PET(O—CH₂CH₂OH)可用作食品包装材料，其合成过程中部分副产物可用作合成甲基丙烯酸甲酯，合成路线如下：

已知：I.RCOOR’+R’’OH RCOOR’ ’ +R’ OH（R、R’、R’’代表烃基）
II．（R₁、R₂为烃基）
III．F的核磁共振氢谱只有一种峰
回答下列问题：
（1）A的系统命名为_______________；E中官能团的名称为______________。
（2）反应③的反应类型是________；该反应常常需要加热蒸馏出D，结合化学热力学原理分析可能的原因是_______；F的结构简式为_______。
（3）反应④的化学方程式为_______。
（4）反应⑥的化学方程式为_______。
（5）请写出的所有同分异构体中，满足下列条件的物质的结构简式_________(任写两种)。
①苯环上的一氯代物只有两种
②苯环上的取代基不超过三个
③红外等光谱显示含2 个-COOH
（6）已知：CH₂=CHOH不稳定易转化为CH₃CHO；参照上述合成路线，设计以、CH₃OH为原料(无机试剂任选)合成具有强亲水性的滴眼液聚乙烯醇()的路线_______。

（化学选3——物质结构与性质）利用合成的新型三元催化剂[La_0.8Cu_0.2Ni_1-xM_xO₃(M 分别为Mn、Fe和Co)]可以使汽车尾气中NO和CO发生反应而减少尾气污染，同时可大大降低重金属的用量。回答下列问题：
(1)Mn²⁺的核外电子排布式为：________________，其单电子数为_________________。
(2)C、N、O、Mn电负性由大到小的顺序是___________。
(3)也是常见配体，其中采取sp²杂化的碳原子和sp³杂化的碳原子个数比为_____。
(4)蓝色物质KFe(Ⅲ)_x[Fe(Ⅱ)(CN)₆]可缓解重金属中毒，x=_______；该物质中不存在的作用力有_____。
A．范德华力 B．离子键 C．σ键 D．π键 E.氢键
(5)副族元素钴的氧化物可以在室温下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立体构型为_____；甲醛常温下为气体而甲醇(CH₃OH)为液体的原因是________________________________ 。
(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，其中(○为Se，为Mn)，该化合物的化学式为________，Se的配位数为______，Mn和Se的摩尔质量分别为M₁g/mol、M₂g/mol，该晶体的密度为ρg/cm³,则Mn—Se键的键长为_____________nm(计算表达式)。

I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：
（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________。

A．全球变暖

B．酸雨

C．水体富营养化（水华）

D．白色污染

（2）SO₂的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。
已知：CaCO₃(s)==CO₂(g)+CaO(s)   △H=+178.2kJ/mol
SO₂(g)+CaO(s)==CaSO₃(s)    △H=-402kJ/mol
2CaSO₃(s)+O₂(g )==2CaSO₄(s)   △H="-234.2kJ/mol"
写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________。
Ⅱ.NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂ 和NO，有人提出用活性炭对NO_x进行吸附，发生反应如下：
反应a：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)    △H="-34.0kJ/mol"
反应b：2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)  △H="-64.2kJ/mol"
（3）对于反应a，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间（min） 浓度（mol·L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0. 58	0. 40	0. 40	0. 48	0. 48
N2	0	0. 21	0.30	0. 30	0. 36	0. 36

 
①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________（填字母）。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO₂气体，维持温度为T₂℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO₂的转化率随着压强变化的示意图

请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO₂转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100 kPa时，NO₂的体积分数为_________________________。
（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作K_p）；在T₂℃、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=___________（计算表达式表示）；已知：气体分压(p_分)=气体总压(p_总)× 体积分数。

钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2Na_xC_n+xNaTi₂(PO₄)₃2nC+ xNa₃Ti₂(PO₄)₃。 下列关于该电池说法正确的是

A．放电时电池正极为NaxCn	B．放电时Na+向电极Ⅱ移动
C．充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+	D．充电时电极Ⅰ与外电源正极相连

分子式为C₆H₁₀O₄的有机物只含有一种官能团，向该有机物中滴加NaHCO₃溶液有气体生成，则该有机物的同分异构体（不含立体异构）共有

A．7种

B．8 种

C．9 种

D．10种

化学和生产生活紧密联系，下列说法错误的是

A．煤干馏可以得到芳香族化合物等物质

B．工业上，可以将海带浸泡在酒精中萃取碘

C．医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙药物

D．除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸

短周期主族元素Ⅹ、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，、W在同一主族，工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Y的单质是空气的最主要成分。下列说法错误的是

A．原子半径的大小顺序：Z>W>X>Y

B．气态氢化物的热稳定性：X>Y

C．X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质

D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水

下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是(   )

选项	目的	试剂	仪器或用品
A	验证牺牲阳极的阴极保护法	酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾	烧杯、电流表、导线、胶头滴管
B	铝热反应	氧化铁、铝粉	滤纸、酒精灯、木条、 盛沙子的蒸发皿
C	配制1.000 mol/L NaCl	NaCl	容量瓶、烧杯、玻璃 棒、试剂瓶
D	制备乙酸乙酯	乙醇、乙酸、饱和碳酸钠	大小试管、酒精灯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

钛工厂TiCl₄烟尘中含有大量的ScCl₃、MgCl₂及SiO₂小颗粒等物质，某研究所利用上述烟尘回收Sc₂O₃，并制备钛白粉(TiO₂)，其工艺流程如下所示：

（1）酸浸过程中，HCl的作用是_______________________。
（2）已知Sc³⁺+3HTBPSc(TBP)₃+3H⁺，则上述洗脱剂最好选择___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。在实验室模拟完成上述操作Ⅰ和操作Ⅱ所涉及的玻璃仪器有______________。
（3）草酸“沉钪”得到草酸钪的化学反应类型为____________________________。
（4）在空气中灼烧草酸钪即可得到氧化钪(Sc₂O₃)，其化学反应方程式为__________________________。
（5）“水相”的主要离子有TiOCl₄^2-、H⁺、Cl^- 及________，写出加入大量的水并加热发生的相关离子反应方程式__________________________。
（6）钛的冶炼新法是剑桥电解法（如右图）。

以含少量CaCl₂的CaO熔融物作为介质，电解时。在阴极生成的Ca进一步还原TiO₂得钛。写出阳极电极主要反应方程式：__________________________；利用中学所学知识可以预测CaCl₂的作用包含增强导电性、___________；F=96500C/mol，当I=0.5A，通电80分钟，理论上获得Ti的质量为__________g（计算表达式）。

POCl₃广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC1₃，并采取PCl₃氧化法制备POCl₃。
已知：（1）PCl₃的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H₃PO₃和HCl；
（2）2PCl₃+O₂==2POCl₃。
【实验Ⅰ】制备PCl₃

（1）实验室制备Cl₂的原理是________________________。
（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。
【实验Ⅱ】制备POCl₃

（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H₂O₂，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。
（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl₃含量
①准确称取30.70gPOC1₃产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO₃标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe³⁺ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知：Ag⁺+SCN-==AgSCN↓  K_sp(AgCl)>K_sp(AgSCN )。
（6）POC1₃水解的化学反应方程式为________________________。
（7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
（8）反应中POC1₃的百分含量为________________。