银的冶炼有很多方法，在《天工开物》均有记载，而现代流行的“氰化法”，即用NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是常用的方法。该方法具备诸多优点：银的回收率高、对游离态和化合态的银均能浸出、对能源消耗相对较少,生产工艺简便等，但银化物通常有毒。其炼制工艺简介如下：

(1)矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是_________。
(2)写出该工艺的一个明显的缺点____________。
(3)用NaCN浸泡矿石（该矿石是辉银矿，其主要成分是Ag₂S)时，反应容器处于开口状态，产生的银以[Ag(CN)₂]^-形式存在，硫元素被氧化至最高价，试写出主要反应的离子方程式________。
(4)银往往和锌、铜、金等矿伴生，故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净，需要进一步纯化，从而获得纯净的银。其中方法之一就是进行电解精炼，在精炼过程中，含有杂质的银作_______极（填“阴”或“阳”)，该电极上发生的主要反应式为_____。
(5)有人提出了另外的提纯银的方案，先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解，通过精确调整溶液的pH来进行金属元素逐一分离，已知：
①溶解后的离子浓度如表:

	Zn2+	Cu2+	Ag+
物质的量浓度(mol/L)	0.001	0.002	0.5

 
②某些金属离子的氢氧化物K_sp如表:

	Zn2+	Cu2+	Ag+	……
Ksp	1.0×10-17	2.0×10-20	2.0×10-8

 
(已知lg2=0.3)，该设计方案______(填“可行”或“不可行”)，其原因是______________。

PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：

己知：R、R'、R"为H原子或烃基。

③羟基连在碳碳双键或碳碳三键上不稳定。
(1)已知标准状况下，3.36L气态烃A的质量是3.9g， A—B为加成反应，则X的结构简式为________；B中官能团的名称是_______。
(2)E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是____，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是______。
(3)反应①的化学方程式为_______。
(4)己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为____________。
(5)E的同分异构体中含有苯环和甲基，且甲基不与苯环直接相连的同分异构体有_____种。
(6)以甲醇、本乙醛以及上述合成路线中的必要有机试剂为原料合成(其他无机试剂任选)，请写出合成路线_______。

铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H•(氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的，0H (羟基自由基）。下列说法错误的是

A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e=Fe2+

B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e=H•

C．鼓入空气时，每生成lmol，OH有2mol电子发生转移

D．处理含有草酸（H2C204)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气

查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下反应：。则二甲苯通过上述反应得到的产物有几种

A．2

B．3

C．4

D．5

已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．X与Y形成的化合物只含极性键

C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D．气态氢化物的稳定性：A<C

下列除杂方案错误的是

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	MgO(s)	Al2O3(s)	NaOH溶液	过滤
B	FeCl2(aq)	FeCl3(aq)	Fe屑	过滤
C	C2H2(g)	H2S(g)	CuSO4溶液	洗气
D	NaCl(s)	KNO3(s)	水	蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A．用“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

B．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

C．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物

D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na₂SO₃+S=Na₂S₂O₃。常温下溶液中析出晶体为Na₂S₂O₃•5H₂O。Na₂S₂O₃•5H₂O于40〜45℃熔化，48℃分解：Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。

I.现按如下方法制备Na₂S₂O₃•5H₂O：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按如下图示安装好装置。

(1)仪器2的名称为__________,装置6中可加入________。

A．BaCl2溶液

B．浓 H2SO4

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂ ②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O  ④Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃
随着SO₂气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO₂气体，反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。溶液pH要控制不小于7的理由是：______(用文字和相关离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na₂S₂O₃•5H₂O并测定含量：

(3)为减少产品的损失，操作①为_______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用______(填试剂名称）作洗涤剂。
(4)蒸发浓缩滤液，直至溶液呈微黄色浑浊为止。蒸发时要控制温度不宜过高，其原因是_______________。
(5)制得的粗产品中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。称取1.28g粗样品溶于水，用0.40mol/LKMnO₄溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S₂O₃^2-全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液20.00mL。(5S₂O₃^2-+ 8MnO₄^-+14H⁺=8Mn²⁺+l0SO₄^2-+7H₂O)
试回答：
①滴定终点时的颜色变化_______________。
②产品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为________________。