掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。
(1)酸性溶液中Na₂SO₃将H₂SeO₃和H₂SeO₄还原为硒单质的反应如下：
H₂SeO₃(aq)+2SO₂(g)+H₂O(l)===Se(s)+2H₂ SO₄(aq)   △H₁
2H₂SeO₄(aq)+Se(s)+ H₂O (1)===3H₂SeO₃(ag)    △H₂
H₂SeO₄(aq)+ 3SO₂(g)+2H₂ O(1)===Se(s)+3H₂ SO₄ (aq)   △H₃
则△H₂=___________(用△H₁和△H₃表示)。
(2)H₂S与CO₂在纳米Cu₂O催化作用下反应可生成羰基硫(COS)，羰基硫的结构式为______________________。
(3)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示。

①阳极的电极反应式为_________________________________。
②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_______________可将溶液恢复至初始状态。
(4)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    △H=akJ·mol^－1。
按 的投料比将H₂与CO充人VL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①a___________(填“>”或”<”)0；压强p₁、p₂、p ₃由小到大的顺序是___________。
②T1℃时，若向该容器中充入2.0mol H₂和2.0 mol CO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则0~5min内，v(H₂)=___________mol·L^－1·min^－1，N点对应条件下反应的平衡常数为___________。

翡翠的主要成分为 NaAlSi₂O₆，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅。
(1) NaAlSi₂O₆所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是___________(写化学式)
(2)基态Cr³⁺的核外电子排布式为_____________________。
(3)配合物K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)中的配体是___________，C₂O₄^2－中碳原子的杂化轨道类型是___________，与H₂O互为等电子体的离子是___________(任写一种)
(4)一种铝镍合金的晶胞结构如图所示，与其结构相似的化合物是___________(填标号)。

a.氟化钙    b.金刚石    c.钠    d.氯化铯
(5)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca²⁺，O^2－采用面心立方最密堆积方式。
①该晶体的化学式为___________。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为___________pm。
③阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶体密度的计算表达式为___________g·cm^－3；晶胞中Cr⁴⁺位于O^2－所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。

肉桂酸甲酯在医药工业中可作为有机合成的中间体，其中一种合成路线如下：

已知：①烃A是最简单的烯烃
②醛与醛能在一定条件下反应，原理如下：

回答下列问题：
（1）烃A的结构简式为____________。
（2）反应③的试剂和反应条件为___________；反应⑩的试剂和反应条件为______________；反应⑧的反应试剂______________（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液，其原因是___________________。
（3）反应⑦的反应类型为______。
（4）H与银氨溶液反应的化学方程式为______________________。
（5）符合下列条件的I的同分异构体共有______种。
①除苯环外不含有其他环状结构；②能发生水解反应和银镜反应。
其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1:1:2:2:2的是______（写结构简式）

氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：
①卤块的主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。

回答下列问题：
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有______________________。
(2)加入BaCl₂溶液的目的是______________________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___________(写化学式)
(3)加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为_______________________。再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①蒸发结晶，②_______________，③将滤液冷却结晶，④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定[已知Mg(ClO₃)₂·6H₂O的摩尔质量为299g·mol^－1]。
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。
步骤2：取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点[发生的反应为Cr₂O₇^2－+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)]
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL
步骤2中发生反应的离子方程式为_____________________________。该样品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的纯度为___________(保留两位有效数字)。

柠檬烯()是一种食用香料。下列分析正确的是

A．柠檬烯的一氯代物有8种

B．柠檬烯和互为同分异构体

C．柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面

D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应

X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，Ⅹ的原子半径比Y的小，W与X同族，用惰性电极电解一种常见的无色无味液体可得到X和Z元素的单质。下列说法正确的是

A．由X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有共价键

B．X与W可形成一种二元离子化合物

C．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的强

D．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同，其中Z的离子半径最小

下列实验设计不能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	比较Al2O3和Al的熔点	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
B	检验NaHCO3与Na2CO3溶液	用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C	证明Na2O2与CO2是放热反应	Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D	证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性	将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)

A．制取二氧化硫气体

B．检验溶液中是否有钾离子

C．验证氨气极易溶解于水

D．加热氢氧化钠固体

化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．MgO的熔点很高，可作优良的耐火材料，工业上也用其电解冶炼镁

B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

亚硝酸钠(NaNO₂)在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示：

已知：
室温下，①2NO+Na₂O₂===2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl===3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③酸性条件下，NO或NO₂ˉ都能与MnO₄ˉ反应生成NO₃ˉ和Mn²⁺
回答下列问题：
(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N₂，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热。通入N₂的作用是________________________________________。
(2)装置B中观察到的主要现象为________________________________________，发生反应离子方程式是_____________。
(3)装置D的作用是______________________________，发生反应的离子方程式是________________________________________。
(4)预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO₂外，还含有的副产物有Na₂CO₃和__________(写化学式)。为避免产生这些副产物，应在装置B、C间增加干燥管，则干燥管中盛放的试剂为__________（写名称）。
(5)利用改进后的装置将3.12gNa₂O₂完全转化为NaNO₂，理论上至少需要木炭__________g