研究NO₂、NO、CO等污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g)+4NO₂(g) ===4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₁＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g) ===2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂＝－1160 kJ·mol^-1
①甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为________________________________。
②将CH₄和NO₂充入密闭容器中发生上述反应，该反应达到平衡后，为了提高反应速率的同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有__________(写一点即可)。
③利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃===7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为___________________。
（2）光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。工业上常利用废气CO₂通过反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)  ΔH>0，制取合成光气的原料气CO。在体积可变的恒压(p_总)密闭容器中充入1mol CO₂ 与足量的碳发生上述反应，在平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)；若充入等体积的CO₂和CO，平衡________移动。
②CO体积分数为40%时，CO₂的转化率为_______。
③已知：气体分压(p_分)=气体总压×体积分数。800℃时用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数K_p=______(用含p_总的代数式表示)。

浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）
构成可充电电池。若电解液为LiAlCl₄-SOCl₂，电池的总反应为：
4LiCl+S+SO₂  4Li+2SOCl₂。下列说法正确的是（    ）

A．电池的电解液可为LiCl水溶液

B．该电池放电时，负极发生还原反应

C．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2

D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极

原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)

A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋

B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应

D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A．离子半径: W<Y<Z

B．工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y

C．W、X元素组成的化合物一定只含离子键

D．W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中X是单质，Y在常温下是气态氢化物，Z、W是氧化物R 是W和水反应的产物。下列判断错误的是（   ）

A．X不可能是金属单质	B．Y生成Z属于置换反应
C．Z生成W发生了电子转移	D．Y和R可能会发生反应生成一种盐

下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)

A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.30 mL

C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝5.1

D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为6.5 mL

下列说法正确的是(    )

A．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂

B．雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1～100 nm之间

C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂

D．煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化

下列说法错误的是

A．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料

B．《开宝本草》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作

C．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

D．“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质

Ⅰ.化合物Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃。
(1)用离子方程式表示除去固体产物中Al₂O₃的原理______________________________。
(2)已知MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理__________________。
Ⅱ．NaH和NaAlH₄都是重要的还原剂，一定条件下金属钠和H₂反应生成NaH。NaH与水反应可生成H₂，NaH与AlCl₃反应可得到NaAlH₄，请推测并回答：
(1)NaH与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式___________________________________。
(2)NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式__________________________________。
(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe₂O₃)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为_____。

．硼酸(H₃BO₃：相对分子质量62)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿(2MgO·B₂O₃·H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃, Al₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：ⅰ．Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
ⅱ．H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。
(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有_________________________(至少答两条)
(2)“浸出液”显酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺和SO₄^2-，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO, H₂O₂的作用是_____________(用离子方程式表示)，MgO除去的杂质离子是_______。
(3)已知H₃BO₃与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)₄]，试写出H₃BO₃在溶液中的电离方程式：__________。
(4)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是_________________________，母液中的主要溶质有______________。
(5)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO₄·H₂O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____________

(6)测定所得产品的纯度：取ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解)，得残留固体bg,则产品的纯度为_____。

醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(相对分子质量为376)是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，潮湿时易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

①待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr^3＋)变为亮蓝色(Cr^2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
②将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到 [Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O。
③检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液。
④关闭K₂，打开K₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
(1)正确的实验步骤为：______________________。
(2)步骤④的目的是_______________。  
(3)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H₂外，发生的另一个反应的离子方程式为________ 。
(4)实现步骤①中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为__________________。
(5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是_______(填标号)
A．去氧冷的蒸馏水  B无水乙醇   C乙醚
(6)已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51 g，实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O  9.48 g，则该实验所得产品的产率为________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)(用百分数表示，保留3位有效数字)。