氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅(Si₃N₄)肼(N₂H₄)、氢氰酸(HCN)。
(1)已知：Si(s)+2Cl₂(g)====SiCl₄(g)   △H₁=akJ·mol^－1
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H₂=bkJ·mol^－1
3Si(s)+2N₂(g)====Si₃N₄(s)    △H₃=ckJ·mol^－1
H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)    △H₄=dkJ·mol^－1
则反应3SiCl₄(g)+4NH₃(g)====Si₃N₄(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol^－1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。
已知ClO^－水解的方程式为：ClO^－+H₂ O=HClO+OH^－。常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10^－6mol·L^－1，则1.0mol· L ^－1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH₄(g)+NH₃(g) HCN(g)+3H₂ (g)    △H>O
①其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

②其他条件一定，向2L密闭容器中加人 n mol CH₄和2 mol NH₃，平衡时NH₃体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH₄的浓度变化表示的反应速率为________mol·L^－1·min^－1；平衡常数：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO^-，ClO^－将CN^－氧化的离子方程式为：_____CN^－+ _____ClO^－+ ________====_____CO₃^2－+_____N₂↑+________+________若电解处理2 mol CN^－，则阴极产生气体的体积(标准状况下)为________L。

[化学——选修5：有机化学基础]化合物J是制备降血脂药贝利贝特的中间体，制备J的一种合成路线设计如下：

回答下列问题：
(1)A的化学名称是________________。
(2)G生成H的反应类型是________________；J的分子式为________________。
(3)C的结构简式为________________________。
(4)化合物I可由芳香化合物C₆H₆O和环状化合物C₆H₁₀O在醋酸和盐酸催化下制备得到，该反应的化学方程式为________________________________________。
(5)R与E互为同分异构体且与E具有相同的官能团种类和数目，则R的结构有________种。其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为4：3：2：1的结构简式为________。
(6)苯氧乙酸乙酯()是一种农药，设计由苯酚和乙醇为起始原料制备苯氧乙酸乙酯的合成路线：________________(无机试剂任选)。

[化学——选修3：物质结构与性质]硼及其化合物用途非常广泛，回答下列问题。
(1)下列B原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)

(2)H₃BO₃是一元弱酸，可用作医用消毒剂其水溶液呈酸性的原理为：

则1mol硼酸分子中含有的共用电子对数为________个。
(3)BF₃可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空间构型是________________，硼原子杂化方式是________________；BF₃能与乙醚发生反应：(C₂H₅)₂O+BF₃→BF₃·O(C₂H₅)₂，该反应能发生，其原因是________________________________。
(4)硼的一种化合物结构简式为O=B—CH=C=CH₂，该分子中含________个σ键。
(5)下图中图(a)为类似石墨的六方BN，图(b)为立方BN。

①六方BN具有良好的润滑性，是因为________________________；六方BN不能像石墨一样具有导电性，其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞参数为0.3615nm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则立方BN的密度为________________g·cm^－3(列出计算式)。

（衡水金卷2018-2019年度高三第三次联合质量测评理综）氟化锂(LiF)难溶于水，可用于核工业、光学玻璃制造等。以透锂长石(含Li₂O、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备氟化锂的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）滤液I中含有的金属离子有_______，滤渣I的一种用途是____________。
（2）滤渣Ⅱ是目前应用最广泛的无机阻燃剂，写出生成滤渣Ⅱ的离子方程式：________。常温下，若向滤液I中滴加氨水调节pH=5时，溶液中c(Al³⁺)=_____mol·L^－1，则溶液中A1³⁺______(填“是”或“否”)沉淀完全(已知K_sp[Al(OH)₃]=2.0×10^－33，且溶液中的离子浓度小于1.0×10^－5mol·L^－1时沉淀完全)。
（3）操作Ⅳ包括_________、_________和干燥。
（4）写出Li₂CO₃与氢氟酸反应的化学方程式：________，该反应不能在玻璃容器中进行的原因是_________(用化学方程式表示)。

一种以肼(N₂H₄)为燃料的新型环保电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极A的电势比电极B的低

B．电极A的电极反应式为N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O

C．电极B发生氧化反应

D．每消耗11.2L的O2，转移的电子数为2NA

下列说法错误的是

A．甘油、植物油都可作溴水的萃取剂

B．煤、石油可用作三大合成材料的原料

C．棉花和羊毛的主要成分均属于高分子化合物

D．蔗糖、麦芽糖可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别

已知有机物a、b、c在一定条件下可实现如下转化：

下列说法错误的是

A．a→b的反应为取代反应

B．b的同分异构体有7种

C．c分子中所有碳原子均处于同一平面内

D．a、b、c均能发生取代反应、氧化反应

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X处于同周期，W、Y处于同主族，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的一种同素异形体容易自燃。下列说法错误的是

A．Y的最高价氧化物可用作干燥剂

B．原子半径：Z>Y>W>X

C．X、Z形成的化合物中只含离子键

D．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱

某化学实验小组用高锰酸钾为原料制备氧气并回收二氧化锰。下列有关操作示意图正确的是

A．制备氧气	B．收集氧气
C．固体溶解	D．过滤操作

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料

C．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同

D．纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多

氨基甲酸铵(H₂ NCOONH₄)是一种白色晶体，是常见的实验药品，可由干燥的NH₃和干燥的CO₂在任何比例下反应得到每生成1.0g氨基甲酸铵放出2.05kJ的热量。回答下列问题：
(1)实验室可选用下列装置(I~V)制备干燥的NH₃和CO₂。

①用装置I、Ⅲ制备并纯化NH₃时，接口a与________________(填接口字母)相连，装置I中发生反应的化学方程式为________________________。
②制备并纯化CO₂时，按气流从左至右的方向，各接口连接顺序为________________(填接口字母)
(2)一种制备氨基甲酸铵的改进实验装置如下图所示：

①用仪器W代替分液漏斗的优点是________________________；用干冰装置代替(1)中制备并纯化CO₂装置的优点是________________________。
②“薄膜反应器”中发生反应的热化学方程式为________________________；盛浓硫酸的装置的作用是________________________________(列举2点)。
③体系中若有水蒸气，还可能生成的铵盐是________________________(填化学式)。