现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C^＋和D³⁺的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。
（1）F在元素周期表中的位置是__________________。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________(填离子符号)。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为__________________________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。
③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为___________；物质乙为白色沉淀，其化学式为______________。

氧化镁是优良的阻燃剂，同时在医药、建筑等行业的应用也十分广泛。用硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知在水溶液中生成氢氧化物沉淀的pH：

	Mg(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	9.4	7.6	1.5
完全沉淀时	10.4	9.7	2.8

 
（1）菱镁矿酸溶前需要粉碎，目的是_______________。
（2）加入H₂O₂氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。
（3）加氨水调节溶液的pH范围为________，滤渣2 的主要成分是____________（填化学式）。
（4）流程图中在获得滤渣2的“过滤”与“煅烧”之间要经过的操作步骤为_______、过滤等操作，得到MgSO₄·xH₂O晶体。
（5）已知煅烧12.3gMgSO₄·xH₂O晶体得到2gMgO，则x值为_____________。

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

B．将l00mL 0.1mol•L—1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01NA

C．1mol NaOH晶体中，含有的离子总数为3NA

D．100mL 0.1mol•L—1的氨水中，含NH3·H2O的数目为0.01NA

下列单质最难与氢气化合的是

A．S

B．O2

C．Cl2

D．F2

是重要的核工业原料，下列关于的说法正确的是

A．原子核中含有92个中子

B．原子核外有143个电子

C．铀元素的相对原子质量为235

D．是铀元素的一种同位素

下列有关化学药品说明正确的是

A．砒霜（As2O3）：剧毒品	B．白磷：爆炸品
C．硅酸钠溶液：用带玻璃塞的试剂瓶储存	D．Fe（OH）3胶体：透明无色液体

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)

A.冷水浸泡	B.加热煎制	C.箅渣取液	D.灌装保存

 
A. A B. B C. C D. D

下列气体中，对大气无污染的是

A．NO2

B．SO2

C．NO

D．CO2

在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是

A．加热法冶炼汞

B．电解法冶炼铝

C．电解法冶炼铜

D．热还原法冶炼铁

亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示，为制备纯净干燥的气体，补充右表中缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	蒸馏烧瓶中	A仪器中
制备纯净的Cl2	MnO2	①______	②______
制备纯净的NO	Cu	③______	④______

 

（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，结合甲组制得的Cl₂共同制备NOCl，装置如图所示：

①仪器b的名称为________________。
②组装好实验装置后应先______________，然后依次装入药品。此实验关键操作有两点：一是将Cl₂充满D装置的三颈瓶中；二是A中反应开始时要先关闭K₂，打开K₁，待NO充满装置后再关闭K₁，打开K₂。这两步操作中充满的目的都是__________________________________________________。
③若C装置中压强过大，可以观察到的现象是_________________________。
④装置D中冰盐水的作用是__________________。
（3）亚硝酰氯（NOCl）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用0.8mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体） 
①亚硝酰氯（NOCl）与水反应的化学方程式为_________________________。
②亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为______________________。