1.综合题- (共1题)
1.
甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:
反应I:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJ•mol-1
反应II:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2
反应III:CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3=-90.77 kJ•mol-1
回答下列问题:
(1)反应II的△H2=_______,若反应I、II、III平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2=_______(用K1、K3表示)。
(2)反应III自发进行条件是___________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。
(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,仅发生反应I,实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系,如下表所示。
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②温度为500℃时,该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)=______________;该温度下,反应I的平衡常数K=______________L2/mol2
(4)由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH−
FeO42−+3H2↑,工作原理如图所示。

电解一段时间后,c(OH−)降低的区域在__________ (填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为:___________________________。
反应I:CO2(g)+3H2(g)

反应II:CO2(g)+H2(g)

反应III:CO(g)+2H2(g)

回答下列问题:
(1)反应II的△H2=_______,若反应I、II、III平衡常数分别为K1、K2、K3,则K2=_______(用K1、K3表示)。
(2)反应III自发进行条件是___________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)。
(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,仅发生反应I,实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系,如下表所示。
温度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡转化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“>”、“<” 、“=”)。
②温度为500℃时,该反应10 min时达到平衡。用H2表示该反应的反应速率v(H2)=______________;该温度下,反应I的平衡常数K=______________L2/mol2
(4)由CO2制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH−


电解一段时间后,c(OH−)降低的区域在__________ (填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为:___________________________。
2.单选题- (共5题)
2.
2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古,考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是( )
A.焊接锌块后的负极反应:Fe-2e-=Fe2+ |
B.上述保护方法中可用镁合金块代替锌块 |
C.腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法 |
3.
下列实验操作对应的现象或结论正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向某滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 | 溶液红色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 向 H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液 | 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 | Fe2+催化 H2O2发生分解反应生成O2 |
C | 向相同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液中滴加酚酞 | Na2CO3溶液变红、Na2SO4溶液不变红 | S的非金属性大于C |
D | 将相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液稀释a倍、b倍 | 稀释后溶液pH 值相等 | a>b |
A.A | B.B | C.C | D.D |
4.
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,Z是使用最广泛的短周期金属元素,下列说法不正确的是( )
A.Y、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料 |
B.Z的氧化物熔点很高,故工业上常用电解熔融ZW3的方法制取单质Z |
C.离子化合物YX5若存在,YX5与水反应生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液 |
D.化合物YW3遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性 |
5.
迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是:
,下列有关推断正确的是( )

A.这五种元素均为主族元素 |
B.根据该名称,周期表118种元素中非金属元素共有24种 |
C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物 |
D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱 |
6.
化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是( )
A.“试玉要烧三日满,辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸,该句诗表明真玉的硬度都很大 |
B.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查 |
C.纳米铁粉有很好的吸附性,可以吸附除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子 |
D.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙 |
3.实验题- (共2题)
7.
实验室利用印刷电路的废腐蚀液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)回收Cu,主要流程如下:

(1)操作1的名称是__________,需要用到的玻璃仪器有________________________。
(2)加入过量铁粉发生的离子反应有_______________。
(3)获得的铜粉中含有杂质,除杂所需的试剂是_______________(填化学式)。
(4)实验室利用如图所示装置制取一定量的FeCl3。

各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→______→______→______→D。装置C的作用是____________________________,写出装置D中反应的离子方程式:_________________。

(1)操作1的名称是__________,需要用到的玻璃仪器有________________________。
(2)加入过量铁粉发生的离子反应有_______________。
(3)获得的铜粉中含有杂质,除杂所需的试剂是_______________(填化学式)。
(4)实验室利用如图所示装置制取一定量的FeCl3。

各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→______→______→______→D。装置C的作用是____________________________,写出装置D中反应的离子方程式:_________________。
8.
以炼锌烟尘(主要成分为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,制取氯化锌晶体的工艺流程如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似,pH>11时,Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22—。
(1)“调pH”步骤中通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________;“酸溶”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)下列说法不正确的是_______。
A 加入过量NaOH溶液的目的是提高锌元素的浸取率
B 沉淀A的主要成分是CuO、FeO
C 洗涤沉淀时,直接将洗涤剂加入漏斗,并用玻璃棒轻轻搅拌
D 利用结晶法可以从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体
(3)流程中需进行蒸发浓缩,在实验室中进行蒸发浓缩的具体操作是_____。
(4)氯化锌晶体是白色晶体,可含1、1.5、2.5、3、4个结晶水,易潮解,易溶于水,溶于乙醇、丙酮。由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图,其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔点为−105 ℃、沸点为78.8 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。

①下列物质中最适合洗涤氯化锌晶体的是_________。
A 冷水 B 浓盐酸 C 乙醇 D 氨水
②仪器A的名称为_______;装置B的作用是_________。
③以ZnCl2·H2O为例,写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_______。

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似,pH>11时,Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22—。
(1)“调pH”步骤中通入过量CO2时发生反应的化学方程式为________;“酸溶”时发生反应的离子方程式为___________。
(2)下列说法不正确的是_______。
A 加入过量NaOH溶液的目的是提高锌元素的浸取率
B 沉淀A的主要成分是CuO、FeO
C 洗涤沉淀时,直接将洗涤剂加入漏斗,并用玻璃棒轻轻搅拌
D 利用结晶法可以从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体
(3)流程中需进行蒸发浓缩,在实验室中进行蒸发浓缩的具体操作是_____。
(4)氯化锌晶体是白色晶体,可含1、1.5、2.5、3、4个结晶水,易潮解,易溶于水,溶于乙醇、丙酮。由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图,其中滴液漏斗中盛放的是SOCl2(SOCl2熔点为−105 ℃、沸点为78.8 ℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。

①下列物质中最适合洗涤氯化锌晶体的是_________。
A 冷水 B 浓盐酸 C 乙醇 D 氨水
②仪器A的名称为_______;装置B的作用是_________。
③以ZnCl2·H2O为例,写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_______。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(5道)
实验题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:7
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0