为应对全球石油资源口益紧缺。提高煤的利用效率，我国开发了煤制烃技术，并进入工业化试验阶段。
(1)煤气化制合成气(CO和H₂)：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH=+131.3kJ/mol该反应在高温下能自发进行，理由是_____________。
(2)由合成气制甲醇：合成气CO和H₂在一定条件下能发生如下反应：
主反应I．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)
反应II．CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g)
①在容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amolCO和2 amolH₂，三个容器的反应温度分别为T₁、T₂、T₃(T₁<T₂＜T₃)且恒定不变，若只发生反应I，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处于化学平衡状态的是_____（填“T₁”、“T₂”或“T₃”）：该温度下的化学平衡常数为_____（用a、V表示）。

②为减弱副反应的发生，下列采取的措施合理的是______。
A.反应前加入少量的水蒸气 B.增压
C.降低反应温度   D.使用合适催化剂，提高甲醇的选择性
(3)由甲醇制烯烃
主反应：i.2CH₃OHC₂H₄+2H₂O  
ii.3CH₃OHC₃H₆+3H₂O
副反应：iii.2CH₃OHCH₃OCH₃＋H₂O
某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat．1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH₃OH，在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如图实验数据：（选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比）
 
下列说法不正确的是_________。
A.反应进行一段时间后甲醇的转化率减小，可能的原因是催化剂失活，工业生产中需定期更换催化剂
B.使用Cat.2反应2h后乙烯和内烯的选择性下降，可能的原因是生成副产物二甲醚
C.使用Cat.1产生的烯烃主要为丙烯，使用Cat.2产生的烯烃主要为乙烯
D.不管使用Cat.1还是使用Cat.2都能提高活化分子的百分数
(4)已知：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O。以铬酸钾为原料，电化学法备重铬酸钾的实验装置示意图如下

①a为电源的________（填“正极”或“负极”）
②该制备过程总反应的化学方程式为_________。

已知烃X在标況下的密度1.25g/L，液态烃A摩尔质量为106g/mol，C是油脂皂化反应后的产物之一，具吸水保湿功能，D是有芳香气味的酯。它们之间的转化如下图所示（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）

请回答
(1)烃X所含官能团的名称是_______。
(2)A→B的反应类型是_________。
(3)B与C按3：1反应生成D的化学方程式为_______。
(4)下列说法正确的是_______。

A．邻二溴苯只有一种结构，证明苯环结构中不存在单双键交替结构

B．上述六种有机物都能与H2发生加成反应

C．可用新制Cu(OH)2鉴别B、C、D

D．相同质量的苯与苯甲酸充分燃烧消耗等量的O2

物质M是一种酰胺类局麻药，某研究小组以A、E两种烃为有机原料，按以下路线合成M

已知：①；②；
③。
请回答：
(1)化合物G的结构简式为______。
(2)下列说法不正确的是_________。

A．A→B为氧化反应

B．化合物G能与浓盐酸反应形成盐

C．化合物H与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH

D．局麻药M的分子式为C14H20N2O

(3)写出D＋G→H的化学方程式：____________。
(4)写出满足下列条件的化合物F的所有同分异构体的结构简式________。
ⅰ.能与FeCl₃溶液发生显色反应
ⅱ.能发生银镜反应
ⅲ.苯环上只有两个取代基且苯环上只有2种不同环境的氢原子
(5)该小组成员还提出另一种合成M的方案：化合物C与二乙胺[HN(CH₂CH₃)₂］反应制取化合物X，X与G经一步反应即可制得药物M。请设计以烃A为原料制备化合物X的合成路线___________________________（用流程图表示，无机试剂任选）。

为探究不含结晶水盐A（仅含三种元素）组成和性质，设计并完成如下实验：
①取少量A，加水，A由白色变为蓝色，加热蓝色又变成白色；
②另取一定量A进行加热分解，加热分解过程中有黄色中间产物B产生，同时产生气体C，B的质量为A质量的四分之三，C能使盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀。B遇水生成不溶于水的蓝色固体D，同时有三分之二的S元素溶于水。
(1)A组成元素是_____（用元素符号表示）。
(2)B的化学式是_________。
(3)B与水反应的化学方程式是___________。

孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数，且x≤3，y≤2)。
(1)现有两份等量的某碳酸盐类制矿样品，一份加足量盐酸，产生3.36L标准状况下的CO₂气体，另一份加热完全分解得到20gCuO，则该碳盐类铜矿的化学组成中x：y=____。
(2)设某碳酸盐类铜矿样品质量为ag，含铜质量为bg，加酸完全分解得到标准状况下CO₂气体VL，则a、b、V的代数关系式是_____。

下列说法正确的是

A．属于同分异构体

B．CH3COOCH2CH3与CHI3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质

C．C60与14C互为同素异形体

D．乙酸与硬脂酸互为同系物

下列说法正确的是

A．乙烯分别通入溴水和溴的四氯化碳溶液中，反应现象完全相同

B．CH≡CH与HCl一定条件下发生反应，最多可生成3种产物

C．等物质的量的CH≡CH与苯完全燃烧生成CO2的量相等

D．1mol乙烷发生取代反应最多消耗3molCl2

下列说法不正确的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质均属于高分子化合物且都能发生水解

B．可用纯碱溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

C．往皂化反应液中加入饱和NaCl溶液，上层有固体析出

D．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应

下列说法不正确的是

A．SiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同

B．NH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同

C．PCl3、H2O中所有原子均处于稳定结构

D．CO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：Z＞X＞Y＞M

B．X、Y、Z、W与M均能形成18电子分子

C．X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

D．Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性

某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na₂S₂O₄)和KOH的混合溶液能定量吸收O₂：CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O₂氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成。下列说法不正确的是

A．采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

B．保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2O

C．反应结束，恢复至室温，调整水准管内液面与量气管液面齐平，可观察到量气管液面下降

D．其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

下列各项实验的基本操作正确的是

A．用湿润的pH试纸测定硫酸溶液的pH

B．金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火

C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠

D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫上石棉网加热

下列操作正确的是

A．加热	B．分液
C．过滤	D．蒸馏

下列说法不正确的是

A．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效

B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多

C．食盐是常用的调味剂与防腐剂

D．碘化银可用于人工降雨

氯化亚铜是用途广泛的铜盐产品。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀盐酸，溶于浓盐酸，见光易分解。某研究小组以CuCl₂（含少量Fe²⁺）粗品为原料制取CuCl晶体，设计如下制备流程：

实验涉及的操作及装置如下：

已知
①在较浓的盐酸溶液中：
a.Cu²⁺主要以[CuCl₄]^2-(呈黄色)形式存在
b.Fe³⁺能溶解于萃取剂一甲基异丁基甲酮(无色透明液体，密度为0.8g/cm³)
②CuCl在溶液中存在络合与解离平衡：CuCl(s)+3Cl^-(aq)[CuCl₄]^3-(aq无色)
③SOCl₂熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成SO₂和HCl气体
请回答：
(1)下列有关CuCl₂提纯操作正确的是______
A.将氧化液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇（见上图1）
B.经几次振摇并打开上口玻璃塞放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置片刻
C.Fe²⁺经氧化、萃取、分液，进入有机相除去
D.取分液后的水相少许，滴入KSCN溶液检验萃取是否完全
(2)还原反应装置如上图2所示：
①向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl₂时，需打开活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。
②水相中[CuCl₄]^2-被SOCl₂还原为[CuCl₄]^3-的离子方程式为______。
③判断反应完成的实验现象是________________。
(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1悬浊液的原因是___________
(4)“系列操作”包括：抽滤→洗涤→干燥。下列说法不正确的是__________
A.抽滤操作用到的器材包括滤纸、布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵等
B.可选用无水乙醇洗涤CuCl，洗涤时应关闭水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物
C.取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则证明产品已洗净
D.在避光下产品应置于A处真空干燥(上图3)