近年来，我国(PCB)印刷电路板制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用CuCl₂和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。
已知：①一定条件下，Cu与Cu²⁺反应可生成+ 1价铜。
②氯化亚铜(CuCl)难溶于水，可与Cl^-形成CuCl₃^2-进入溶液。
Ⅰ.蚀刻过程中将Cu转化为CuCl₃^2-去除。
（1）蚀刻过程的离子方程式有_______、CuCl+2Cl^-CuCl₃^2-。
（2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因：______________。
Ⅱ.蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的CuCl₃^2-转化为Cu²⁺，即可再生循环利用，常用方法如下：
（1）化学再生：加入H₂O₂溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是______________。
（2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。

①在______极(填“a”或“b)”）回收得到金属Cu。
②结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：________。
③实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂________，得到可循环使用的再生液。
④研究表明:其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出的Cu总量反而会随电解时间的増长而减少。解释Cu的总量减少的原因：________。

可降解高分子材料P的结构为：

下图是P的合成路线

（1）B的结构简式是_________。
（2） 中的官能团是_________、_________。
（3）试剂a是_________。
（4）③的化学方程式是_________。
（5）⑥的反应类型是_________。
（6）当④中反应物以物质的量之比1:1发生反应时，反应⑤的化学方程式是_________。

BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是

A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B．BHT与对甲基苯酚互为同系物

C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应

D．方法一的原子利用率高于方法二

下列说法不正确的是

A．利用盐析可分离提纯蛋白质

B．用碘水检验淀粉是否发生水解

C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维

D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂

2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼(结构如图)。下列有关草酰二肼的说法不正确的是

A．具有碱性

B．完全水解可得3种化合物

C．含有的官能团也存在于蛋白质分子中

D．与联二脲（）互为同分异构体

根据元素周期律，下列关系正确的是

A．原子半径：Cl>P

B．碱性：NaOH>KOH

C．热稳定性：SiH4>CH4

D．还原性：S2->F-

同学们用下图所示实验，探究SO₂及其水溶液的性质。下列说法正确的是

ⅰ. SO2溶于水	ⅱ. 向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液	ⅲ.将ⅱ的溶液加热

 

A．ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2OH2SO32H++SO32-

B．ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2

C．ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的

D．上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性

下列关于水处理的说法不正确的是

A．蒸馏法可淡化海水

B．ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂

C．Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业废水

D．明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用

CO₂的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
（1）CO₂的分子结构决定了其性质和用途。
①CO₂的电子式是_____，所含化学键类型为______共价键(填“非极性”或“极性”)。
②在温度高于31.26 ℃、压强高于7.29×10⁶Pa时，CO₂处于超临界状态，称为超临界CO₂流体，它可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，用超临界CO₂萃取的优点有：_____(答出一点即可)。
（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe₃O₄和HMCM-22 的表面将CO₂转化为烷烃，其过程如下图。

上图中CO₂转化为CO的反应为：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)  △H=+41kJ/mol 
已知：2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)  △H=-128kJ/mol 
①则图中CO转化为C₂H₄的热化学方程式是__________。
②按系统命名法，图中X的名称是__________。
③关于X与Y的说法正确的是__________(填序号〕。
a.实验式相同 b.都有4种一氯代物 c.都易使酸性KMnO₄溶液褪色
④催化剂中Fe₃O₄的制备方法如下：将一定比例的FeCl₂和FeCl₃溶于盐酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe₃O₄。该反应的离子方程式是_________。

探究0.5mol/L FeCl₃溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。 (各组实验中：所用FeCl₃溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）

实验	金属	现象及产物检验
I	镁条	立即产生大量气体；金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引；液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少；金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。
II	铜粉	无气体产生；溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀。

 
（1）根据实验I的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到_________得以证实。
（2）已知Fe和Fe₃O₄均能被磁铁吸引。
①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe和Fe₃O₄，重复实验I，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：

该实验说明黑色固体中一定含有_________，结合现象写出判断的理由_________。
②除上述结论外，分析实验I的现象，可知被还原得到的产物一定还有_________。
（3）实验Ⅰ、Ⅱ现象的差异，与Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、H⁺、Cu²⁺的氧化性强弱有关，其顺序是Mg²⁺<Fe²⁺<_________。
（4）继续研究0.5mol/L FeCl₃溶液（pH=1）与Fe的反应。

实验	金属	现象及产物检验
Ⅲ	铁粉	持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，经检验，溶液pH=4；含有Fe2+，无Fe3+。
Ⅳ	铁丝	无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。

 
①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有_________。
②已知：相同条件下，H⁺在溶液中的移动速率远大于Fe³⁺。结合实验I、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验III、IV现象差异的原因:_________。