1.综合题- (共1题)
1.
如图为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题:
(1)f的基态原子核外电子排布式______。
(2)在c2a4分子中,c为______杂化,c与c间存在的共价键类型有______两种。
(3)ci2与ce2比较,沸点较高的是______(写分子式)。
(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中,先产生蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______(写结构式)
(5)j的金属晶体的晶胞如图所示,则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个,已知该元素的相对原子质量为64,单质晶体的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,试求铜的金属半径为______ pm(用含NA、ρ的表达式表达)。

(1)f的基态原子核外电子排布式______。
(2)在c2a4分子中,c为______杂化,c与c间存在的共价键类型有______两种。
(3)ci2与ce2比较,沸点较高的是______(写分子式)。
(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中,先产生蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在______(写结构式)
(5)j的金属晶体的晶胞如图所示,则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个,已知该元素的相对原子质量为64,单质晶体的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,试求铜的金属半径为______ pm(用含NA、ρ的表达式表达)。

2.工业流程- (共1题)
2.
工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O),其过程为:

已知:Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH:
Ⅱ.SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.
(1)操作①需要加快反应速率,措施有充分搅拌和______(写一种).碳酸锶与盐酸反应的离子方程式______.
(2)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至______;宜用的试剂为______.
A.1.5 B.3.7 C.9.7
(3)操作③中所得滤渣的主要成分是______ (填化学式).
(4)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是______
A.50~60℃B.80~100℃C.100℃以上

已知:Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH:
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水.
(1)操作①需要加快反应速率,措施有充分搅拌和______(写一种).碳酸锶与盐酸反应的离子方程式______.
(2)在步骤②-③的过程中,将溶液的pH值由1调节至______;宜用的试剂为______.
A.1.5 B.3.7 C.9.7
A.氨水 | B.氢氧化锶粉末 | C.碳酸钠晶体 |
(4)工业上用热风吹干六水氯化锶,适宜的温度是______
A.50~60℃B.80~100℃C.100℃以上
3.单选题- (共7题)
3.
若某原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是
A.该元素位于周期表中第五周期IIIB族 | B.该元素原子价电子数为2个 |
C.该元素为非金属元素 | D.该元素原子N能层共有8个电子 |
8.
有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是



A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 |
B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+ |
C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 |
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
9.
下列有关能源的理解或说法错误的是
A.煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源 |
B.乙醇是一种可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料 |
C.氢气是最轻的燃料,是具有广阔发展前景的能源 |
D.研发开采可燃冰(水合甲烷)的技术,可大大缓解能源危机 |
4.实验题- (共1题)
10.
某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度(草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O,杂质不与KMnO4反应).实验步骤如下:
(1)称取13.0 g草酸晶体,配成250.00 mL水溶液.此操作过程必须用到的2种定量仪器是______ 和______ .
(2)量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中,用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定.
①量取25.00 mL草酸溶液
②酸化KMnO4溶液的酸应为______ .(选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)
③配平离子方程式:_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O
④滴定达到终点的标志是______ .

(3)在上述实验中,下列操作一定会造成测定结果偏低的是______ .
(1)称取13.0 g草酸晶体,配成250.00 mL水溶液.此操作过程必须用到的2种定量仪器是______ 和______ .
(2)量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中,用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定.
①量取25.00 mL草酸溶液
②酸化KMnO4溶液的酸应为______ .(选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)
③配平离子方程式:_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O
④滴定达到终点的标志是______ .

(3)在上述实验中,下列操作一定会造成测定结果偏低的是______ .
A.称取13.0 g草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘 |
B.锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗 |
C.读取KMnO4溶液体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 |
D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失. |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(7道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:8
7星难题:0
8星难题:1
9星难题:1