[有机化学基础]
龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)

回答下列问题
(1)下列有关R和烯烃C₃H₆的说法不正确的是_________。(填代号)

A．它们的碳原子均在同一平面	B．它们都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．它们都能发生加成反应	D．它们都含有碳碳双键

(2)反应②的类型是____________，反应③的类型是__________。
(3)T所含官能团的名称是___________；反应⑥的化学方程式为________。
(4)X的实验式为_____________。
(5)遇氯化铁溶液发生显色反应的T的同分异构体有_______种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：3：6的结构简式为________________。
(6)参照上述流程图，以2一甲基－1，3－丁二烯为原料，经三步制备2一甲基－1，4一丁二醛的合成路线：

反应条件1所选用的试剂为_________，反应条件2所选用的试剂及条件为_________。

[物质结构与性质]
根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)Ti基态原子核外电子排布式为__________，基态铝原子核外电子云形状有_______(填形状名称)
(2)丙烯腈(CH₂=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为_______，分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
(3)写出与NH₄⁺互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________、_______。
(4)钛存在两种同素异构体，α－Ti为六方最密堆积，β－Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_______法，由α－Ti转变为β－Ti晶体体积_________(填“膨胀”或“收缩”)。
(5)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。
(6)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为_________，若阿伏加德罗常数为N_A，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为_________g·cm^－3

五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁、用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V₂O₅的利用率我们从废钒催化剂(主要成分V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂和Fe₂O₃等)中回收V₂O₅的一种生产工艺流程示意图如下：

(1)①中废渣的主要成分是__________________________；
①中V₂O₅发生反应的离子方程式为________________________________________。
(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取剂的主要成分)：R₂(SO₄) (水层)+2nHA(有机层) 2RAn(有机层)+nH₂SO₄(水层)。
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________________________________________；
实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为________________________________________。
(3)实验室用的原料中V₂O₅占6%(原料中的所有钒已换算成V₂O₅)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100ml0.1mol/L的KClO₃溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是________________[M(V₂O₅)=182g/mol]
(4)25℃时取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则此时溶液中c(Fe²⁺⁾≤__________。已知：25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－39

芳香化合物C₉H₁₀O₂能与 NaHCO₃溶液反应生成CO₂，其可能的结构共有(不含立体异构)

A．11种

B．12种

C．13种

D．14种

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：W＜X＜Y＜Z

B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	室温下，向铝箔上滴加浓硫酸	无明显现象	铝与浓硫酸不反应
B	将二氧化硫通入紫色石蕊试液	先变红后褪色	二氧化硫是酸性氧化物，还具有漂白性
C	在氯化银悬浊液中滴加少量KBr稀溶液	白色浑浊变为淡黄色浑浊	Ksp(AgCl)>Ksp (AgBr)
D	NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液	产生白色沉淀	N aAlO2和Na HCO3发生相互促进的水解反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．熟石灰可作食品干燥剂

B．SO2具有漂白性，可用作食品漂白剂

C．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe₂O₃，气体产物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和_________。
(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_________。

A．KSCN溶液

B．稀硫酸

C．浓盐酸

D．KMnO4溶液

②装置B中BaCl₂溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为___________________。
③若A中分解产物有N₂，固体残留物只有Fe₂O₃，Fe₂O₃的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)
④实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为________________。
(3)为测定某固体样品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的含量，某实验小组做了如下实验：MnO₄^－+Fe²⁺+H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O(方程式未配平)
测定步骤：
步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1000mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO₄溶液16.00mL。
①步骤二达到滴定终点的标志为________________________；
②产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的质量分数为____________________。