1.综合题- (共1题)
1.
甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔
前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ⋅mol−1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−484kJ⋅mol−1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________
（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变
③在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)
④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H2：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此时v正________ v逆（填> 、 < 或 =）。
前景。（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ⋅mol−1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=−484kJ⋅mol−1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式:________________________________________________________________________
（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。 CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。①A，B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>，<，=”）
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.气体的平均相对分子质量和压强不再改变
③在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________(填计算结果)
④T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol， H2：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此时v正________ v逆（填> 、 < 或 =）。
2.推断题- (共1题)
2.
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________。
(5)某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，则
①M2＋的核外电子排布式为_____________________________________________。
②M元素在元素周期表中的位置为第________周期________族。
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________________________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________。
(5)某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，则
①M2＋的核外电子排布式为_____________________________________________。
②M元素在元素周期表中的位置为第________周期________族。
3.单选题- (共14题)
3.
“以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是
| A．X、Y两端都必须用铁作电极 | B．不可以用NaOH溶液作为电解液 |
| C．阴极发生的反应是2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ | D．X端为电解池的阳极 |
与
6.
有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
| A．③④⑤⑧ | B．④⑤⑦⑧ | C．④⑤⑧ | D．③④⑤⑦⑧ |
7.
多巴胺是一种神经传导物质，在大脑内传递兴奋的信息，其分子结构如下所示。下列关于多巴胺的说
法不正确的是（ ）
法不正确的是（ ）
| A．分子式为C8H11NO2 |
| B．能与醛类物质发生缩聚反应 |
| C．既能与酸反应，又能与碱反应 |
| D．1mol该物质最多能与2mol Br2发生取代反应 |
9.
下列四种元素中，其单质氧化性最强的是
| A．原子含有未成对电子最多的第2周期元素 |
| B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素 |
| C．原子最外电子层排布式为3s23p5的元素 |
| D．原子最外电子层排布式为2s22p6的元素 |
10.
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
| 族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | | | | c | | d | |
| 3 | a | b | | | | e | f |
| A．e的氢化物比d的氢化物稳定 |
| B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a |
| C．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
| D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 |
12.
元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2。该元素位于元素周期表
| A．第四周期第ⅤB族 | B．第四周期第ⅡA族 |
| C．第二周期第ⅡB族 | D．第五周期第ⅡB族 |
14.
下列实验操作能达到实验目的的是
| A．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 |
| B．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2 |
| C．用分液漏斗分离乙酸与乙醇 |
| D．将Cl2与HCl的混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液可得到纯净的Cl2 |
15.
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
| A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋ |
| B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋ |
| C．c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-) |
| D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42-) |
16.
化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
| A．铵态氮肥与草木灰混合使用，会损失肥效 |
| B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 |
| C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 |
4.选择题- (共3题)
5.填空题- (共2题)
20.
某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________
B极的Fe发生__________ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
且此时装置内总反应的离子方程式为________________________________
(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____________________
B极的Fe发生__________ 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
(2)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________(填序号)
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
且此时装置内总反应的离子方程式为________________________________
21.
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。
（1）写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_______________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：____________________。
（2）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是______，水的作用是 ______。
（3）乙烯使溴水褪色的化学方程式： __________________________，X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用X生产塑料的化学方程式为：___________________________。
（1）写出溴乙烷与NaOH水溶液共热的反应方程式：_______________，某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：____________________。
（2）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的反应方程式：________，反应中生成的气体可以用如图所示装置检验，现象是______，水的作用是 ______。
（3）乙烯使溴水褪色的化学方程式： __________________________，X是比乙烯相对分子质量大14的乙烯的同系物，工业上用X生产塑料的化学方程式为：___________________________。
6.实验题- (共1题)
22.
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，
试回答下列问题：
（1）写出滴定实验中所发生反应的离子方程式：_________________________________________________________
（2）实验中KMnO4溶液应装在___________式滴定管中，滴定终点的判断依据是_______________________________
（3）滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1
（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（5）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。
①称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液；
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，
试回答下列问题：
（1）写出滴定实验中所发生反应的离子方程式：_________________________________________________________
（2）实验中KMnO4溶液应装在___________式滴定管中，滴定终点的判断依据是_______________________________
（3）滴定过程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_______mol·L－1
（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（5）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
| A．NaCl | B．NaBr | C．NaCN | D．Na2CrO4 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(3道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：4