元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R₂Q₂用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

元素代号	M	R	Q	T	X	Y	Z
原子半径／nm	0.037	0.186	0.074	0.102	0.150	0.160	0.099
主要化合价	+1	+1	－2	－2、+4、+6	+3	+2	－1

 
下列说法正确的是

A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z

B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C．M与Q形成的是离子化合物

D．M、Q、Z都在第2周期

下列说法正确的是

A．HCl的电子式为H:Cl

B．Na2O2只含有离子键

C．质量数为12的C原子符号为12C

D．用电子式表示KBr的形成过程：

下列关于元素周期表应用的说法正确的是
A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料
C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素
D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料

我国工业废水中几种污染物及其最高允许排放浓度如下表。下列说法不正确的是

污染物	汞	镉	铬	铅	砷	氰化物
主要存在形式	Hg2+ CH3Hg+	Cd2+	CrO42－ Cr2O72－	Pb2+	AsO33－ AsO43－	CN－
最高允许排放浓度／mg·dm－3	0.05	0.1	0.5	1.0	0.5	0.5

 
注：我国规定酸、碱废水pH的最大允许排放标准是大于6、小于9。

A．Hg2+、Cd2+、Pb2+是重金属离子

B．对于pH>9的废水可用中和法处理

C．将CrO42－转化为Cr2O72－是用氧化还原的方法

D．在含有Hg2+的废水中加入Na2S，可使Hg2+转变成沉淀而除去

我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是

A．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染

B．向煤中加入适量石灰石可减少SO2的排放

C．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染

D．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO、NOx等的排放

某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的反应。已知：Fe(OH)₂和FeCO₃均为白色沉淀，不存在Fe(HCO₃)₂。实验操作及现象记录如下：

实验	试剂			操作及现象
	试管(I)		试管(II)
(试管容积为50 mL)	实验a	1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 24 mL	1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液24mL	倾倒完后，迅速用胶塞塞紧试管I的口部，反复上下颠倒摇匀，使反应物充分混合 反应过程中无气泡产生，生成白色絮状沉淀 放置1.5～2 h后，白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀
	实验b	1.0 mol·L－1 FeSO4溶液 10 mL	1.0 mol·L－1 NaHCO3溶液 20 mL	倾倒完后，迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡，经2～4 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色

 
(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO₃，写出该反应的离子方程式：________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入________，发现产生大量气泡。
(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)₂，他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)₂存在的实验现象是_________。
(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO₃，写出生成FeCO₃的离子方程式：________。
(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO₃被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：__________。
(5)乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)₂，实验b中几乎不含有Fe(OH)₂，对比分析出现差异的原因是_________。

市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO₃和少量的KI)。
I. 某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：
①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。
②为验证①中有I₂生成，向上述混合液中加入少量CCl₄充分振荡后，静置。
(1)若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为_________。
(2)②中的实验操作名称是_________。
(3)实验过程中能证明食盐含KIO₃的现象是_________。
Ⅱ. 碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：
①用饱和溴水将碘盐中少量的I^－氧化成IO₃^－。
②再加入甲酸发生反应：Br₂+HCOOH＝CO₂↑+2HBr。
③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO₃^－完全反应。
④以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。
I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆
(1)①中反应的离子方程式为_________。
(2)测定食盐碘含量过程中，Na₂S₂O₃，与IO₃^－的物质的量之比为_________。
(3)有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：__________________。

某化学兴趣小组探究NO和Na₂O₂的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。
资料：除浅黄色的AgNO₂难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。

（1）写出A中反应的化学方程式：____________________________。
（2）将装置B补充完整，并标明试剂_____________。
（3）用无水CaCl₂除去水蒸气的目的是_____________________________。
（4）反应一段时间后，D处有烫手的感觉，其中固体由淡黄色变为白色，直至颜色不再变化时，气囊E始终没有明显鼓起。
①学生依据反应现象和氧化还原反应规律推断固体产物为NaNO₂。写出该反应的化学方程式：_________________________________。
②设计实验证明的NaNO₂生成，实验方案是___________________________。（写出操作、现象和结论）