SO₂是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO₂的添加量有明确规定(如图所示)。

某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO₂进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO₃^2-形式存在，且SO₂与SO₃^2-化学性质相似。因此，该小组同学将SO₂的测定问题转化为溶液中SO₃^2-的测定。

(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO₃^2-的原因是______。
(2)甲同学预测可用Na₂S溶液验证X中是否含有SO₃^2-，该预测应用的是Na₂S的______性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
(3)乙同学为验证X中是否含有SO₃^2-，进行了实验i：

实验序号	试剂Y	现象
i	酸性KMnO4溶液	①

 
根据实验i 的现象得出结论：X中含有SO₃^2-。实验i的现象是________，SO₃^2-在反应后转化为_________。
(4)丙同学认为也可以用H₂O₂溶液来验证X中是否含有SO₃^2-，进行了实验ii：

实验序号	操作	现象
ii	a．向X中加入适量H2O2溶液，振荡	无明显现象
	b．继续滴加 ，振荡	无明显现象
	c．再滴加 ，振荡	白色沉淀

 
通过实验ii可证明X中含有SO₃^2-，写出操作b、c中滴加试剂的化学式____、 _____ 。
(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO₃^2-。实验ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述)________ 。
(6)为测定市售黄花菜中SO₂含量，进行实验ⅳ：

实验序号	操作
ⅳ	a．将50克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡； b．加稀硫酸酸化； c．加入淀粉指示剂； d．用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL。

 
查阅资料发现：碘元素的常见价态有-1，0，+1，+3，+5，+7。
① 将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是(用化学方程式表示)__________。
② 写出滴定反应的化学方程式____________。
③ 该市售黄花菜中SO₂残留量是________毫克/千克。

某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是

A．①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2

B．由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应

C．③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+=== 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D．③中可能产生SO2

为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

下列实验中的现象，与氧化还原反应无关的是

	A	B	C	D
实验	向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液	硫酸铜溶液中插入铁片	向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液	加热盛有浓硫酸和木炭的试管
现象	产生白色沉淀	铁片上出现红色物质	产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色	产生刺激性气味的气体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列操作能够达到实验目的的是

A．验证生成SO2	B. 用排空气法收集NO	C. 制取并检验氨气	D．用水吸收氨气

 
A.A   B.B   C.C   D.D

结合某城市某日空气质量报告内容，以下叙述正确的是

A．该日空气首要污染物是PM2.5

B．该日空气质量等级属于优

C．污染物NO2、CO可能主要来源于机动车尾气

D．PM2.5、PM10指的是悬浮颗粒物，不会影响人体健康

现有下列4种物质：①Fe₂O₃、②NH₄HCO₃、③浓H₂SO₄、④Cl₂。其中，受热易分解的是______(填序号，下同)；工业用于制漂粉精的是______；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是______； 常用作红色颜料的是_____。

某同学利用实验室中几种等浓度溶液：①NaOH ②HCl  ③CuSO₄  ④NaNO₃  ⑤K₂CO₃，进行以下实验。

序号	操作	现象	离子方程式
i	向盛有2 mL ①的试管中加入1 mL③	产生蓝色沉淀	a
ii	向盛有2 mL ②的试管中加入1 mL⑤	b	c

 
(1)将表格补充完整。a．______；  b．_____；  c． ______。
(2)该同学认为从理论上即可推测④与⑤不反应，预测的依据是__________。
(3)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的五种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2 mL ①的试管中加入2 mL ②，_______________________(从操作、现象、结论方面描述)。

在某NaCl溶液样品中含有Na₂SO₄、CaCl₂杂质(该溶液用X表示)。除去杂质的实验方案如下：

(1)B溶液中存在的阳离子有_________，阴离子有_________。
(2)C中所含物质的化学式是_________。
(3)D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有__________。
(4)①和②不能调换顺序的理由是__________。
(5)某同学认为可将上方案进行改进：①加入过量BaCO₃②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为简便。请评价这种方法是否正确______，说明理由_________。