化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是：。以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

（1）A的结构简式为___________________。
（2）D中含有的官能团名称是__________，F的化学名称是_______________________。
（3）反应①的反应类型是________，反应③的反应类型是__________。
（4）反应⑤的化学方程式为___________________。
（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:l:l的是____________（写结构简式）。①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线_________。

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜、铟、镓、硒等化合物。
（1）镓的基态原子的价电子排布式是___________。
（2）已知硒为第4周期ⅥA族元素，则硒与其相邻的同周期元素中，第一电离能从大到小顺序为___（用元素符号表示）。
（3）气态SeO₃分子的立体构型为_____________________。
（4）硅烷(Si_nH_2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H₃BO₃)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)₄]^－中B的原子杂化类型为______；
（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_______；
（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为______，若Au的原子半径为a pm，Cu的原子半径为b pm，则合金的密度为________g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

高纯MnCO₃在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_________________，植物粉的作用是_________________。
（2）除杂过程的操作为：
①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是____________________________；操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式___________。
（3）在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在 6.5~7.0，得到MnCO₃沉淀。温度控制35℃以下的原因是_____________；该反应的化学方程式为________；生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________________________。
（4）已知：室温下，Ksp(MnCO₃)=1.8×10^-11，Ksp(MgCO₃)=2.6×10^-5，当离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg²⁺)=10^-2mol/L，试计算说明Mg²⁺的存在是否会影响MnCO₃的纯度。
____________

最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是

A．电解过程中，阴极区消耗Na＋

B．阳极反应为CH3CHO－2e－＋2H＋==CH3COOH＋H2O

C．电解的总反应方程式为：2CH3CHO＋H2O CH3COOH＋CH3CH2OH

D．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气

下列有关有机物的叙述错误的是

A．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

B．乙苯与异丙苯（）的一氯代物同分异构体数目相等

C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀

已知短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。则下列说法正确的是

	Y	Z
X			W

 

A．原子半径：X<Y<Z

B．W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

C．Y、Z的简单氢化物均易溶于水

D．非金属性：W>Z>Y

下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强	将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
B	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
C	证明碳和浓硫酸共热生成的气体中含有二氧化碳	将生成的气体直接通入澄清石灰水，有白色沉淀生成
D	证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度	向2 mL 0.1 mol•L-1硝酸银溶液中加入1mL 0.1mol•L-1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是

A．将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能

B．芒硝晶体（Na2SO4•10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

C．在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题

D．垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境

氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。
I．实验室用NH₃和HCl气体在A中制备卤砂，所需装置如下。

（1）装置接口连接顺序是____________→a； ___________→b。（装置可重复选用）
（2）C装置的作用是__________________，D装置盛装的物质是__________________。
（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：_____________________。
II．测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。
该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。

（4）E装置内的试剂为__________，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_______________。
（5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为__________________（用含b、v的式子表示）。
（6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO₃溶液，然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理，并说明理由_______________________。