(一)“一氧化碳变换”是化工生产中的重要反应。研究表明，温度和催化剂是 CO 变换最重要的工艺条件，某工厂采用“一氧化碳中温-低温-低温串联变换法”，其工艺流程如图所示(部分流程省略)。

已知：①变换反应：H₂O(g)+CO(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H=－41.2kJ·mol -¹(反应Ⅰ) 可能发生的副反应：
CO(g) +H₂(g)C(s)+ H₂O(g)
CO(g) +3H₂(g)CH₄(g) + H₂O(g)
CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g) + 2H₂O(g)
②“汽气比”(H₂O/ CO)指通入变换炉原料气中水蒸气与一氧化碳的体积比。
③工艺流程图中的“1，2，3”为采用不同温度和催化剂的变换炉，变换炉之间为间壁式换热器。催化机理：水分子首先被催化剂表面吸附并分解为氢气及吸附态的氧原子，当一氧化碳分子撞击到氧原子吸附层时被氧化为二氧化碳离开吸附剂表面。
请回答：
(1)利于提高 CO 平衡转化率的条件有_________。
A．低温    B．高温   C．低压    D．高压    E．催化剂
(2)维持体系总压强p 恒定，体积为V，在温度 T 时，通入总物质的量为 n、汽气比为 3 的水蒸气和一氧化碳混合气体发生反应 I。已知一氧化碳的平衡转化率为 α，则在该温度下反应 I 的平衡常数K=_____。(用 α 等符号表示)
(3)实际生产中变换炉 1 中常用工艺条件为：使用铁基催化剂，控制温度在 300℃～400℃，汽气比 3～5。下图 是实际生产中，在一定温度和不同汽气比条件下(其他条件一定)的一氧化碳转化率曲线。
 
①分析说明当汽气比过大时，CO 转化率下降的原因为_____。
②在图 中画出 300℃时的 CO 平衡转化率曲线(不考虑副反应的影响) _____________________。
③关于一氧化碳变换工艺的下列理解，正确的是_________。
A.反应Ⅰ受压强影响小，是因为该反应的△S=0
B.工业上可采用稍高于常压的条件，以加快反应速率
C.催化剂分段加装是为了增大接触面积，加快化学反应速率
D.可以研究适合更低温条件的催化剂，能降低能耗并提高一氧化碳转化率
E.适当增大汽气比有利于减少积炭
(二)工业上含氰(CN^-)废水可以在碱性条件下，用次氯酸钠等氧化剂除去；也可在碱性条件下用电解法去除其毒性，这两种方法都分为两步进行，中间产物均为 CNO^-，最终都将中间产物转化为无毒稳定的无机物，试分别写出氧化法第二步反应和电解法第二步反应的离子方程式：_____；

将铜与 Fe₂O₃的混合物共 a g 加入20.0 mL 4.00 mol·L^-1 的过量稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为 b g。请计算：
(1)若向反应后的溶液中加入 40.0mL NaOH 溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____mol·L ^-1
(2)若 a=8b，则混合物中铜与 Fe₂O₃的物质的量之比为_____(化为最简式)。

下列说法正确的是

A．146 C 和146 C 是不同种核素，化学性质也不相同

B．H2O 和H2O2互为同素异形体

C．CH3COOCH2CH3和 CH3CH2COOCH3互为同系物

D．CH3CH(CH3)2的名称叫 2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷

下列说法不正确的是

A．CHCl3＋HF → CHFCl2＋HCl 属于取代反应

B．煤气化生成 CO 和H2，再经过催化合成可以得到甲醇等液体燃料

C．石油裂解气和SO2都能使 KMnO4溶液褪色，褪色原理不同

D．苯在一定条件下能与H2发生加成反应，也能与氯气发生加成反应

下列说法正确的是

A．糖类都是天然高分子化合物，都是混合物

B．润滑油、甘油、植物油都难溶于水

C．硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解完全后，加入饱和食盐水，上层析出硬脂酸钠

D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生变性而凝聚

下列说法正确的是（    ）

A．H2Se、H2S、H2O的热稳定性依次增强，是因为分子间作用力依次增大

B．碘和氯化铝受热升华，吸收的热量用于克服了分子间作用力

C．NaHSO4、H2SO4的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D．金刚石和水晶都是共价化合物，都属于原子晶体

元素 W、X、Y、Z、T 在周期表中的位置如图所示，已知W、X、Y、Z 四种短周期元素原子最外层电子数之和为 22，则下列说法正确的是

W	X
		Y	Z
T

 

A．简单阴离子半径：Z>Y> X

B．W 与 Z 元素只可以形成化合物 WZ4

C．Y、Z 对应的氧化物的水化物的酸性，后者比前者强

D．T 元素单质具有半导体的特性，T 与Y 元素可以形成 TY2

通过实验得出的结论正确的是

A．将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在 SO32⁻

B．将某固体试样完全溶于盐酸．再滴加 KSCN 溶液，若出现血红色，则该固体试样中存在 Fe³⁺

C．固体试样溶于水后滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该试样仍可能有NH4＋

D．固体试样溶于水，滴加 Ba(OH)2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在 SO42-

下列图示与操作名称不对应的是

A．蒸发

B．萃取

C．定容

D．液体倾倒

下列说法正确的是

A．碳酸钡可用于医疗上检查肠胃的内服剂	B．SiO2是一种重要的半导体材料
C．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污	D．MgO 可被大量用于制造火箭和飞机的部件

下列说法不正确的是

A．工业上铁的冶炼是在沸腾炉中进行

B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅

C．工业上用电解饱和食盐水来制备氯气和烧碱

D．生物炼铜是利用某些细菌用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜

某化学兴趣小组利用如图所示的实验装置制取氯酸钾和氯水。

(1)下列说法正确的是_____。

A．为使浓盐酸全部反应完，需加入过量的 MnO2固体

B．为研究饱和氯水的酸性，用干燥的 pH 试纸来测定饱和氯水的 pH 值

C．测定氯水中的氯元素含量，设计实验方案为：加热 15.0mL 饱和氯水试样，用排饱和食盐水来测定产生气体的体积

D．若对调B 和C 装置的位置，可以提高 B 中氯酸钾的纯度

(2)锥形瓶 D 中的 NaOH 溶液改用过量的亚硫酸钠溶液代替，设计实验方案验证尾气吸收后溶液中含有 SO₄^2-。_____。

氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的[Cu₂(OH)₃Cl]，见光易分解。氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。某化学兴趣小组利用如图流程在实验室制备CuCl。

已知：氯化亚铜可溶于氯离子浓度较大的体系，并生成配合物，CuCl 在溶液中存在：CuCl(s) + Clˉ(aq)[CuCl₂]ˉ(aq)。
(1)下列说法不正确的是_________ 。

A．步骤Ⅰ中HCl 可以省去，因为已经加入了HNO3

B．流程中可循环利用的物质只有氯化钠

C．步骤 II 用去氧水稀释，目的是使 Na[CuCl2]转化为 CuCl，同时防止CuCl 被氧化

D．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气。

(2)①流程中先制得Na[CuCl₂]，再将其溶于水制得氯化亚铜，不用一步法(一步法为：Cu²⁺+Cu+2Clˉ═2CuCl)制得 CuCl 的理由_____。
②实验室中在 CuCl₂热溶液中通入 SO₂气体也可制备白色的 CuCl 沉淀，试写出该反应的离子方程式_____。
(3)步骤Ⅲ用乙醇洗涤的目的是_____。
(4)步骤Ⅳ，为得到纯净的氯化亚铜，宜采用的干燥方式是_____。
(5)氯化亚铜和氨水溶液可定量测量 CO 的含量。已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得 CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当 CO 气流通过 Fe₂O₃粉末后，发生反应的CO 在 CO 总量中所占的百分比。

实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号)3、8、9、_____。