有机物w用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：

已知
请回答下列问题
(1)F的名称是__________⑤的反应类型是__________。
(2)E中的含氧官能团的名称为__________，W的结构简式为__________。
(3)反应②的化学方程式是__________。
(4)D自身还能发生聚合反应，其聚合产物的结构简式为__________。
(5)参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(其他试剂任选) __________。
示例：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂BrCH₂CH₂Br

常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒等多种元素构成薄膜太阳能电池。回答下列问题：
(1)基态亚铜离子(Cu⁺)的价层电子排布式为__________。
(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能(947kJ·mo1^－1)大于硒(941k]·mol^－l)。请从原子结构的角度加以解释__________。
(3)H₂O的沸点高于H₂Se的沸点，其原因是__________。
(4)GaCl₃和AsF₃的分子立体构型分别是__________，__________。
(5)硼酸(H₃BO₃)本身不能电离出H⁺，在水中易结合一个OH^－生成[B(OH)₄]^－，而体现弱酸性。
①[B(OH)₄]^－中B原子的杂化类型为__________。
②[B(OH)₄]^－的结构式为__________。
(6)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________(用化学式表示)
②金刚石的晶胞参数为apm(lpm=10^－12m)，1cm³晶体的平均质量为__________g(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁( FeTiO₃)，其中一部分Fe²⁺在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiO(OH)₂(即H₂TiO₃)为两性氢氧化物
(1)步骤②中，发生主要反应的离子方程式为__________。
(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的__________填字母序号)。

A．熔沸点差异

B．溶解性差异

C．氧化性、还原性差异

(3)步骤②、③、④中，均需用到的操作是__________(填操作名称)。
(4)请结合化学用语，用化学平衡理论解释步骤④中将TiO²⁺转化为H₂TiO₃的原理：__________。
(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是__________
(6)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF₂-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式__________。
②在制备金属Ti前后，CaO的质量将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

下列有关说法正确的是

A．丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同

B．油脂和淀粉都属于高分子化合物

C．C4H9C1有4种同分异构体

D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．由X、Y组成的化合物中均不含共价键

下列实验操作正确的是

A．用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔效应

B．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性

B．明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质

C．铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性

D．苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。
I.利用下列装置制备NaNO₂

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^－，MnO₄^－被还原为Mn²⁺。请回答下列问题：
(1)利用上图中的装置制备NaNO₂，其连接顺序为a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)实验开始时，先通一段时间N₂的目的是__________。
(3)装置B中盛放试剂的名称为__________，装置C的作用是__________。
(4)装置E中发生反应的离子方程式为____________________。
Ⅱ.测定上述实验所制备的NaNO₂样品(含NaNO₃杂质)的纯度。称量D中所得样品ag溶解后配制成250mL溶液取25.00mL于锥形瓶中，用bmoL^－1酸性高锰酸钾溶液滴定到终点。重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

(5)滴定终点的实验现象为_________。
(6)下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是__________(填字母编号)。
a.滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外
b.加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥
c.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
(7)最终所得样品中NaNO₂的质量分数为__________(用含a、b的关系式表示)。