CO₂等温室气体的排放所带来的温室效应已经对人类的生存环境产生很大影响。CO₂的利用也成为人们研究的热点。以CO₂和H₂为原料合成甲醇技术获得应用。
（1）已知CH₃OH (g)+O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(l )    △H₁=－363 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(1)   △H₂=－571.6kJ/mol
H₂O(1)====H₂O(g)    △H₃=+44 kJ/ mol
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应热△H=___________。
（2）该反应常在230~280℃、1.5MPa条件下进行。采用催化剂主要组分为CuO-ZnO-Al₂O₃。催化剂活性组分为单质铜，因此反应前要通氢气还原。写出得到活性组分的反应的化学方程式：__________________________________________。使用不同催化剂时，该反应反应热△H__________(填“相同”或“不同”)
（3）该反应可以看作以下两个反应的叠加：
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，平衡常数K₁；
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，平衡常数K₂；
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的平衡常数K=___________(用含K₁、K₂的代数式表示)
（4）反应过程中，发现尾气中总会含有一定浓度的CO，为了减少其浓度，可以采取的措施为_________________________________(写一条即可)
（5）为了提高反应速率，采取的措施可以有___________。

A．使用高效催化剂

B．在较高压强下进行

C．降低压强

D．充入高浓度CO2

（6）有人研究了用电化学方法把CO₂转化为CH₃OH，其原理如图所示：

则图中A电极接电源___________极。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应为______________________。

氟磺胺草醚(结构式为，化学式为C₁₃H₁₀ClF₃N₂O₆S)为高效豆田芽后除草剂，在杂草萌生后施药可有效防除一年生阔叶杂草。其合成方法如图：

回答下列问题：
（1）已知A的分子式为C₇H₈，则其结构简式为_______________。
（2）写出从A→B反应的化学方程式：______________________。与B具有相同官能团的B的同分异构体有___________个，其中核磁共振氢谱吸收峰面积比值为2：2：2：1的是___________(写结构简式)
（3）上述反应中，B→C属于___________反应，E→F属于___________反应。
（4）G的结构简式为___________。
（5）仿照题给价息，写出以和为原料合成的流程图(其他无机试剂自选)。_________________

碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题：
（1）氮原子核外有___________种不同运动状态的电子，基态氮原子核外电子排布图为___________。
（2）已知：(NH₄)₂CO₃2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑
①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有___________种。
②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为___________(填化学式)。
（3）物质中与CO₃^2－中的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为___________。
（4）配合物[Cu(CH₃C≡N)₄]BF₄中铜原子的价电子排布式：___________，BF₄^－的空间构型为___________。写出与BF₄^－互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：___________、___________。
（5）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位数为___________。该晶体硬度超过金刚石的原因是___________。
②已知该晶胞的边长apm，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶体的密度为___________。

聚合硫酸铁(PFS)是一种高效水处理剂，广泛应用于工业废水、城市污水、工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下：

回答下列问题
（1）聚合硫酸铁分子式可表示为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_x]_m，其中Fe化合价为+3，则x=___________(用含n的代数式表示)。
（2）分离阶段通常使混合物经静置后倾去上层清液即可。清液中所含的主要离子是___________。
（3）在自然氧化阶段，经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化。该阶段完成的标志是沉淀颜色变为___________。发生反应的化学方程式为______________________，为了使反应充分，还可以采取的措施有______________________(写一条即可)。
（4）在氧化阶段，发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水，除了因为该反应放热，反应剧烈，为防止危险外，还因为_________________________________。
（5）为了检验所得产品中是否含有Fe²⁺ (不含其他还原性物质)，取少量样品完全溶于水，并加水稀释，此时溶液几乎无色。然后用0.01mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定。则滴定至终点时的实验现象是_______________________________________________________。

为了减少环境污染，降低化石燃料消耗，我国正在积极推广乙醇汽油。乙醇可以由淀粉或者纤维素经水解、发酵制取。下列说法正确的是

A．纤维素水解反应属于取代反应

B．乙醇可由乙烷发生加成反应制取

C．乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，说明乙酸不能发生氧化反应

D．可用新制氢氧化铜悬浊液检验纤维素是否水解完全

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质；X的一种核素可用于测定文物的年代；Y位于第三周期与Z相邻；在常温下，Z的单质是黄绿色气体。下列判断错误的是

A．W与X形成的最简单化合物在与足量的Z单质反应时只生成一种产物

B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y>X

C．Y的一种氧化物可能与O2反应生成Y的另一种氧化物

D．W可以与某些元素形成二元离子化合物

为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	Br2(CCl4)	/	蒸馏
B	CuO(Cu)	/	空气中灼烧
C	Cl2(HCl)	饱和食盐水	洗气
D	CH4(CH2=CH2)	酸性高锰酸钾溶液	洗气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．用氢氟酸蚀刻玻璃仪器上的刻度，是利用了氢氟酸的强氧化性

B．太阳能电池板的主要成分是二氧化硅

C．生物柴油和液化石油气(LPG)的主要成分都是烃类

D．压敏胶黏剂是一种复合材料，一般选择以橡胶为基料，并加入增黏树脂合成

POC1₃是重要的基础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POC1₃，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl₂(查资料可知PCl₃遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl₃遇水强烈水解，能溶于PCl₃)

（1）已知装置A制备Cl₂，装置C制备SO₂，装置B制备POCl₃，以上仪器接口连接的顺序为a___________d，装置B中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）装置F中试剂的名称为___________，装置D的作用是___________，仪器乙的名称为___________，甲的作用是______________________。
（3）此实验设计中有一不足之处是_________________________________，改进的方案是____________________________________________。
（4）测定POC1₃含量。准确称取12.0 g POCl₃产品，置于盛有100mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，取10.0mL水解液于烧杯中，加入足量的硝酸酸化的AgNO₃溶液，充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为2.87g。检验沉淀是否洗净的操作方法是_________________________________，产品中POCl₃的百分含量为_______________。