在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。

(1)滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是__________________。
(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号）____________。
①HCl    ②H₂SO₄   ③NaHSO₄    ④NaHCO₃   
(3)已知0.1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中c(H^＋)="0.1" mol·L^-1，请回答下列问题：
①写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式___________________________。
②NaHSO₄属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：____________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：_____________________。

为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是

选项	物质	除杂试剂	分离方法
A	铜粉(铁粉)	稀盐酸	过滤
B	NaCl溶液(CuCl2)	NaOH溶液	萃取
C	乙醇(水)	________	分液
D	CO（HCl）	饱和NaHCO3溶液	洗气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验操作或装置不正确的是

A．蒸馏	B．过滤
C．萃取	D．蒸发

化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是

A．进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属

B．将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率

C．洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果

D．大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度(通过CO₂与样品反应后生成O₂的量测定Na₂O₂的含量)。(可供选用的反应物：CaCO₃固体、6 mol·L^-1盐酸、6 mol·L^-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)实验前必须先_________。
(2)装置A中液体试剂应选用_____。
(3)装置B的作用是_________；装置C的作用是____；装置E中碱石灰的作用是__________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是___________。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为________。

实验室需要90 mL 3.0mol·L^-1 稀硫酸溶液，某同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制。实验操作如下：

A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

C．用量筒量取   mL98%的浓硫酸；

D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；

E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入     ；
G．改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。
(1)填写上述步骤中的空白：
C：________ ；D ：将________注入________ ；F：________ ；G：_______ 。
(2)将上面操作步骤按正确的进行排序______________（用字母表示）。
(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是______________（填序号）。
①量取浓硫酸时俯视读数；   
②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； 
④未冷却至室温定容；
⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；
⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。

某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据上述流程，回答以下问题：
(1)要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是____________。
(2)试剂A中如果有两种溶质，它们是_____ 、 ______；如果是一种溶质，它是________。试剂B是__________。
(3)检验SO₄^2- 已除尽的方法是__________________________________________。
(4)操作②名称_______________。
(5)在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是______________________________。