关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )

A．图a制取及观察Fe(OH)2

B．图b比较两种物质的热稳定性

C．图c实验室制取NH3

D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物

下列说法正确的是

A．呈酸性的雨水就是酸雨	B．能电离出H+的物质属于酸
C．“雷雨肥庄稼”符合科学道理	D．白色物质引起的污染叫白色污染

有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H^＋、NH₄⁺、K^＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Al^3＋、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加入足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。

根据上述实验，完成下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______________。
（2）25～35段发生反应的离子方程式为__________。
（3）35～40段发生反应的离子方程式为__________。
（4）实验所加的NaOH的浓度为________。
（5）原溶液中NO₃^-的物质的量为n(NO₃^-)，根据提供的图像和数据，试计算n(NO₃^-)的取值范围为________。

2013年12月12日，中国矿业报报道中国地质科学院矿产综合利用研究所认定石龙铜矿含铜品位高(含铜3.27%)。已知铜矿物以黄铜矿、斑铜矿和辉铜矿为主。黄铜矿(CuFeS₂)既是制取铜及其化合物的主要原料，又可以制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：
（1）冶炼铜的反应方程式为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂↑，若CuFeS₂中铁元素为＋2价，则反应中被还原的元素为________(填元素名称)。
（2）上述冶炼过程中产生大量二氧化硫，下列对其性质的描述中正确的是________(填序号)。
A．SO₂既是氧化剂，又是还原剂
B．SO₂是还原产物
C．SO₂是形成酸雨的一种物质
D．SO₂是氧化产物
（3）SO₂的存在对CO₂的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO₂，请写出该反应的化学方程式：________________________________。
（4）利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含FeO、Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃。方法为先用稀盐酸浸取炉渣，过滤；将滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃。用下列哪些试剂可以验证炉渣中含有FeO？________________(填序号)其中发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。
A．稀盐酸   B．稀硫酸  C．KSCN溶液    D．KMnO₄溶液 

A．NaOH溶液

B．碘水

（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据掌握的知识判断，下列有关实验操作的描述正确的是________(填下列各项序号)。

A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶中

B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢加入浓硫酸并不断搅拌

D．各放一张质量相同的滤纸于托盘天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

E．NaOH溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中

F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH

（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“＝”填写下列空白：
①用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取的氯化钠的质量________10.4 g。
②用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L^－1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度________0.1 mol·L^－1。
（3）实验时为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_______，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为___________，反应的方程式为___________（已知氮元素被氧化生成常见的单质）。