按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：   ① 2C₃H₈(g) + 7O₂(g) ===6CO(g) + 8H₂O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol
② 2CO(g) + O₂(g) ===2CO₂(g)    ΔH＝－566 kJ/mol
（1）反应C₃H₈(g) + 5O₂(g) ===3CO₂(g) + 4H₂O(l)的ΔH＝___________________________________
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) ΔH＞0
① 下列事实能说明该反应达到平衡的是___________（填序号）
a．体系中的压强不发生变化 b．υ_正(H₂)=υ_逆(CO)
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO₂的浓度不再发生变化
② 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H₂O)=2.4 mol/L; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是___________
（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li₂CO₃和 Na₂CO₃的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式_________________。
Ⅱ．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
____SiO₂ +    C +    N₂  Si₃N₄ +    CO 根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是______________。
（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A1₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是__________（填序号）

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

PCl₃是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL－1	其它
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P+3Cl2(少量)  2PCl3 2P+5Cl2(过量) 2PCl5
PCl3	－112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl， 遇O2生成POCl3

 
如图是实验室制备PCl₃的装置(部分仪器已省略)。

（1）仪器乙的名称是________________________。
（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl₂的离子方程式__________________________。实验过程中，为减少PCl₅的生成，应控制____________________________________。
（3）碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl₃水解；二是吸收多余的Cl₂，防止污染环境。写出PCl₃遇水反应的化学方程式____________________________________。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间CO₂排尽装置中的空气，其目的是________________________________________________________________________。
（5）测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.1000 mol·L^－120.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，以淀粉溶液作指示剂，终点时消耗12.00 mL Na₂S₂O₃溶液。已知：H₃PO₃+H₂O+I₂＝H₃PO₄+2HI；I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其它反应。滴定终点的现象是：____________________________________________。根据上述数据，该产品中PCl₃(相对分子质量为137.5)的质量分数为_________________。

工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下图所示：

（1）“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为_________(填化学式)。
（2）“氧化”过程中除了发生MnO₂与SO₂的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________________________。

（4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度控制在30～35 ℃，温度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。
（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有CO₂气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。

据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

已知：

回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团为____________，反应④的反应类型为____________。
（2）写出E的结构简式：________________________。
（3）写出反应②的化学方程式：_____________________________________________。
（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：_________________。
① 含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；
② 能与FeCl₃发生显色反应；
③ 分子中含有4种不同化学环境的氢。
（5）已知CH₃CH₂CNCH₃CH₂COOH。请以、CH₂==CHCN和乙醇为原料合成化合物 ，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)_____。

如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH + 3O₂ + 4KOH===2K₂CO₃ + 6H₂O，下列说法正确的是（  ）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－+ 8H＋

C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度

下列叙述中正确的是

A．向氨水中不断通入CO2， 随着CO2的增加，不断变大

B．在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCu

C．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) △H＞0， △S＜0

D．将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：

下列说法正确的是（  ）

A．1molCMU最多可与1molBr2反应

B．1molCMU最多可与3molNaOH反应

C．可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU

D．CMU在酸性条件下的水解产物只有1种

下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是(  )

A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物

C．PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是(  )
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. Z的简单氢化物的热稳定性比W的强
C. Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液
D. X与W、Z形成的化合物不少于三种

实验室将NH₃通入AlCl₃溶液中制备Al(OH)₃，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al₂O₃，下列图示装置和原理均合理的是(   )

A. 用装置甲制取 NH₃
B. 用装置乙制备 Al(OH)₃
C. 用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)₃
D. 用装置丁灼烧 Al(OH)₃得到Al₂O₃

化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是(  )

A．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

B．臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性

C．“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂

D．光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化合物在太阳光(紫外线)作用下发生光化学反应生成的二次污染物

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	溶液中含NH4+
B	将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色	分解产物中含乙烯
C	室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生	Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3)
D	室温下，用pH试纸测得0.100 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100 mol·L-1 HCN溶液的pH约为5	酸性：HCN<CH3COOH

 

A．A

B．B

C．C

D．D