1.综合题- (共4题)
1.
（1）配平下列离子方程式：______
Ce3＋＋ H2O2＋ H2O ="==" Ce(OH)4↓＋_______H＋
（2）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，逐渐滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中没有沉淀和气体产生，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
①写出第三步加热该溶液后，有气体生成的反应的离子方程式：_________________；
②待测液中一定含有_______和NO3－离子，一定不含有_________离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）___________。
③往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是_________。
Ce3＋＋ H2O2＋ H2O ="==" Ce(OH)4↓＋_______H＋
（2）已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再过滤，取少量滤液，逐渐滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中没有沉淀和气体产生，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
①写出第三步加热该溶液后，有气体生成的反应的离子方程式：_________________；
②待测液中一定含有_______和NO3－离子，一定不含有_________离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）___________。
③往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是_________。
2.
Ⅰ、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
（1）请写出甲实验中CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：__________。
（2）丙实验装置的实验现象是________________________。
（3）乙实验中，如果二氧化碳和氢氧化物的物质的量之比为1：1.5，且恰好完全反应，溶液中含有的溶质主要是_______________。
Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图：
（1）小试管B中应装的药品是________（写化学式）。
（2）和大试管A相连的装有澄清石灰水的小试管中出现的现象预计是____________________。
Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
(1)称取质量为m1 g的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀______________(填操作)、洗涤、烘干、称量得到m2 g固体，则Na2CO3的质量分数是_____________________。
方案二：气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应，用下图所示装置测定产生CO2的体积，实验结束后，量筒中得到V mL液体，则反应中生成二氧化碳的物质的量是____________（题目中气体体积均已经换算成标准状况），为了确保测定结果的准确性，B中的溶液为饱和碳酸氢钠，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，Na2CO3的质量分数偏大，其原因可能是___________。
（1）请写出甲实验中CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：__________。
（2）丙实验装置的实验现象是________________________。
（3）乙实验中，如果二氧化碳和氢氧化物的物质的量之比为1：1.5，且恰好完全反应，溶液中含有的溶质主要是_______________。
| A．NaOH 和Na2CO3 | B．Na2CO3 | C．Na2CO3和NaHCO3 | D．NaHCO3 |
（1）小试管B中应装的药品是________（写化学式）。
（2）和大试管A相连的装有澄清石灰水的小试管中出现的现象预计是____________________。
Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
(1)称取质量为m1 g的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀______________(填操作)、洗涤、烘干、称量得到m2 g固体，则Na2CO3的质量分数是_____________________。
方案二：气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应，用下图所示装置测定产生CO2的体积，实验结束后，量筒中得到V mL液体，则反应中生成二氧化碳的物质的量是____________（题目中气体体积均已经换算成标准状况），为了确保测定结果的准确性，B中的溶液为饱和碳酸氢钠，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，Na2CO3的质量分数偏大，其原因可能是___________。
3.
已知物质A～I之间的转化关系符合下图所示．其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体．
试回答下列问题：
（1）D的化学式为__________。
（2）反应①的化学方程式为：____________________________。
（3）反应②的离子方程式为：____________________________。
（4）写出镁条在H气体中燃烧的反应方程式为：___________________________。
（5）G在水中的电离方程式_____________________________。
（6）在A、I和B的混合物中加入稀硫酸，有黄绿色气体产生，写出该反应的化学方程式_____。
试回答下列问题：
（1）D的化学式为__________。
（2）反应①的化学方程式为：____________________________。
（3）反应②的离子方程式为：____________________________。
（4）写出镁条在H气体中燃烧的反应方程式为：___________________________。
（5）G在水中的电离方程式_____________________________。
（6）在A、I和B的混合物中加入稀硫酸，有黄绿色气体产生，写出该反应的化学方程式_____。
4.
现有镁、铝合金5.1g完全溶于稀盐酸中，在标准状况下共收集到氢气5.6L，计算：
（1）氢气的物质的量是 。
（2）双线桥法表示出铝和盐酸反应的电子转移的方向和数目？
（3）求这种合金中镁、铝的物质的量分别是多少？
（1）氢气的物质的量是 。
（2）双线桥法表示出铝和盐酸反应的电子转移的方向和数目？
（3）求这种合金中镁、铝的物质的量分别是多少？
2.单选题- (共5题)
B. 质子数为6，中子数为8的原子为：14C
6.
下列说法不正确的是（ ）
| A．用硝酸酸化的AgNO3溶液可鉴别NaCl、 NaBr、 KI 三种溶液 |
| B．可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl 气体 |
| C．用加热方法可除去Na2CO3固体中的NaHCO3 |
| D．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl 气体 |
7.
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O |
| B．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+ = H2O+CO2↑ |
C．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋ H2O |
| D．漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H+ |
8.
将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（ ）
| A．n1=n2=n3 | B．n2＞n1＞n3 | C．n1＞n2＞n3 | D．n1＞n3＞n2 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0