定至终点（发生反应：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－，杂质不参与反应），共用去Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。

(1)辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂===4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________________。当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_________mol。
(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO₄)₂·12H₂O＋3S===2K₂SO₄＋2Al₂O₃＋9SO₂＋48H₂O，在该反应中，还原剂是_____________。
(3)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________。
(4)实验室从含碘废液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其实验过程如下：

向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为_________________；该操作将I₂还原为I^－的目的是________________________。
(5)将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是________________。

(6)NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为________________，反应消耗1 mol NaBH₄时转移的电子数目为_____________。

下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)

A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色

是重要的核工业原料。下列有关、说法正确的是

A．原子核中含有92个中子	B．原子核外有143个电子
C．与互为同位素	D．与互为同素异形体

下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是 (    )

A．氯化铁

B．氯化钾

C．氯化铝

D．氯化钠

将30 mL 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是(　　)

A．浓度为0.03 mol·L－1	B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1
C．含NaOH 0.6 g	D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol

日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 (　　)

A．降温用的冰水共存物	B．做饭用的不锈钢锅
C．餐饮用的可口可乐	D．消毒用的碘酒

配制100 mL 1.0  的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏低的是(    )

A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥

B．配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．俯视确定凹液面与刻度线相切

D．用敞口容器称量NaOH且时间过长