甲醇在工业中有广阔的用途
已知：①2CH₃OH(l)+2O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l)    △H=－a kJ·mol^－1
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=－b kJ·mol^－1
(1)反应2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)的△H=___________。
(2)CH₃OH不充分燃烧时，生成C、CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个10L的密闭容器中，在一定条件下发生可逆反应：
CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H>0
①有利于提高CO平衡转化率的条件是___________。(填正确答案标号)
A.高温    B.低温    C.低压    D.高压
②下列事实能说明该反应达到平衡的是___________。(填正确答案标号)
A.体系中的颜色不发生变化 B. v_正(CO)/v_逆(H₂)=1
C.c(CO)/c(H₂)=1 D.CO₂的浓度不再发生变化
③向该密闭容器中充入2 mol CO，4.8molH₂O。在200℃下，20分钟后达到平衡，测得CO的转化率为60%，v(CO₂)=___________；该温度下的平衡常数是___________。
(3)在加热条件下用甲醇气相法制备CO和H₂时，常采用加NiO作催化剂。发生2CH₃OH(l)2CO(g)+4H₂(g)   △H>0，日产量与温度的关系如图所示。

①保证较高日产量的适宜温度是______________；
②310℃以后日产量下降的原因可能是___________。
(4)21世纪甲醇燃料电池是最佳动力源之一。甲醇空气电池成为了车载电池，该燃料电池工作时的电池反应：2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(1)。原理如图

①c处应通入_________________________________；
②该电池的负极反应式为_________________________________。

铝在生活中具有广泛用途。现从含铝废料(含有A1₂O₃的质量分数为51%，其余为NiO、SiO₂、Fe₃O₄)中制取金属铝的流程如下：

回答下列问题：
(1)工艺过程中常把废料研细，其目的是_________________________________。
(2)步骤I中得到的滤渣的主要成分是___________(填化学式)。步骤V的反应类型是______________________。
(3)步骤Ⅱ中加入稀双氧水的目的是______________________。
(4)步骤Ⅲ产生NiCO₃的离子方程式是___________。步骤Ⅳ产生沉淀的离子方程式是______________________。
(5)工业中常用惰性电极熔融电解法制备金属铝，其阴极反应式为___________。
(6)若用a吨该含铝废料通过上述流程，理论上可以生产铝___________吨

下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是

序号	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制氢氧化铜溶液并煮沸	生成砖红色沉淀	淀粉在酸性条件可水解，产物中有葡萄糖
B	取少量铝热剂溶于足量稀硝酸后，再滴加铁氰化钾溶液	有蓝色沉淀出现	铝热剂中一定有FeO
C	向KI溶液中滴加少量新制氯水混合后，加入苯，震荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化剂：Cl2＞I2
D	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X溶液	有白烟产生	X可能为浓硝酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是

A．芳纶是一种混合物

B．聚乙烯能使溴水褪色

C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力

D．合成芳纶的反应方程式为：

产于我国福建的中华瑰宝一寿山石M₄[N₄Y₁₀(YX)₈]是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、M、N四种原子序数依次增大的短周期元素组成，M元素是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池，X₃Y⁺和YX^－含有相同的电子数。下列说法正确的是

A．原子半径X<Y<M<N	B．简单氢化物的稳定性Y>N
C．含M的一种盐常用于净水消毒	D．X和M形成的化合物溶于水显酸性

化学与人类生活息息相关，下列说法错误的是

A．聚苯乙烯可用作包装材料

B．日常生活中我们使用的天然气、电力都称为二次能源

C．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的

D．城市公交系统推广的清洁燃料压缩天然气“CNG”、液化石油气“LPG”主要成分都是烃

已知甲基丙烯酸缩水甘油酯(GMA)主要用于高分子胶囊、离子交换树脂和印刷油墨的粘合剂。其合成路线如下：

请回答下列问题：
(1)GMA中的官能团名称是_________________________________。
(2)甘油的结构简式是___________，F的结构简式___________。
(3)请写出B→C、D→E的化学方程式，并判断反应类型：
B→C：_________________________________、___________反应；
D→E：_________________________________、___________反应。
(4)E的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为___________，E的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有___________种。
(5)已知CH₂=CH₂能在Ag作催化剂的条件下与O₂反应生成，据此请设计一条由丙烯生成F的路线。____________________________________________。

[化学——选修3：物质结构与性质]
由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。
（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH₃⁺，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。
（3）CuO在高温时分解为O₂和Cu₂O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu₂O比CuO更稳定的原因是_________________________________。
（4）向盛有CuSO₄溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu（NH₃）₄]SO₄。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。
（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm^－3，N_A为阿伏加德罗常数。铜的相对原子质量为___________（用a、ρ、N_A表示，写出计算式即可）。