从海水中提取的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等离子，为除去杂质离子可使用以下四种试剂：①Na₂CO₃溶液  ②BaCl₂溶液  ③NaOH溶液  ④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。

(1)请在操作流程中填入合适的试剂编号_______、_______、______。
(2)加入过量NaOH溶液的目的是除去_______（填离子符号）。
(3)写出加入盐酸后溶液中发生主要反应的离子方程式_________、___________。

常用的激光打印机、复印机使用的墨粉主要成分之一就是Fe₃O₄，氧化沉淀法是工业生产Fe₃O₄的主要方法，其工艺流程如下图所示。已知：①工业绿矾主要成分是FeSO₄·7H₂O，②Fe(OH)₂+2Fe(OH) ₃=Fe₃O₄+4H₂O

请回答下列问题：
(1)实验室中检验FeSO₄溶液因氧化而变质的实验操作是__________
(2)写出沉淀和氧化过程的化学方程式____________、_____________
(3)氧化过程中，若通入过量空气会使成品含大量________杂质
(4)若原料中有278kg绿矾，则理论上可制得Fe₃O₄______kg

中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是

A．铜的冶炼	B．打磨磁石制指南针	C．粮食酿醋	D．火药的发明与使用

 
A.A   B.B   C.C   D.D

下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是

A．Na2CO 3固体（NaHCO3）：加热	B．Fe（Al）：加盐酸
C．FeCl2（FeCl3）：加铜粉	D．CO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液

下列实验装置或操作与实验目的不相符的是

A．制取氨气	B．除去溶液中的Fe(OH)3胶体	C．分离植物油和水	D．配制100 mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液

 
A.A   B.B   C.C   D.D

下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有Cl－
B	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生	该溶液中含有CO32-
C	向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO42-
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液无变化，再通入Cl2，溶液变红	该溶液中含Fe2+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下面是某同学在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时的操作细节，其中会引起浓度偏高的操作是

A．操作前清洗容量瓶后有少量蒸馏水残留。

B．用托盘天平称量氯化钠固体时砝码和药品的位置颠倒。

C．将溶液转移至容量瓶时有少量液体洒出。

D．定容时俯视刻度线。

实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A．在通风橱内制备有毒气体	B．验纯后点燃甲烷气体
C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中	D．实验结束后，将废液倒入指定容器中

下列气体中无色无味的是

A．NH3

B．Cl2

C．NO2

D．CO

下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A	B	C	D
酒精	氢气	氢氧化钠	浓硫酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于合金的是

A．铁锅（生铁）

B．刀具（不锈钢）

C．体温计（水银）

D．高压锅（硬铝）

阅读短文，回答问题。
2018年10月23日，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥正式开通，创造了沉管隧道“最长、最大跨径、最大埋深、最大体量”的世界纪录，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。

1.高性能环氧涂层钢筋
对特定的海泥环境，中国科研人员研制出新一代高性能环氧涂层钢筋，并参与大桥基础的防腐涂装施工，保障了港珠澳大桥120年耐久性设计要求，打破了国内大桥的“百年惯例”。
2.超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝
港珠澳大桥建设吊装施工中所用的高性能吊装缆绳，专业全称叫“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，每一根非常细，大概只有头发丝的1/10粗，但做成缆绳后比钢索强度还高，而且非常柔软，防弹衣、防切割手套、降落伞、海洋缆绳等很多产品都用它，是世界三大高新材料之一，广泛应用于国防、军工及民用领域。
3.世界最大橡胶隔震支座护身
针对港珠澳大桥跨度大、地势复杂的特殊工况，采用独特的橡胶配方工艺和检测技术，研制出长1.77米、宽1.77米的世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震支座。该支座承载力约3000吨，是港珠澳大桥抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击的“定海神针”。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
(1)高性能环氧涂层有效阻止了氧气、海水等对钢铁的侵蚀。______
(2)超高分子量聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等。___
(3)橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。______
(4)港珠澳大桥的开通展现了“中国智慧”和“中国力量”。______

某研究小组利用下图所示装置探究卤素的性质。

(1)实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了MnO₂的______（填“氧化性”或“还原性”）。
(2)①中溶液由无色变为黄色，发生反应的离子方程式是_______。
(3)②中NaOH溶液的作用是______。
(4)若用排空气法收集一瓶氯气，可利用方框中的装置代替装置①，请将方框中的收集装置补充完整____________。

为探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

实验操作	实验现象
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ii．取C中沉淀加入盐酸	C中白色沉淀不溶解
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

 
(1)C中产生的白色沉淀是______。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H₂O₂＞SO₂。
①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：
打开弹簧夹，通入N₂，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________
②丙同学进行了进一步的改进：
在B和C之间增加盛放CCl₄的洗气瓶D，丙同学的目的是______
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：
氧化性H₂O₂＞SO₂。试写出两者反应的化学方程式________________
(3)iii中滴入少量H₂O₂没有明显变化。提出假设：
观点1：H₂O₂的量少不能氧化Br^-
观点2：B中有未反应H₂SO₃(或SO₂)
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由强到弱的顺序是______。