按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：① 2C₃H₈(g) + 7O₂(g) ===6CO(g) + 8H₂O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol
② 2CO(g) + O₂(g) ===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol
（1）反应C₃H₈(g) + 5O₂(g) ===3CO₂(g) + 4H₂O(l)的ΔH＝______________
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) ΔH＞0
① 下列事实能说明该反应达到平衡的是___________（填序号）
a．体系中的压强不发生变化 b．υ_正(H₂)=υ_逆(CO)
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO₂的浓度不再发生变化
② 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H₂O)=2.4 mol/L; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是___________
（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li₂CO₃和 Na₂CO₃的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式___________________________。
Ⅱ.某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A=== H⁺+HA^-HA^- H⁺+A^2-
（1）Na₂A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。理由是（用离子方程式表示）____________ ；在Na₂A溶液中c(Na⁺）=_______。
（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1 mol/L   H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度应______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________
（3）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4．48L CO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________
（4）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_________。
A．溶液中导电粒子的数目减少　　　 
B．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大
C．溶液中不变　
D．溶液中减小

Ⅰ．ZrO₂常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为ZrSiO₄，也可表示为ZrO₂·SiO₂，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)通过如下方法制取：

已知：①ZrO₂能与烧碱反应生成可溶于水的Na₂ZrO₃，Na₂ZrO₃与酸反应生成ZrO²⁺。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子	Fe3+	Al3+	ZrO2+
开始沉淀时pH	1.9	3.3	6.2
沉淀完全时pH	3.2	5.2	8.0

 
（1）熔融时ZrSiO₄发生反应的化学方程式为___________________________________________，滤渣I的化学式为___________________
（2）为使滤液I的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pH=a，则a的范围是____________________；继续加氨水至pH=b时，所发生反应的离子方程式为__________________________________________
（3）向过滤III所得滤液中加入CaCO₃粉末并加热，得到两种气体。该反应的离子方程式为：________________________________________
（4）为得到纯净的ZrO₂，Zr(OH)₄需要洗涤，检验Zr(OH)₄是否洗涤干净的方法是：____________________________
Ⅱ．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：___SiO₂ +    C +    N₂  Si₃N₄ +    CO 
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。__________
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是______________。
（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A1₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是__________（填序号）
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH===2K₂CO₃ ＋6H₂O，

下列说法正确的是(    )

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

C．甲池中消耗280 mL(标况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH="==" 12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小: W>Z>Y>X

B．v能抑制水的电离而u能促进水的电离

C．粘有q的试管可用酒精洗涤

D．Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同

食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。下列说法不正确的是

A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用

B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应

C．氯化钠的作用是作为电解质，传导离子构成回路

D．炭粉上发生还原反应，电极反应为：O2＋4H+＋4e－===  2H2O