有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下

已知：X的分子式为C₄H₇O₂Br

(1)有机物P的分子式为________________，N→X的反应类型是________________
(2)M无支链，M系统命名的名称为____________，E中含有的官能团的名称是_______________
(3)X与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________
(4)某物质K是E的同系物，且相对分子质量比E多14，则同时满足下列条件K的同分异构体共有_______种。
a.含有苯环 b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式____________________
(5)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________________________________。

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料模拟工业上制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的流程如下：

请回答下列问题：
(1)“氧化”阶段通入过量空气比用氯气作氧化剂具有的优点是__________________________________。
(2)“合成”阶段生成Na₂FeO₄的离子方程式为__________________________________。
(3)为了检验“氧化”过程中所得溶液中是否含有Fe²⁺，某同学取少量溶液于试管中，选用下列试剂可以达到目的的是_______(填字母)。
a.KSCN 溶液    b.NaOH 溶液    c.K₃[Fe(CN)₆]溶液   d.苯酚溶液  e.酸性KMnO₄溶液
(4)过程①制取FeCl₃固体的具体操作步骤是________________________________________。若使6.5 mol/LFeCl₃饱和溶液不析出Fe(OH)₃，需控制溶液的pH 小于_______{已知该实验条件下，K_sp[(Fe(OH)₃]=6.5×10^-36，K_w=1.1×10^-13}
(II)以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]，装置如图所示。

(1)收集到(CH₃)₄NOH的区域是______(填a、b、c或d)。
(2)写出电解池总反应(化学方程式)___________________________ 。

已知： ( 异丙烯苯 ) (异丙苯)，下列说法正确的是

A．异丙烯苯的化学式为C9H12

B．异丙烯苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

C．可用酸性 KMnO4 ，溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯

D．异丙烯苯分子中最多有16个原子共平面

A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31。D与F同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是（   ）
A. C、D、G三种元素形成的盐，水溶液可能呈碱性
B. A、B、C三种元素间既能形成共价化合物，又能形成离子化合物
C. B、C、G的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强
D. D、E、F、G形成的简单离子半径逐渐减小

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

POCl₃常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl₃并测定产品含量的实验过程如下：
I.实验室制备POCl₃。采用氧气氧化液态PCl₃法制取POCl₃，实验装置(加热及夹持仪器略)如图：

资料：①Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓：Ksp(AgCl)>Ksp(Ag SCN)；
②PCl₃和POCl₃的相关信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POCl3	2.0	106.0	153.5

 
(1) 装置B中的作用是观察氧气的流速和______________、_______________ ，干燥管的作用是_____________
(2)反应温度要控制在60～65℃，原因是：________________________________________________
II.测定POCl₃产品的含量。
实验步骤：
①制备POCl₃实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7 g产品(杂质不含氯元素)，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00 mL 溶液。
②取10.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL  3.2 moI/L AgNO₃标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂，用0.2 moI/L KSCN 溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。
(3)实验室用5.0 moI/L AgNO₃配制100 mL 3.2 moI/L AgNO₃标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____________________
(4)步骤③若不加入硝基苯的将导致测量结果_____(填偏高、偏低或无影响)
(5)步骤④中X可以选择_____。
(6)反应中POCl₃的质量百分含量为_____，通过_____(填操作)可以提高产品的纯度。