1.简答题- (共2题)
1.
化学与我们的生产生活密切相关，回答下列问题：
（1）照明弹中用到镁粉作原料，其原因是_____。写出镁条在空气中燃烧的文字表达式_____。
（2）美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下水会分解成氢气和氧气，这个过程中能量的转化方式是_____。从经济角度考虑，该过程中获取氢气的方法与电解水获取氢气相比，其优点在于_____。
（3）核电站中核燃料铀或在钚中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，释放大量的能量，可用于驱动汽轮机发电。
①卢蕊福利用带正电的a粒子轰击金箔，下述能正确反映实验结果的示意图是_____（填序号）。
②核变化_____（填“属于”或“不属于”）化学变化，你的判断依据是_____（用微粒的观点解释）。
③从海水中提炼出来的重水（化学式为D2O），是核反应堆的慢化剂和冷却剂，重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_____。
（1）照明弹中用到镁粉作原料，其原因是_____。写出镁条在空气中燃烧的文字表达式_____。
（2）美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下水会分解成氢气和氧气，这个过程中能量的转化方式是_____。从经济角度考虑，该过程中获取氢气的方法与电解水获取氢气相比，其优点在于_____。
（3）核电站中核燃料铀或在钚中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，释放大量的能量，可用于驱动汽轮机发电。
①卢蕊福利用带正电的a粒子轰击金箔，下述能正确反映实验结果的示意图是_____（填序号）。
②核变化_____（填“属于”或“不属于”）化学变化，你的判断依据是_____（用微粒的观点解释）。
③从海水中提炼出来的重水（化学式为D2O），是核反应堆的慢化剂和冷却剂，重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_____。
2.
2018年5月9日，我国“高分五号“卫星发射成功。试回答：
（1）高氯酸钾（KC1O4）可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为_____。
（2）“高分五号”用钛镍合金制作卫星天线。图1是镍元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是_____（填序号，下同）。
①镍的相对原子质量为28g；②镍属于金属元素
③镍原子的中子数为28；④“Ni”表示镍这种物质、镍元素、1个镍原子
（3）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷、臭氧（O3）等多个环境要素进行监测的卫星。
①甲烷化学式为CH4，从其化学式中能够获得的信息有，宏观：_____、微观：_____。（各写一点即可）
②以上气体中含氧量最高的化合物是_____（填化学式）；近年我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别_____（填“≤或≥”）Ⅱ级。
（4）消除大气中二氧化氮污染物反应的微观示意图如图2所示。下列说法正确的是_____。
①反应前后分子的种类不变；②反应前后原子、元素的种类不变；
③反应前后N元素化合价降低；④反应后的生成物全部是化合物。
请从微观的角度解释以上反应的实质_____。
（1）高氯酸钾（KC1O4）可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为_____。
（2）“高分五号”用钛镍合金制作卫星天线。图1是镍元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是_____（填序号，下同）。
①镍的相对原子质量为28g；②镍属于金属元素
③镍原子的中子数为28；④“Ni”表示镍这种物质、镍元素、1个镍原子
（3）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷、臭氧（O3）等多个环境要素进行监测的卫星。
①甲烷化学式为CH4，从其化学式中能够获得的信息有，宏观：_____、微观：_____。（各写一点即可）
②以上气体中含氧量最高的化合物是_____（填化学式）；近年我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别_____（填“≤或≥”）Ⅱ级。
（4）消除大气中二氧化氮污染物反应的微观示意图如图2所示。下列说法正确的是_____。
①反应前后分子的种类不变；②反应前后原子、元素的种类不变；
③反应前后N元素化合价降低；④反应后的生成物全部是化合物。
请从微观的角度解释以上反应的实质_____。
2.计算题- (共2题)
3.
儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字x为_____。
（2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_____支。
（3）该品牌补锌口服液中葡萄糖酸锌的质量分数为多少？_____
（1）葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字x为_____。
（2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_____支。
（3）该品牌补锌口服液中葡萄糖酸锌的质量分数为多少？_____
4.
根据相关知识进行填空：
（1）等质量的镁、铝中，所含原子个数比为Mg：Al＝_____。
（2）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为mg，则该硫原子的质量为_____。
（3）M的相对原子质量为a，一个碳﹣12原子的质量为bkg，用a、b表示一个M原子的质量为_____。
（1）等质量的镁、铝中，所含原子个数比为Mg：Al＝_____。
（2）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为mg，则该硫原子的质量为_____。
（3）M的相对原子质量为a，一个碳﹣12原子的质量为bkg，用a、b表示一个M原子的质量为_____。
3.科学探究题- (共1题)
5.
过氧化钠（化学式为Na2O2）在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。
（提出问题）过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质？
作出猜想）猜想I：生成H2；猜想Ⅱ：生成O2；猜想Ⅲ：生成CO2。
（1）大家一致认为猜想Ⅲ不正确，理由是_____。
（2）（实验验证）
（拓展延伸）
（3）同学们经查阅资料得知，过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成，试写出该反应的文字表达式_____。
（4）构成氢氧化钠的粒子是_____（填粒子符号）。
（5）过氧化钠保存时应注意的问题是_____。
（提出问题）过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质？
作出猜想）猜想I：生成H2；猜想Ⅱ：生成O2；猜想Ⅲ：生成CO2。
（1）大家一致认为猜想Ⅲ不正确，理由是_____。
（2）（实验验证）
| 实验结论 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃 | 无现象 | _____ |
| 用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内 | _____ | 猜想Ⅱ成立 |
（拓展延伸）
（3）同学们经查阅资料得知，过氧化钠与水反应，除了产生气体，还有氢氧化钠生成，试写出该反应的文字表达式_____。
（4）构成氢氧化钠的粒子是_____（填粒子符号）。
（5）过氧化钠保存时应注意的问题是_____。
4.单选题- (共13题)
8.
由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为（ ）
| A．（100﹣a）% | B．（100﹣2a）% | C．（100﹣3a）% | D．（100﹣4a）% |
9.
如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断错误的是（ ）
| A．原子序数：Z＞Y |
| B．核外电子数：X＝Y |
| C．Y和Z处于同一周期 |
| D．在化学反应中Y原子容易得到2个电子形成，形成Y2﹣离子 |
10.
三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相等，则CH4、C2H5OH、C2H2三种化合物中含有的氢元素的质量比为（ ）
| A．2：3：1 | B．4：3：1 | C．4：3：2 | D．1：1：1 |
12.
分离空气制氧气可以通过降温、加压、蒸发来实现，从分子的角度解释正确的是（ ）
| A．物质都是由原子构成的 |
| B．分子的大小可以随温度而改变 |
| C．分子间的间隔可以改变 |
| D．该过程中，分子发生了破裂 |
13.
用微粒的观点解释下列事实，错误的是（ ）
| A．水的天然循环﹣分子在不断的运动 |
| B．食物变质一分子本身发生了变化 |
| C．汞做温度计的填充物﹣汞原子的体积受热变大，遇冷变小 |
| D．氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧﹣不同种分子化学性质不同 |
15.
下列符号中对“2”所表示的含义，说法不正确的是（ ）
| A．2H：表示个氢原子 |
| B．Fe2+：表示一个铁离子带2个单位正电荷 |
C． ：表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 |
| D．CO2：表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 |
16.
如图是电解水的实验装置（已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比），下列说法错误的是（ ）
| A．a管产生的是氢气，与电源的负极相连 |
| B．该实验可证明水是由氢、氧二元素组成的 |
| C．该反应属于基本反应类型中的分解反应 |
| D．相同时间内a、b两管产生气体的质量比为1：4 |
给液体加热
取用液体药品
熄灭酒精灯
取用固体药品5.多选题- (共2题)
19.
我国自2018年5月1日起，将抗癌药品的进口关税降为零。氮芥（C5H11Cl2N）是用于临床的抗肿瘤药物。下列关于氮芥的说法正确的是（ ）
| A．氮芥由19个原子构成 |
| B．氮芥由碳、氢、氯、氮四种元素组成 |
| C．氮芥中氯元素的质量分数最大 |
| D．氮芥中含有Cl2分子 |
20.
下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（ ）
| A．①③属于不同种元素 |
| B．④属于离子，离子符号为Mg+2 |
| C．①④形成物质的化学式为MgCl2 |
| D．②表示的元素在化合物中通常显+1价 |
6.填空题- (共4题)
21.
学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的微观世界。在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，完成下表：
| 化学意义 | 氯化铵 | 4碳酸根离子 | 硫酸根离子 | 硝酸银 |
| 化学符号 | _____ | _____ | _____ | _____ |
| 化学意义 | 3个铁离子 | 碳酸钙 | _____ | 氢氧化镁 |
| 化学符号 | _____ | _____ | 2K+ | _____ |
22.
如图是某化学反应的微观过程示意图。
①从微观角度说出判断物质C属于混合物的依据_____。
②从微观的角度看，参加反应的A物质与B物质的分子个数比_____。以上变化的基本反应类型是_____。
①从微观角度说出判断物质C属于混合物的依据_____。
②从微观的角度看，参加反应的A物质与B物质的分子个数比_____。以上变化的基本反应类型是_____。
23.
我们身边有各种各样的物质，例如：水、铁、氧气、氯化钠、金刚石等，它们都是由不同微粒构成的。请选择上述物质填空：
①由原子构成的物质_____；②由分子构成的物质_____；③属于单质的是_____。（以上均填写化学式）
①由原子构成的物质_____；②由分子构成的物质_____；③属于单质的是_____。（以上均填写化学式）
24.
1869年门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。如表列出的是1﹣18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。回答下列问题：
（1）金属锂、钠的化学性质有相似的原因是_____。
（2）推测16号元素最高正化合价为_____。地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为_____。
（3）第三周期元素，从左到右，各原子随原子序数的增加，最外层电子数的递变规律是_____。
（4）从上表我们可以发现一些规律_____（写一条即可）。
（1）金属锂、钠的化学性质有相似的原因是_____。
（2）推测16号元素最高正化合价为_____。地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为_____。
（3）第三周期元素，从左到右，各原子随原子序数的增加，最外层电子数的递变规律是_____。
（4）从上表我们可以发现一些规律_____（写一条即可）。
7.实验题- (共3题)
25.
实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的三套实验装置，请结合图示回答下列问题：
（1）图一中反应的文字表达式为_____。测定氧气含量前必须检查装置的气密性，检查图一装置气密性的方法是_____。
（2）由图一实验可推知反应后剩余气体的性质：物理性质_____；化学性质_____。
（3）对图一实验进行了如图二所示的改进。图二装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_____。小明分析，该实验结果与理论值有差异的可能原因是_____（任答1点）。
（4）与图一实验相比，图三实验的优点是_____（答一点）。
图三实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_____（填序号）。
A 铜粉平铺在玻璃管中
B 反复推拉注射器的活塞
C 增加铜粉的质量
（5）为了帮助同学们的理解图一实验的原理，利用传感器技术实时测定了图一实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图四所示。试回答：
①其中Y曲线表示的是_____（填“温度”或“氧气浓度”）。
②结合X、Y两条曲线，解释图三中BC段压强变化的原因是_____。
（1）图一中反应的文字表达式为_____。测定氧气含量前必须检查装置的气密性，检查图一装置气密性的方法是_____。
（2）由图一实验可推知反应后剩余气体的性质：物理性质_____；化学性质_____。
（3）对图一实验进行了如图二所示的改进。图二装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于11mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_____。小明分析，该实验结果与理论值有差异的可能原因是_____（任答1点）。
（4）与图一实验相比，图三实验的优点是_____（答一点）。
图三实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是_____（填序号）。
A 铜粉平铺在玻璃管中
B 反复推拉注射器的活塞
C 增加铜粉的质量
（5）为了帮助同学们的理解图一实验的原理，利用传感器技术实时测定了图一实验过程中装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图四所示。试回答：
①其中Y曲线表示的是_____（填“温度”或“氧气浓度”）。
②结合X、Y两条曲线，解释图三中BC段压强变化的原因是_____。
26.
如图分别是实验室净化天然水示意图和生活中的简易净水装置图。
（1）在图1流程方框内从上到下依次填写的“关键词”是_____（填序号）。
a蒸馏 b蒸发 c结晶 d吸附 e过滤
（2）在图2所示的简易净水装置中，用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料。要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是_____。
（3）图1得到的蒸馏水是_____（填“硬水”或“软水”）。我国规定1L合格的生活饮用水中，CaCO3的含量不超过450mg/L，则钙元素的含量不超过_____mg/L。
（4）分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离_____不同的混合物的方法；蒸馏是分离_____不同的混合物的方法。
（5）水蒸馏的过程中，没有发生变化的是_____（填序号）。
①水分子的化学性质 ②水分子间的间隔 ③水分子的能量 ④水分子的构成
（1）在图1流程方框内从上到下依次填写的“关键词”是_____（填序号）。
a蒸馏 b蒸发 c结晶 d吸附 e过滤
（2）在图2所示的简易净水装置中，用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料。要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是_____。
（3）图1得到的蒸馏水是_____（填“硬水”或“软水”）。我国规定1L合格的生活饮用水中，CaCO3的含量不超过450mg/L，则钙元素的含量不超过_____mg/L。
（4）分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离_____不同的混合物的方法；蒸馏是分离_____不同的混合物的方法。
（5）水蒸馏的过程中，没有发生变化的是_____（填序号）。
①水分子的化学性质 ②水分子间的间隔 ③水分子的能量 ④水分子的构成
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
计算题:(2道)
科学探究题:(1道)
单选题:(13道)
多选题:(2道)
填空题:(4道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：1