检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是    (   )

A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-

B．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－

C．向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH4+

D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体 (考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接方法正确的是   ( )

A．实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：b→f→d→e

B．实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→g

C．实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：a→c→e

D．实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：b→d→e

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ）

A．收集NO	B．制备NH3
C．制备Fe(OH)2	D．稀释浓H2SO4

下列反应产生氢气的物质的量最多的是

A．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL

B．足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL

C．足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL

D．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL

2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是

A．生铁

B．铁锈

C．不锈钢

D．铁锰合金

随原子序数递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:
(1) f在周期表中的位置是__________。
(2) 比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):____>____;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____>____。
(3) 任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:____。
(4)f和h形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，该化合物是_______(填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是________________。
(5) 上述元素可组成盐R: zx₄f(gd₄)₂，向盛有10 mL 1 mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L^-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:

①m点反应的离子方程式: ________________。
②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

I.现有一瓶无色澄清溶液，可能由Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-、MnO₄^-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；
步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl₂溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；
步骤三：向溶液B中通入适量Cl₂，得到黄褐色溶液C。
(1)下列有关该溶液说法正确的是________________(填字母)。
A 一定存在SO₄^2-、I^-、NH₄⁺、SO₃^2- B 一定不存在Fe²⁺、CO₃^2-、MnO₄^-
C 可能存在CO₃^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺、 D 可用AgNO₃溶液确认原溶液中是否存在Cl^-
(2)步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。
(3)若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________(填化学式)并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。
(4)对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。
II.用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L^－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L^－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。

同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO₃)₂，并在此基础上探究Cu(NO₃)₂的化学性质。
（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO₃)₂，反应的化学方程式是___。
（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO₃反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO₃)₂晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。

（3）丙组同学用Cu(NO₃)₂晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）

①充分加热Cu(NO₃)₂晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。
②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。
③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO₃)₂晶体已全部分解]，实验方案是___。
④由该实验可得出的结论是___。