如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_________________；
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_________________。
(3)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为______g；
(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O),设计了如下工艺流程:

已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

 
①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________，试剂A应选择______(填序号);
a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液
选择该试剂的原因_____________________________________________________；
②步骤II中试剂B为_________，调节pH的范围是___________；
③步骤III的操作是加热浓缩、_______、___________。

某化学学习小组用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄(K₁ = 5.4 × 10^-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：
Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液、0.010 mol•L^-1 KMnO₄溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量	V(H2C2O4溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(KMnO4溶液)/mL	T/℃	乙
①	2.0	0	4.0	50
②	2.0	0	4.0	25
③	2.0	a	4.0	25

 
(1)完成该反应的实验原理： +   MnO₄^- + =   CO₂↑ +   Mn²⁺ +   H₂O_______________
(2)上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______________。
Ⅱ、测定H₂C₂O₄•xH₂O中x值。已知：M(H₂C₂O₄) = 90 g•mol^-1。①称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H₂SO₄； ③用浓度为 0.05 000 mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定。
(1)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO₄溶液体积为________ mL。

(2)滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。
(3)通过上述数据，求得 x =______________。
(4)下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。
A．滴定终点俯视读数
B．锥形瓶用待测溶液润洗
C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则(    )

A．电极Ⅰ发生还原反应	B．电极Ⅱ逐渐溶解
C．电极Ⅲ的电极反应：Cu - 2e- = Cu2＋	D．电子移动方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

下列有关说法正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-), 且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6 mol•L-1

C．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1

甲装置中所含的是物质的量之比为1∶2的CuSO₄和NaCl的混合溶液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如乙所示(不考虑电解产物与水的反应)。试分析下列叙述中正确的是(　　)

A．该混合溶液中的SO42-导致A点溶液的pH小于B点

B．AB段与BC段在阴极上发生的反应是相同的，即Cu2＋＋2e－===Cu

C．BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2∶1

D．在整个电解的过程中会出现少量蓝色的Cu(OH)2沉淀

化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是

A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3

如图是自来水表的常见安装方式。下列有关说法不正确的是

A．该安装方式的水表更容易被腐蚀

B．发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表

C．腐蚀时水表发生的电极反应为: 2H2O+O2+4e−4OH−

D．腐蚀过程还涉及反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na₂SO₄溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na₂SO₄·10H₂O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是

A．电解后溶液质量减少(m＋18)g

B．原溶液中Na2SO4的质量分数为

C．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2

D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g

“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是

A．利用生物质能就是间接利用太阳能	B．生物质能是可再生的能源
C．生物质能是解决农村能源的重要途径	D．生物质能的缺点是严重污染环境

下述实验不能达到预期实验目的的是 

序号	实验内容	实验目的
A．	将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中	配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B．	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
C．	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀
D．	分别向2支试管中加入5mL4％、5mL12％的过氧化氢溶液，再各加入几滴0.2mol·L－1FeCl3溶液	研究浓度对反应速率的影响

 
A. A    B. B    C. C    D. D