碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤，下列有关的说法中正确的是

A．质子数为53

B．中子数为125

C．电子数为72

D．质量数为72

下列常用仪器中，使用前需要检漏的是

A．

B．

C．

D．

下列各图所示的实验原理、方法或操作不正确的是

A．过滤

B．干燥氯气

C．检验K2CO3的K＋

D．转移溶液

下列溶液中离子检验的结论不正确的是

A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl－

B．先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO42—

C．加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO32—

D．加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+

将少量氯水加入KI溶液中，充分反应后，再加入苯，振荡，静置后观察到的现象是

A．液体呈黄色，不分层	B．有紫黑色固体析出
C．液体分层，上层呈紫红色	D．液体分层，下层呈紫红色

下列说法中错误的是

A．用酒精作为萃取剂从溴水中提取溴

B．分液时，下层液体下端流出，上层液体上口倒出

C．蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近

D．过滤时，漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁

关于容量瓶的使用，下列说法中错误的是

A．不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液

B．容量瓶不能加热

C．容量瓶可以用来长期存放溶液

D．容量瓶不能作为反应容器

欲分离汽油和水，合适的分离方法是

A．过滤

B．蒸发

C．分液

D．蒸馏

海水是巨大的资源宝库，海水中氯化物的含量相当高，主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)氯原子的结构示意图为____________________。
(2)用NaCl为原料生产氯气的化学方程式为___________________________________。
(3)步骤Ⅱ中用热空气就可以把Br₂吹出来的原因是_____________________________。
(4)步骤Ⅱ中用SO₂水溶液吸收Br₂，可制得HBr和硫酸，试写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
(5)步骤Ⅲ用氯气提取溴，这是利用了氯气的__________性。（填“氧化”或“还原”）。

把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.2mol/L的稀硫酸250mL。
(1)1.2mol/L的稀硫酸的含义是__________（选填字母）。

A．1L水中含有1.2mol H2SO4

B．1L溶液中含有1.2mol H+

C．将117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为1.2mol/L

(2)请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的浓硫酸；
②将_______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量____________的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；
⑥改用___________________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
(3)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H₂SO₄溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）。
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________；
②定容时，某同学观察液面的情况如图所示 _____________；

③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线____________。
(4)某同学取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的锌粒，产生的H₂在标准状况下的体积为_____________。