LiFePO₄可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃、Fe₂O₃及少量CuO、SiO₂杂质)为主要原料生产TiOSO₄，同时得到的绿矾(FeSO₄·7H₂O)与磷酸和LiOH反应可制各 LiFePO₄， LiFePO₄的制备流程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)酸溶时 FeTiO₃与硫酸反应的化学方程式可表示为____________________。
(2)①加铁屑还原的目的是__________，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为_________。
(3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO₄溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为____________________，②其理由是______________________________。
(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu₂O，Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的__________极，石墨电极的电极反应式为____________________，当有0. 1mol Cu₂O生成时电路中转移__________mol电子。

click“点击化学”是一种绿色、高效的有机合成手段。其中铜(Ⅰ)催化的炔-叠氮基的点击反应获得五元杂环三氮唑在医药领域有广泛的用途。由芳香化合物A合成G的过程如下：

已知：a.tBu代表叔丁基
b.
(1)A的名称为___________，下列关于A的说法正确的是___________ (填字母)。
a属于芳香烃 b.遇FeCl₃溶液显紫色
c苯环上的一溴代物有两种   d不能发生氧化反应
(2)B的结构简式为___________，其分子中最多有___________个原子共平面。
(3)化合物F到G的反应类型为_________________________________。
(4)书写化合物D到E化学方程式_________________________________。
(5)D的一种同分异构体H能与碳酸氢钠反应，且核磁共振氢谱峰面积比为6︰1，H的结构简式为________。
(6)索烃是一种类似锁链没有化学键连接的多个环状分子组合休。“click”反应广泛用于合成类索烃的基本单元。以为原料，仿照流程中“click”反应，书写合成环状分子的路线，有机试剂和无机试剂任选。________________

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疔等领域都有着重要的应用。请回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)化学式为[Ti(H₂O)₆]Cl₃的绿色晶体是TiCl₃的六水合物的一种晶型，该晶体中，与Ti³⁺形成配位键的原子是___________ (填元素符号)，该原子的杂化类型为___________杂化，该晶体所含元素中，电负性最大的元素是___________ (填元素符号)。
(3)化学式为[Ti(H₂O)₅ Cl]Cl₂·H₂O的绿色晶体是TiCl₃的六水合物的另一种晶型，取1mol该晶体溶于水配成500mL溶液，加入足量AgNO₃溶液使Cl^-完全沉淀，消耗AgNO₃的物质的量为___________mol。
(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，

TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________。
(5)TiO₂能溶浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图所示，阳离子化学式为___________，写出一种与SO₄^2－互为等电子体的分子___________。

(6)下图是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式名称为___________，钛原子的配位数为__________。已知：a=0.295nm，c=0.469nm，则该钛晶体的密度为___________g·cm^－3(N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法之如下：CH₃-C≡CH+CH₃OH+ACH₂=C(CH₃)COOCH₃，下列说法正确的是

A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

B．CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面

C．该方法的优点是原料无爆炸危险

D．CH3- CCH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应

下刎有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是

A．装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

B．用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C．装置丙可用于收集氢气

D．装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，下列叙述正确的是

A．A的气态氢化物的水溶液显酸性

B．原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C)

C．D的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于A

D．含有A，B两元素的盐溶液不可能显中性

化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是

A．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子

B．二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料

C．燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4

D．生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冾炼

太阳能光伏电池可通过并网，使用半导体照明(LED)；已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y₃Al₅O₁₂)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

A．光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化

B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

C．LED是新型有机高分子材料

D．LED中的Ga和Y都显+3价

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组通过如下装置(夹持及加热装置略去)制取NaNO₂样品并对样品含量进行测定

该小组先查阅资料知：NO、NO₂能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^－。
(1)装置A中用于盛放浓硝酸的仪器名称为__________，装置D中发生的化学反应方程式为___________。
(2)①装置C中所装的液体需满足的条件是____________________。
②其作用为____________________。
(3)装置E的作用是____________________。
(4)为测定制得样品中NaNO₂的含量，该实验中需配制KMnO₄标准溶液并酸化，应选择__________(填化学式)来酸化KMnO₄溶液。
(5)已知：在酸性溶液中，NO₂^－可将MnO₄^－还原为Mn²⁺。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO₄溶液(杂质不反应)。滴定过程中酸性KMnO₄溶液的作用是____________________，所得样品中NaNO₂的质量分数为__________。