1.推断题- (共1题)
1.
如图中，甲、乙、丙、丁都含有铁元素，甲是氧化物，其中铁元素质量分数为70%；乙是黑色粉末丙和丁是含两种元素的盐，反应③为化合反应。请写出：
（1）X的名称_____。
（2）①对应的化学方程式_____。
（3）③对应的化学方程式_____。
（1）X的名称_____。
（2）①对应的化学方程式_____。
（3）③对应的化学方程式_____。
2.单选题- (共14题)
2.
实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（ ）
| A．都需要加催化剂 |
| B．都有两种元素的化合价发生了变化 |
| C．都生成氧化物 |
| D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大 |
3.
将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，加入锌粉的质量与洗涤、干燥后的固体质量相等。下列说法不正确的是（ ）
| A．固体中一定含有银和铜，可能含有锌 |
| B．滤液中一定含有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2 |
| C．若原混合液中含有硝酸铝，则反应前后固体的质量仍相等 |
| D．反应中溶液的质量先变小后交大，但反应前溶液质量仍相等 |
7.
“何以解忧，唯有杜康”就是对我省杜康酒的赞美。“酒越陈越香醇”是指酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯（C4H8O2），下列有关乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
| A．乙酸乙酯的相对分子质量为（12×4+1×8+16×2）g |
| B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 |
| C．生成乙酸乙酯的过程中原子的种类、数目均未发生改变 |
D．乙酸乙酯中碳元素的质量分数＝ ×100% |
8.
如图是元素周期表的一部分。下列有关说法错误的是（ ）
| A．原子序数为14的元素为硅 |
| B．磷原子的最外层电子数为15 |
| C．三种元素的原子中铝易失电子 |
| D．相同质量的三种元素的单质含原子数最多的是铝 |
蜡烛燃烧生成二氧化碳和水
铁丝能在氧气中燃烧
甲烷具有可燃性
二氧化碳密度比空气大
11.
配制一定溶质量分数的氯化钠溶液，可导致所配制的溶液浓度一定偏小的操作是（ ）
| A．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视刻度 |
| B．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片 |
| C．用固体氯化钠配制6%的氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出 |
| D．用6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰视刻度 |
12.
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
| A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 |
| B．将A，B、C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 |
| C．将 t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A |
| D．t2℃时，把A、B、C三种物质各25g分别入50g水中均得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等 |
13.
鉴别下列物质的方法，不正确的是（ ）
| 选项 | 鉴别的物质 | 鉴别的方法 |
| A | 氯化钠与氢氧化钠 | 加水溶解，测温度 |
| B | 氯化钾与氯化铵 | 加熟石灰研磨，闻气味 |
| C | 二氧化碳与氮气 | 伸入燃着的木条，观察现象 |
| D | 羊毛纤维与化学纤维 | 灼烧，闻气味 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
3.填空题- (共6题)
16.
2019年9月全国少数民族运动会将在郑州举行。场馆建设中用到了大量的铜、铁、铝等金属材料。已知：铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应。把上述三种金属样品分别编号为X，Y、Z．若把X、Y、Z分别放入稀硫酸中，则X、Y溶解，Z不溶解，另取X、Y分别放入氢氧化钠溶液中，Y溶解、X不溶解。请回答：
（1）X与Z的硫酸盐溶液反应的化学方程式为_____；
（2）Y与硝酸银溶液反应的化学方程式为_____。
（1）X与Z的硫酸盐溶液反应的化学方程式为_____；
（2）Y与硝酸银溶液反应的化学方程式为_____。
17.
如图是某反应的微观示意图，已知
的化学式为HClO，是一种酸。
（1）该反应前后化合价没有发生变化的元素符号为_____；
（2）该反应中参加反应的单质与氧化物的质量比为_____；
（3）上述反应发生后加人NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_____；_____。
的化学式为HClO，是一种酸。（1）该反应前后化合价没有发生变化的元素符号为_____；
（2）该反应中参加反应的单质与氧化物的质量比为_____；
（3）上述反应发生后加人NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_____；_____。
20.
为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀]
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式_____；
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么_____？
（3）操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么_____？
（1）请写出操作②中加入Na2CO3溶液后，生成沉淀的化学式_____；
（2）操作④中加入适量盐酸的目的是什么_____？
（3）操作④中若加入过量盐酸也不会影响精盐的纯度，为什么_____？
21.
在化学实验中，很多因素对实验现象成结果都有影响。
（1）请举例说明反应物的浓度不同，反应现象不同_____。
（2）相同温度下，碘分别在等量的水和汽油中溶解性不同，这个实例说明了什么_____？
（1）请举例说明反应物的浓度不同，反应现象不同_____。
（2）相同温度下，碘分别在等量的水和汽油中溶解性不同，这个实例说明了什么_____？
4.实验题- (共4题)
22.
如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。
（1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是_____。
（2）用装置A制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为_____（填B或C）。
（3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因_____。
（4）该实验说明_____收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”），请结合上图说明你的理由：_____
（5）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分_____。
（6）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量_____。
（1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是_____。
（2）用装置A制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为_____（填B或C）。
（3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因_____。
（4）该实验说明_____收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”），请结合上图说明你的理由：_____
（5）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分_____。
（6）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量_____。
23.
如图为验证Na2O2性质的实验，将A中产生的潮湿CO2通入到足量的Na2O2粉末中，充分反应，已知：Na2O2与水作用生成一种碱和O2，与CO2作用生成碳酸盐和O2
（1）A装置还可以用来制取的一种气体是_____。
（2）B中发生反应的化学方程式为_____（只写1个）；
（3）若由C装置收集反应后的气体，请把C装置中的导管补画完整_____。
（1）A装置还可以用来制取的一种气体是_____。
（2）B中发生反应的化学方程式为_____（只写1个）；
（3）若由C装置收集反应后的气体，请把C装置中的导管补画完整_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(14道)
填空题:(6道)
实验题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：18
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：3