（化学——选修5：有机化学基础）
化合物G是一种有机光电材料中间体。由A制备G的一种合成路线如下图所示：

请回答下列问题：
（1）F中官能团的名称为___________。
（2）B的分子式为C₉H₈O，B→C的过程中第一步反应的化学方程式为_________________。
（3）反应②～⑥中属于取代反应的是___________(填序号)。
（4）在镍的催化作用下，E与足量的氢气加成所得的产物分子中有___________种不同环境的氢原子。
（5）一定条件下以F为单体发生加聚的反应方程式为___________。
（6）C有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有_________种。
①能发生银镜反应；
②能发生水解反应；
③能与溴的CCl₄溶液发生加成反应；
④属于芳香族化合物。
（7）请写出以和CH₃C≡CH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干中合成路线)。____________

X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色、无味气体。这四种化合物具有如下图所示转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答下列问题：
（1）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_____________。
（2）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_______。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净、干燥的装置Ⅴ中的气体，该化合物的化学式是_______，所需仪器装置是_______(从上图选择必要装置，填写编号)。
（3）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是____。

（化学——选修3：物质的结构与性质）
钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为___________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有___种。
（2）金属钛的熔点、硬度均比铝大，可能的原因是____。
（3）TiCl₄是氯化法制取钛的中间产物。TiCl₄和SiCl₄在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl₄和SiCl₄的混合物，先获得的馏分是__________ (填化学式)。

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是__________ (填元素名称)。
②M中碳原子的杂化形式有___________种。
③M中不含__________ (填字母代号)。
a．π键 　　b．σ键  c．配位键
d．氢键 　　e．离子键

（5）①金属钛晶体中原子采用面心立方最密堆积，则晶胞中钛原子的配位数为_____。
②设钛原子的直径为d cm，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，钛原子的摩尔质量为M g·mol^－1，则晶体钛的密度为________g·cm^－3。
③金属钛晶胞中有若干个正四面体空隙，如图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体，其内部为正四面体空隙，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为__________。

工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下图所示：

（1）“过滤Ⅰ”所得“滤渣Ⅰ”的主要成分为_________(填化学式)。
（2）“氧化”过程中除了发生MnO₂与SO₂的反应外，还发生另一氧化还原反应，写出该反应的离子方程式______________________________________________________________。
（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是____________________________________。

（4）向“过滤Ⅱ”所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度控制在30～35 ℃，温度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。
（5）加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有CO₂气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。
（6）生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________________________________________________。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下图所示：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。
（1）实验室用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，需量取浓硫酸__________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需____________。
（2）“酸浸”时，为了提高浸取率可采取的措施有__________________。
（3）H₂O₂的作用是将“滤液Ⅰ”中的Cr^3＋转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：___________________。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

阳离子	Fe3＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	2.7	—	—	—
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

 
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-。过滤后“滤液Ⅱ”中的阳离子主要有Na^＋、Ca^2＋、Mg^2＋，但溶液的pH不能超过8，其理由是__________________。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为M^n＋＋nNaR===MR_n＋nNa^＋，利用钠离子交换树脂除去“滤液Ⅱ”中的金属阳离子是________(填离子符号)。
（6）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的化学方程式：___________________。

一种合成某药物中间体Z的方法如下，下列说法正确的是(  )

A. 1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br₂
B. Y可以发生消去反应
C. Y中所有原子可以在同一平面
D. 用FeCl₃溶液可以检验Z中是否混有X

下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是(  )

A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物

C．PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。Y的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，由W、X和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀(Z的单质)析出，同时产生有刺激性气味的气体(Z的氧化物)。下列说法正确的是(  )
A. 原子半径：Z>Y>X>W
B. Z的简单氢化物的热稳定性比W的强
C. Y的氧化物既可溶于R的最高价氧化物对应的水化物水溶液，也可溶于R的氢化物水溶液
D. X与W、Z形成的化合物不少于三种

最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表。根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是(   )

A. Nh(OH)₃具有两性
B. Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半径小于Ts
C. Og是一种人工合成的稀有气体元素，在元素周期表中位于第七周期0族
D. 若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO₄

下列实验操作或结论正确的是(  )

A．配制溶液的操作中，向容量瓶中转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高

B．洗涤沉淀的操作是在过滤器中边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗沉淀物

C．实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 g

D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液

实验室将NH₃通入AlCl₃溶液中制备Al(OH)₃，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al₂O₃，下列图示装置和原理均合理的是(   )

A. 用装置甲制取 NH₃
B. 用装置乙制备 Al(OH)₃
C. 用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)₃
D. 用装置丁灼烧 Al(OH)₃得到Al₂O₃

化学与社会、生活密切相关。下列有关说法错误的是(  )

A．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境

B．臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性

C．“地沟油”经过加工处理后可用来制肥皂

D．光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化合物在太阳光(紫外线)作用下发生光化学反应生成的二次污染物

二氯化二硫(S₂Cl₂)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭。生产中使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。向熔融的硫中通入限量氯气即可生成S₂Cl₂，进一步氯化可得SCl₂。S₂Cl₂、SCl₂的某些性质如下表所示：

	水溶性	密度(g/cm3)	熔点	沸点
S2Cl2	空气中发烟雾，遇水即水解	1.687	－76 ℃	138 ℃
SCl2	溶于水且剧烈反应	1.621	－122 ℃	59 ℃

 
实验室可用如图所示装置制备少量S₂Cl₂。请回答下列问题：

（1）已知S₂Cl₂分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S₂Cl₂的电子式为__________。
（2）从上图所示装置中选用某一装置制取Cl₂，发生反应的离子方程式为__________。
（3）欲得到较纯净的S₂Cl₂，上述仪器装置的连接顺序为：
e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按气流方向填小写字母代号)。
（4）仪器D的名称是__________，D中碱石灰的作用是__________。
（5）为了获得更纯净的S₂Cl₂，需要对产品进行的操作是_______。
（6）若将S₂Cl₂放入水中同时产生沉淀和气体，写出反应的化学方程式：__________；该反应中被氧化和被还原的元素的质量之比为______。