二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    △H ₁=－90.7 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)     △H ₂=－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H ₃=－41.2kJ·mol^-1
回答下列问题:
（1）则反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的△H＝______kJ·mol^-1。
（2）反应①达平衡后采取下列措施,能提高CH₃OH产率的有__________。
A.加入H₂ B.升高温度   C.增大压强 D.使用催化剂
（3）在一定温度下,将4mol CO和4mol H₂混合置于2L的密闭容器中发生反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g),60s时达到平衡状态时,测得气体的总物质的量为4mol。达平衡时,氢气的转化率为__________,用CO表示的反应速率为__________,该反应的平衡常数为__________。
（4）以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的有__________。
A. 氢气和二氧化碳的浓度之比为3∶1
B.单位时间内断裂3个H－H同时断裂1个C＝O
C.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中,体系的温度保持不变
（5）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示：

该电池负极的电极反应式为__________。

有机物J的分子式为C₁₀H₁₂O₃，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等．目前，我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体．如图是这种有机物的合成方案：

已知：有机物I中含有两个化学环境相同的甲基
请回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①_________，②_________
（2）写出反应③的化学方程式：_________
（3）J的结构简式为：_________
（4）反应①所起的作用是________________
（5）F的核磁共振氢谱共有__________个吸收峰，其面积之比为_______
（6）下列有关E的性质说法，正确的是___
a．1mol该有机物与足量碳酸氢钠反应产生2mol的CO₂
b．能使FeCl₃溶液显色
c．该有机物不能形成高分子化合物
（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有___种，任写出其中一种的结构简式：__________
A．苯环上仅有两个对位取代基 B．能发生水解反应 C．遇浓溴水能发生反应

核安全与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘­131和铯­137。碘­131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。
（1）Cs(铯)的价电子排布式为6s¹，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z的第一电离能如下表：

元素代号	X	Y	Z
第一电离能/(kJ·mol－1)	520	496	419

 
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为________，基态Z原子的核外电子排布式为________，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是________。
（2）F与I同主族，BeF₂与H₂O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF₂分子的立体构型是________，H₂O分子的立体构型是________。
（3）与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCl₃分子中B—Cl键的键角为________。
（4）¹³¹I₂晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有________个¹³¹I₂分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K^＋紧邻________个I^－。

甲 乙
（5）KI晶体的密度为ρ g·cm^－3，K和I的摩尔质量分别为M_K g·mol^－1和M_Ig·mol^－1，原子半径分别为r_Kpm和r_Ipm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

关于图中装置说法正确的是

A．装置中电流移动的途径:正极→Fe→M溶液→石墨→正极

B．若M为滴加酚酞的NaCl溶液,通电一段时间后,铁电极附近溶液显红色

C．若M为CuSO4溶液,可以实现石墨上镀铜

D．若将电源反接，M为NaCl溶液,可以用于制备Fe(OH)2并可以使其较长时间保持白色

下列实验操作及现象结论描述均正确的是

选项	实验操作	实验现象或结论
A.	向饱和食盐水中先通入NH3，再通入 CO2	产生白色沉淀，利用溶解度差异制备碳酸氢钠，最终制得纯碱
B．	将等质量的金属钠分别投入乙醇和水中	两块金属钠快速消失，乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C.	向2mL 10% CuSO4溶液中滴加2% 的NaOH溶液4到6滴，振荡后再滴加0.5mL乙醛溶液并加热	产生砖红色的沉淀，说明乙醛与新制备的Cu(OH)2发生了反应
D.	向Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2	溶液颜色变为黄色，H2O2具有氧化性，使Fe2+变为Fe3+

 
A. A    B. B    C. C    D. D

乳酸薄荷酯有轻微的薄荷香气，尝起来几乎没有味道，但伴有持久的、令人愉快的清凉效果，主要应用于日化产品、药物制备、口腔产品和糖果等产品。其结构如右图，下列说法正确的是

A．该有机物属于芳香化合物

B．该有机物可以发生取代、加成和氧化反应

C．该有机物可溶于水

D．该有机物能与强碱溶液发生反应

化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A．生活中使用的泡沫灭火器是利用了硫酸铝和碳酸钠溶液水解的性质

B．用于纺织行业的尼龙和用于国防军工生产的碳纤维均属于有机高分子物质

C．制作豆腐、血液透析都利用到了胶体的性质

D．只有Al粉和Fe2O3的混合物才能称为铝热剂

无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃)和焦炭制备,流程如下:

已知:AlCl₃、FeCl₃分别在183 ℃、315 ℃时升华
（1）铝原子的结构示意图为________,实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是________________________。 
（2）氯化炉中Al₂O₃、Cl₂和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为______________________ 炉气中残余有少量Cl₂,请画出吸收Cl₂的尾气装置图_____。

（3）700 ℃时,升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl₃和AlCl₃的分离。请选择合适的温度范围________________。 
a.低于183 ℃ b.介于183 ℃和315 ℃之间 c.高于315 ℃
（4）样品(含少量FeCl₃)中AlCl₃含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。
m克样品NaAlO₂溶液Al(OH)₃n克Al₂O₃
NaAlO₂溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式为：______________________。计算该样品中Al的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是取样,先滴加_______溶液,再滴加________,该过程的现象为_____________________。
（2）步骤②加入过量H₂O₂所发生的离子方程式是________________，体现了H₂O₂的_______（填“氧化”或“还原”）性。
（3）步骤③反应中可加入________溶液。
（4）步骤④反应的化学方程式_____________________。 
（5）若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为________g。