现有四种元素基态原子电子排布式如下： 
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³；④1s²2s²2p⁵.则下列有关比较中正确的是（    ）

A．单电子数：③＞①	B．原子半径：④＞③
C．电负性：②＞①	D．最高正化合价：④＞①

已知MgCO₃、CaCO₃、SrCO₃、BaCO₃受热均要分解。下列说法不正确的是（　　）

A．上述四种盐的晶体均属于离子晶体	B．分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgO
C．分解所需温度最低的是BaCO3	D．所得的气态产物的VSEPR模型是直线形

下列元素位于p区的是

A．Ti

B．Cu

C．S

D．Na

若某原子的外围电子排布式为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素位于周期表中第五周期IIIB族	B．该元素原子价电子数为2个
C．该元素为非金属元素	D．该元素原子N能层共有8个电子

下列有关物质性质的比较中，不正确的是

A．热稳定性：HF＜HCl	B．碱性：KOH＞Mg(OH)2
C．酸性：HClO4＞H2SO4	D．熔点：Na＞K

下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是（    ）

A．C3H6和CO2

B．CCl4和H2S

C．H2O和NH3

D．H2O2和CS2

下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是

A．NO3-

B．H3O+

C．SO32 -

D．SiH4

原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。下列说法正确的是（    ）

A．若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY

B．若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键

C．若X和Y均位于IVA，则二者最高价氧化物的晶体类型相同

D．若X和Y均位于IIA,则第一电离能大小为X<Y

下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（    ）

A．可溶于水	B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电	D．固体不导电，熔融状态能导电

有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是
 

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

下列有关能源的理解或说法错误的是

A．煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源

B．乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料

C．氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源

D．研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机

如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

（1）f的基态原子核外电子排布式______。
（2）在c₂a₄分子中，c为______杂化，c与c间存在的共价键类型有______两种。
（3）ci₂与ce₂比较，沸点较高的是______（写分子式），其原因是_________________。
（4）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液是由于存在______（写结构式），其中配体是_____。
（5）j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是______个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，试求铜的金属半径为__________ pm（用含N_A、ρ的表达式表达）。

按要求回答下列问题：
(1)在下列物质中：①NaOH  ②Na₂O₂ ③（NH₄）₂S  ④CCl₄ ⑤H-C≡C-H  ⑥SiC ⑦晶体硅。含有非极性键的分子晶体是______，既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是_____，原子晶体中熔点较高的是______（以上均填写序号）。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g) ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g) +H₂O(g) ΔH₂
①上述反应中原子利用率百分之百的是____（填“I”或“Ⅱ”）
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
由表中数据判断ΔH₁________0,T℃时,将2 mol CO和6 molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此时T为____________。
（3）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH₁＝－1275.6kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)    ΔH₂＝－566.0kJ／mol
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)    ΔH₃＝－44.0kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________。