1.综合题- (共1题)
1.
在生产生活中氮及其化合物的应用和处理已引起广泛关注。
（1）合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下图所示，将6 mol N2和14 mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应，反应开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，下列表述能用来判断图2所示状态已达平衡的是________，则该条件下反应的平衡常数为________。
（2）研究者通过探索，发现利用反向燃料电池可以在温和的条件下将电解水制氢与氮、氢反应制氨合并（即将电解产生的活性氢作为中间产物直接还原氮气），其工作原理示意图如下：写出阴极电极方程式________。
（3）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)，
①已知4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol；
N2(g)+ O2(g)
2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol
则反应4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)4N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ________。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应容器中反应10时测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，请解释当反应温度高于380℃时NOx的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因________。
③请在下图中画出反应8min时NOx的去除率随温度变化的曲线。___
（1）合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol，如下图所示，将6 mol N2和14 mol H2充入一容积可变的密闭容器中发生反应，反应开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，下列表述能用来判断图2所示状态已达平衡的是________，则该条件下反应的平衡常数为________。| A．活塞不再移动 | B．容器内气体压强不再改变 |
| C．容器内气体密度不再改变 | D．容器内气体的平均分子质量不再改变 |
（3）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)，①已知4NH3(g)+ 3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) ΔH1 = -1269.0 kJ/mol；N2(g)+ O2(g)
2NO(g) ΔH2 = +180.8 kJ/mol 则反应4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)的ΔH = ________。②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应容器中反应10时测得NOx的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示，请解释当反应温度高于380℃时NOx的去除率随温度升高先迅速下降后缓慢下降的原因________。
③请在下图中画出反应8min时NOx的去除率随温度变化的曲线。___
2.推断题- (共3题)
2.
以石油和淀粉或纤维素为原料均可制得乙酸乙酯，转化关系如下图：
其中气体B在标况下的密度为：1.25 g/L。请回答：
（1）B中官能团的名称是________。
（2）A的分子式是________。
（3）反应④的化学方程式为________。
（4）下列说法正确的是________。
其中气体B在标况下的密度为：1.25 g/L。请回答：
（1）B中官能团的名称是________。
（2）A的分子式是________。
（3）反应④的化学方程式为________。
（4）下列说法正确的是________。
| A．反应②⑤⑥属于取代反应 |
| B．物质F的结构简式为CH3CH2OOCCH3 |
| C．B和E可在一定条件下直接合成F，该方法符合绿色化学理念 |
| D．可用新制氢氧化铜鉴别C、D、E三种物质 |
3.
马来酸氯苯那敏又名扑尔敏（
）是一种常见的抗过敏药物，其合成路线如下：
已知：碳碳双键可以被臭氧氧化
请回答下列问题：
（1）下列说法中不正确的是________。
（2）化合物B的结构简式是________。
（3）E
F的化学方程式是________。
（4）写出同时符合下列条件的化合物B(C12H12N2)两个同分异构体的结构简式________。
①分子中含有两个六元环；②1H-NMR谱显示有3个峰。
（5）设计由D经两步反应得到E的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
）是一种常见的抗过敏药物，其合成路线如下：已知：碳碳双键可以被臭氧氧化
请回答下列问题：
（1）下列说法中不正确的是________。
| A．扑尔敏的分子式为C16H18N2Cl |
| B．G分子中含有两个手性碳原子 |
| C．化合物C中所有原子可能共平面 |
| D．化合物E能发生取代、加成、氧化、还原反应 |
（3）E
F的化学方程式是________。（4）写出同时符合下列条件的化合物B(C12H12N2)两个同分异构体的结构简式________。
①分子中含有两个六元环；②1H-NMR谱显示有3个峰。
（5）设计由D经两步反应得到E的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
4.
化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：
已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题：
（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；
（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；
（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题：
（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；
（2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________；
（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
3.计算题- (共1题)
5.
分别取质量为a g的Fe2O3和CuO的混合固体粉末，进行如下实验：
（1）固体粉末在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物b g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生c g白色沉淀。则a = ________g（用含b、c的代数式表示）。
（2）固体粉末溶于足量盐酸后，加入适量的铁粉，所得溶液中的金属离子只有Fe2+，同时收集到224 mL H2（标准状况下），共用去0.03 mol铁粉。则原混合物中Fe2O3的物质的量是________（用含a的代数式表示）。
（1）固体粉末在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物b g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生c g白色沉淀。则a = ________g（用含b、c的代数式表示）。
（2）固体粉末溶于足量盐酸后，加入适量的铁粉，所得溶液中的金属离子只有Fe2+，同时收集到224 mL H2（标准状况下），共用去0.03 mol铁粉。则原混合物中Fe2O3的物质的量是________（用含a的代数式表示）。
4.工业流程- (共1题)
6.
某实验小组拟用碱性烂版液（主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2）为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：
已知温度超过60℃时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
（1）写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式________。
（2）实验中第一步所用硫酸浓度为4 mol/L，不能太小，原因是________。
（3）关于该实验过程的下列说法中正确的是________。
（4）为从溶液C得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序________。
①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤⑤冷却结晶 ⑥干燥
（5）如何检验摩尔盐已经洗涤干净________。
（6）为了测定产品中摩尔盐(M = 392 g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为________。
已知温度超过60℃时，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
（1）写出[Cu(NH3)4]Cl2与稀硫酸反应的离子方程式________。
（2）实验中第一步所用硫酸浓度为4 mol/L，不能太小，原因是________。
（3）关于该实验过程的下列说法中正确的是________。
A．所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示 |
| B．溶液A与铁粉反应温度若高于60℃，会导致回收的铜不纯净 |
| C．硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1 mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 mol |
| D．溶液B的pH控制在5-6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe2+水解。 |
①用少量冰水洗涤 ②蒸发至较多晶体出现 ③溶液中加入无水乙醇 ④抽滤⑤冷却结晶 ⑥干燥
（5）如何检验摩尔盐已经洗涤干净________。
（6）为了测定产品中摩尔盐(M = 392 g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为________。
5.单选题- (共12题)
的电子式：
8.
下列说法不正确的是
| A．C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种 |
| B．CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OH |
C． 的名称是2-甲基-2-乙基丙烷 |
D． 与 是同一种物质 |
10.
下列说法正确的是
| A．油脂的水解和蛋白质的变性都是物理变化 |
| B．纤维素和淀粉的化学式相同，两者互为同分异构体 |
| C．羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，是天然高分子化合物 |
| D．甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到三种二肽 |
11.
X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是
| A．原子半径：M＞Z＞Y＞X |
| B．Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键 |
| C．最高价氧化物对应水化物的酸性M＜Z |
| D．元素的非金属性：X＜Y＜Z |
12.
下列说法正确的是
| A．硫酸钠溶液的导电过程发生了化学变化 |
| B．由于SiO2的分子间作用力比CO2大，导致SiO2的熔点比CO2高 |
| C．氢与其它元素只能形成共价化合物 |
| D．强电解质都是离子化合物 |
13.
下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
| A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ |
| B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2 %的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基 |
| C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI |
| D．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种K+、 Na+、 NH4+、 Mg2+、 Fe2+、Fe3+、 I－、CO32-、SO42-。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定。 |
15.
下列说法正确的是
| A．可用NaOH溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液 |
| B．可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸 |
| C．可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫 |
| D．可用丁达尔现象区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体 |
16.
已知矿石Cu5FeS4在空气中高温煅烧可得Fe2O3和CuO的固体混合物和一种能使酸性KMnO4溶液褪色的气体，下列说法正确的是
| A．该气体能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了该气体具有漂白性 |
| B．所得气体使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O = 5SO42-+2Mn2++4H+ |
| C．将所得气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明所得气体中一定含有SO3 |
| D．将所得固体溶于稀硫酸，再向溶液中加入一定量铁粉，一定会有红色的铜析出 |
17.
下列说法正确的是
| A．海水中提取镁的工业流程中，涉及到置换反应 |
| B．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH |
| C．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅 |
| D．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥 |
6.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(3道)
计算题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(12道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：2