尼龙材料是一种性能优良的工程塑料，目前广泛应用于汽车领域，具有优异的力学性能。以A(C₆H₁₀)原料通过氧化反应制备G，再通过缩聚反应合成尼龙，合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________________；
(2)B到C的反应类型为_______________；
(3)D中含有的官能团名称是____________；
(4)E的分子式为_____________；
(5)由G合成尼龙的化学方程式为________________________________；
(6)写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积之比为3：1）_____________。
(7)1，4-二溴环己烯()是多数有机合成一种重要的中间体，设计由B为起始原料制备1，4-二溴环己烯的合成路线____________________。

钒(₂₃V)是我国的丰产元素，广泛应用于催化及钢铁工业，有“化学面包”、金属“维生素”之称。回答下列问题：
(1)钒原子的核外电子排布式为________________，在元素周期表中的位置为______。
(2)V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓为________形；气态SO₃以单分子形式存在，其分子的立体构型为_______形；固体SO₃的三聚体环状结构如图所示，该结构中S—O键长有a、b两类，b的键长大于a的键长的原因为______________。

(3)V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)，该盐阴离子中V的杂化轨道类型为___________；也可得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_____________。

(4)钒的某种氧化物晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为__________，若它的晶胞参数为x nm，则晶胞的密度为__________ g/cm³。

我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿（主要成分为CaWO₄，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；
②完全沉淀离子的pH值：SiO₃^2-为8，WO₄^2-为5；
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。
回答下列问题：
（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH₃，再通入CO₂，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____。
（2）流程中白钨矿CaWO₄和纯碱发生的化学反应方程式是：____。
（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）___。调节pH可选用的试剂是：__(填选项)

A．氨水

B．盐酸

C．NaOH溶液

D．Na2CO3溶液

（4）检验沉淀C是否洗涤干净的操作是_____。
（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是___。
（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，K_sp(CaWO₄)=1×10^-10，K_sp[Ca(OH)₂]=4×10^-7，当溶液中WO₄^2-恰好沉淀完全（离子浓度等于10^-5mol/L）时，溶液中c(OH^-)=___。

2018年11月4日凌晨，福建泉州泉港区发生“碳九”泄露，对海洋环境造成污染，危害人类健康。“碳九”芳烃主要成分包含(a)、 (b)、(c)等，下列有关三种上述物质说法错误的是

A．a、b、c互为同分异构体	B．a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应
C．a中所有碳原子处于同一平面	D．1molb最多能与4molH2发生反应

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA

B．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C．在0.1 molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA

D．6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA

下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素	X	W	Y	Z	R
原子半径（pm）	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

 
下列叙述错误的是

A．原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大

B．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体

C．W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW

D．R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项	a中的液体	b中的物质	c中收集的气体	d中的液体
A	浓氨水	碱石灰	NH3	H2O
B	浓硝酸	Cu	NO2	H2O
C	浓硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
D	稀硝酸	Cu	NO	NaOH溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH₄⁺ 废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、SO₂、NO、CO），设计了如下工业流程：

下列说法错误的是

A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

B．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

C．处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D．捕获剂所捕获的气体主要是CO

化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______________。
(2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO₃，则反应中每生成21.3g Cl₂时转移的电子数目为____N_A。
(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。

选项	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
b	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

 
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。