H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）G中官能团名称是___________________；反应②的反应类型为________________。
（2）反应①的化学方程式为______________；反应⑥的化学方程式为_____________。
（3）C的结构简式为__________________；E的结构简式为_____________________。
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：______________________。
Ⅰ．能与FeCl₃溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
III．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由合成的合成路线_________________________________________________________________________。

下列关于有机化合物说法正确的是（    ）

A．可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯

B．是由单体CH2=CH—CH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物

C．石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

D．淀粉与纤维素互为同分异构体，二者水解的最终产物相同

下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是（   ）

A．Z元素位于第二周期第VIA族

B．可用排水法收集化合物乙

C．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<Y

D．化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种

化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（   ）

A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同

B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C．棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品

D．为延长瓜果或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放的气体

（1）基态铜原子的核外电子排布式为______________________，有______个未成对电子
（2）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

下列有关A、B的叙述不正确的是___________
a. 离子半径A<B   b. 电负性A<B    
c. 单质的熔点A>B d. A、B的单质均能与氧化物发生置换反应    
e. A的氧化物具有两性 f.  A、B均能与氯元素构成离子晶体
（3）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键,又含有氢键,其结构示意图可简单表示如下：

①胆矾的化学式用配合物的形式表示为________________________
②胆矾中SO₄^2－的空间构型为_______________ ，H₂O中氧原子的杂化类型为____________
（4）写出一种与CN^－互为等电子体的分子的电子式______________，Na₄[Fe(CN)₆]中的化学键类型为_____________________
（5）用晶体的X射线衍射法对铜的测定得到以下结果：铜的晶胞为面心立方最密堆积，又知该晶体的密度为 g·cm^－3,晶胞中该原子的配位数为_____________；Cu的原子半径为___________cm（阿伏伽德罗常数为N_A）

乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。
（1）在Co(NO₃)₂催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO₂)在20~70℃时直接氧化为H₂C₂O₄·2H₂O。
①该反应的化学方程式为____________________________________________________；
②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：__________________。
（2）电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC₂(含Ca₃P₂、CaS等杂质)，电石与水反应生成C₂H₂(含PH₃及H₂S等杂质)。
①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC₂固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________________________________________；
②用CuSO₄溶液净化乙炔气体，去除PH₃的反应之一为：
4CuSO₄+PH₃+4H₂O==4Cu↓+H₃PO₄+4H₂SO₄，每去除1 mol PH₃，该反应中转移电子的物质的量为__________；
③电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是___________________(举1例)。
（3）甲烷裂解法原理为：2CH₄(g)C₂H₂(g)+3H₂(g) △H，实验测得该反应的Kp(用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)与温度的关系如下图所示：

①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)；
②图中G点v_(正)______v_(逆)(填“>”、“=”或“<”)；
③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，CH₄、C₂H₂及H₂的物质的量分别为a、b、c，则总压P与a、b、c之间的关系为___________________。

草酸亚铁晶体（化学组成为FeC₂O₄·2H₂O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料。已知FeC₂O₄·2H₂O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO₂、CO、H₂O四种氧化物。某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。
I．甲组同学设计了如下实验装置：

（1）实验开始前，鼓入氮气排出空气的目的是_____________________________。
（2）检验水和二氧化碳的装置分别是_______和_______。
（3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe₃O₄_______________________________________________________________（简要说明实验操作，现象和结论）。
II．乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和下图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO。

（4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。装置G反应管中盛有的物质是氧化铜。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________。
（5）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是________________________。

砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As₂S₃与过量的S^2－存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2－(aq) 2AsS₃^3－(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为________________________。
（2）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是___________；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为______________________________________________________________。
（3）沉淀X为___________(填化学式)。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As₂S₃的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10^－6g)。
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H₂SO₄共热，生成AsH₃气体。
步骤2：将AsH₃气体通入AgNO₃溶液中，生成银镜和As₂O₃。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
（4）AsH₃的电子式为_______________.
（5）步骤2的离子方程式为______________________________________________。
（6）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10^－5g·kg^－1，则该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准.