KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ．将软锰矿(主要成分MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____。
(2)Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是_____。
(3)Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____。
(4)Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的化学方程式是_____。
(5)将K₂MnO₄溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO₄．装置如图：

①b极是_____极(填“阳”或“阴”)，D是____________。
②结合电极反应式简述生成KMnO₄的原理：___________。
③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是__________。
(6)用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：
已知：Na₂C₂O₄ +H₂SO₄ ═H₂C₂O₄ +Na₂SO₄
5H₂C₂O₄ +2MnO₄^﹣+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
摩尔质量：Na₂C₂O₄ 134g/mol    KMnO₄ 158g/mol
ⅰ．称取ag产品，配成50mL溶液。
ⅱ．称取bgNa₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。
ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL(杂质不参与反应)。
产品中KMnO₄的质量分数的表达式为_________。

溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：

(1)Cl₂和苦卤中的Br^﹣反应生成Br₂的离子方程式是_____。
(2)结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：_____。
(3)吸收塔中，A吸收了Br₂后的溶液中含有Br^﹣和BrO₃^﹣，则A是_____（填序号）。
a．NaCl溶液 b．Na₂CO₃溶液 c．SO₂气体
(4)从吸收塔出来的溶液中加入稀H₂SO₄得到Br₂的离子方程式是_____。

M是合成某药物的中间产物，其合成路线如下：

已知：Ⅰ．+R₂CH₂COOR₂
Ⅱ．R₁COOR₂+R₂OHR₁COOR₃+R₂OH
Ⅲ．+RCHCOOR+R₂OH
(1)A分子无支链，只含有一种官能团，官能团的名称是_____。
(2)B→E的反应类型是_____。
(3)D的结构简式是_____。
(4)F→G的化学方程式是_____。
(5)已知J的分子式是C₅H₁₀O₃，核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为2：3，且1mol J可与2mol NaOH溶液发生水解反应，J的结构简式是_____。
(6)L的结构简式是_____。
(7)L→M时，L发生了_____（填“氧化”或“还原”）反应。

如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于

A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔

B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮

C．浓氨水与生石灰反应制取氨气

D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气

下列说法不正确的是

A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类

B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子

C．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

D．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水

一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是

A．能水解成小分子

B．单体只含有一种官能团

C．氢键对该高分子的性能没有影响

D．结构简式为：

下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：S＞Cl

B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．还原性：I﹣＞Br﹣

D．酸性：H2SO4＞H3PO4

下列生活中常见的过程不属于化学变化的是 

A．天然气燃烧	B．海水晒盐	C．钢铁生锈	D．食醋除水垢

 
A.A   B.B   C.C   D.D

化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是

A．二氧化硫可作食品防腐剂

B．碘酸钾可作食盐的添加剂

C．晶体硅可作光导纤维

D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒

实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应，进行如下实验：
向2.0mL 0.5mol/LHNO₃中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。充分反应后，溶液几乎无色。
(1)N在元素周期表中的位置是_____。
(2)经检验，反应后的溶液中含有NH₄⁺，检验NH₄⁺的实验方案是_____。
(3)实验中，生成NH₄⁺的离子方程式是_____。
(4)若反应后溶液中含有2×10^﹣5 mol NH₄⁺，HNO₃得到的电子的物质的量为n(e^﹣)，则n(e^﹣)_____1.6×10^﹣4 mol（填“＞”、“＝”或“＜”）。

实验小组研究酸性条件下K₂Cr₂O₇溶液和H₂O₂溶液的反应。
（实验Ⅰ）向盛有H₂O₂溶液的试管中，加入过量的K₂Cr₂O₇溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1．溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。
资料：
ⅰ．Cr₂(SO₄)₃溶液呈绿色。
ⅱ．酸性条件下，K₂Cr₂O₇溶液和H₂O₂溶液反应生成CrO₅，CrO₅进一步反应生成Cr³⁺和O₂。
ⅲ．CrO₅是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如图1，CrO₅可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液。
ⅳ．乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定。
(1)实验Ⅰ中产生的气体是O₂，检验的方法是___________。
(2)实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO₅。
①验证紫红色溶液中含有CrO₅的操作及现象是_________________。
②生成CrO₅的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是_______________。
(3)对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O₂的原因，作出如下假设：
a．CrO₅在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr³⁺和O₂。
b．CrO₅在酸性条件下氧化了溶液中的H₂O₂，生成Cr³⁺和O₂。
为验证上述假设，用图2装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（夹持装置已略，B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醚）。实验操作及现象如下：
（实验Ⅱ）
ⅰ．将20mL CrO₅的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色变为无色，水层变为绿色，O₂体积为V mL。
ⅱ．步骤ⅰ结束后向A中加入少量K₂Cr₂O₇溶液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。
（实验Ⅲ）
仅将实验Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替换为等量的含H₂O₂的pH=1的稀硫酸，重复实验。现象与实验Ⅱ相同，且O₂体积仍为V mL。
①实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO₅与生成的O₂的物质的量之比为2：3，补全离子方程式：2CrO₅+____=2Cr³⁺+3O₂↑+_____+_____。
②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O₂的体积相同，无法说明假设b是否成立，其理由是_________。
(4)实验Ⅰ中总反应的离子方程式是__________。