苦杏仁酸在医药工业可用于合成头孢羟唑、羟苄唑、匹莫林等的中间体，下列路线是合成苦杏仁酸及其衍生物的一种方法：

(1)试写出B的结构简式_____，C中官能团的名称为_____。
(2)反应①的反应类型为_____，D的核磁共振氢谱共有_____组峰。
(3)1molE最多可以与_____molNaOH反应。反应③的化学方程式为_____。
(4)两个C分子可以反应生成具有三个六元环的化合物F，则F的结构简式为_____。
(5)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式_____。

A．既能发生银镜反应，又能发生水解反应

B．遇FeCl3能显紫色

C．苯环上具有两个位于对位的取代基

(6)已知：RCH₂COOHRCHClCOOH，请以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙醇酸（）的合成路线_____。

铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi₂S₃，还含少量SiO₂等杂质）制备NaBiO₃，其流程如下：

已知：水解能力：Bi³⁺＞Fe³⁺。
回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______________（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有__________（填化学式）。
(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是________________________________；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______________（填名称）。
(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_______________________________，当消耗标准状况下4.48 L O₂时，转移电子的数目是__________。
(4)25℃时，向浓度均为0.04 mol·L^－1的Cu^2＋、Pb^2＋、Bi^3＋的混合溶液中滴加(NH₄)₂S溶液（设溶液体积增加1倍），当Pb²⁺恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Cu²⁺)∶c(Bi³⁺)＝______。[已知：K_sp(CuS)＝6.0×10^－36、K_sp(PbS)＝3.0×10^－28、K_sp(Bi₂S₃)＝1.6×10^－20]
(5)用双硫腙(H₂Dz，二元弱酸）～CC1₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H₂Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)₂等]，再用CCl₄萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有________________________。
②向萃取后的CCl₄中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为____________________________________。

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NA

B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数

C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7 g时，可制得标准状况下氯气2.24 L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)

D．常温下CH3COONH4的pH＝7，则0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol·L－1

关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是

A．a、b、c互为同分异构体

B．a、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．a、c与足量氢气反应消耗氢气的物质的量之比是4∶3

D．a、b、c的一氯代物分别有4种、1种、2种(不考虑立体异构)

下列实验操作和现象对应所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	Na2CO3溶液中存在水解平衡
B	向2 mL1 mol/L NaOH溶液中加入几滴1 mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加人几滴1 mol/L FeCl3溶液，生成红褐色沉淀	证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
C	取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生	淀粉没有发生水解反应
D	将某Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液显红色	Fe(NO3)2样品已氧化变质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短同期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子核外最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，X与Z同主族。Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H₂O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是

A．简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．气态氢化物的沸点：Z＞X＞W

C．含氧酸的酸性：X＞Z＞W

D．Y单质能与W的氧化物发生置换反应

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

B．《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铁盐

C．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

D．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

某化学兴趣小组的同学进行三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O分解的实验探究。经小组讨论，他们设计了如下装置进行实验。烧瓶B中盛有饱和NH₄Cl和饱和NaNO₂混合液(常用于实验室制N₂)，干燥管C₁中装有碱石灰。

(1)B中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)C₂的作用是_________________，C₃中盛装的试剂是___________________。
(3)若实验中观察到E₁、E₄中的澄清石灰水均变浑浊，则E₃中的现象是___________________，证明气体产物是___________________。
(4)实验装置中有2个酒精灯，先点燃A₁，一段时间后，熄灭A₁，关闭活塞a，再点燃A₂，待D中的样品充分反应后，再次打开活塞a，点燃A₁，则第二次点燃A₁的理由是________________________________________________________。
(5)该小组同学查阅资料后推知， D中固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。实验测得C₂、C₃共增重5.4g；将D中固体生成物溶于水，测得最后残余固体的质量为6.88g。通过计算，固体产物中铁元素的存在形式为______（需表示出产物的物质的量）。
若要通过实验研究上述结论，除3%H₂O₂、蒸馏水外，还需要下列试剂中的___________。

A．1.0 mol·L－1HNO3	B．1.0 mol·L－1盐酸	C．1.0 mol·L－1NaOH溶液
D．0.1 mol·L－1KI溶液	E．0.1 mol·L－1CuSO4溶液	F．20%KSCN溶液。