水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。

回答下列问题：
（1）水芹烯的分子式为_______，C的系统命名为_________________，反应④的反应类型为____。
（2）D分子中的官能团为（写名称）_______________，B的结构简式为___________。
（3）反应⑥的化学反应方程式为___________________________________。H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为________________________________________。
（4）M是G的同分异构体，且能与NaHCO₃反应生成CO₂，则M的可能结构有________种（考虑立体异构）
（5）乙酸异丙酯CH₃COOCH(CH₃)₂是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备乙酸异丙酯的合成路线_________。

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为______________________。
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC₃^-的立体构型为________(用文字描述)。
（3）1 mol AB^-中含有的π键个数为________。
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比________。

（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。

工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu₂Se、Cu₂Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:

已知:①TeO₂是两性氧化物。
②Se和TeO₂的物理性质如下:

物理性质	熔点	沸点	水溶性
Se	221℃	685℃	难溶于水
TeO2	733℃	1260℃	微溶于水

 
（1）Se在周期表中的位置为____________。
（2）SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成______mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_______________。
（3）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
（4）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_______________________________________。
（5）“酸溶”将TeO₂先溶于硫酸得到Te(SO₄)₂，然后加入Na₂SO₃溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_______________________________________。
（6）常温下，SeO₂与NaOH溶液反应所得NaHSeO₃溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明_____________________________。(已知25℃时，亚硒酸(H₂SeO₃)的Ka₁=2.5×10^-3，Ka₂=2.5×10^-7)

研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法错误的是

A．d为锌块，铁片不易被腐蚀

B．d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－==H2↑

C．d为石墨，铁片腐蚀加快

D．d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－==4OH－

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是  

A．不能与饱和Na2CO3溶液反应

B．分子中所有原子可能处于同一平面

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1 mol化合物X最多能与8 mol H2发生加成反应

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用①所示的操作可检查装置的气密性

B．用②所示的装置制取少量的NO

C．用③所示的装置干燥H2、NH3、CO2等

D．用④所示装置制取Fe(OH)2

某溶液中含有的离子可能是K^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Mg^2＋、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L^－1的盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g；
下列说法中正确的是

A．该溶液中可能含有Cl－

B．该溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－

C．步骤②中产生的白色沉淀为硅酸

D．该溶液是否有K＋需做焰色反应实验 (透过蓝色钴玻璃片)

中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（   ）。

A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素

水合肼是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO==Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。
（制备NaClO溶液）

实验装置如图甲所示部分夹持装置已省略
已知：3NaClO2NaCl+NaClO₃
（1）请写出肼的电子式_________________。
（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________。
（3）装置I中发生的化学反应方程式是 ____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________________________。
（制取水合肼）
实验装置如图乙所示。
（4）仪器B的名称为_________；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N₂H₄·H₂O参与A中反应并产生大量氮气，请写出该反应的化学反应方程式_________________。
（5）充分反应后，加热蒸馏烧瓶A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。若在蒸馏刚刚开始的时候忘记添加沸石，应该采取的操作是_____________________。
（测定肼的含量）
称取馏分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，以淀粉溶液做指示剂，用0.1500 mol·L^－1的I₂溶液滴定。
已知：N₂H₄·H₂O+2I₂==N₂↑+4HI+H₂O
滴定终点时的现象为_____________________________________。实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00 mL，馏分中N₂H₄.H₂O的质量分数为______。