目前处理烟气中的SO₂有三种方法：液吸法、还原法、电化学法。
I.液吸法
25℃，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5；H₂SO₃：K_a1=1.5×10^－2，K_a2=1.0×10^－7；K_sp(CaSO₄)=7.1×10^－5
第1步：用过量浓氨水吸收SO₂，并在空气中氧化。
第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^－+2NH₄⁺+SO₄^2－CaSO₄↓+2NH₃·H₂O。
(1)25℃，(NH₄)₂SO₃溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)
(2)通过计算第2步反应的K判断第2步反应___________(填“能”或“不能”)进行完全。(一般认为K>10⁵时反应就进行完全了。)
Ⅱ.还原法
已知：①2CO(g)+SO₂(g)S(l)+2CO₂(g)    △H₁=－37.0kJ·mo1^－1
②2H₂(g)+SO₂(g)S(1)+2H₂O(g) △H₂=+45.0kJ·mo1^－1
③2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)   △H₃=－566.0 kJ·mol^－1
④2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)   △H₄=－484.0kJ·mo1^－1
(1)写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式_________________________________。
(2)一定压强下，反应①SO₂的平衡转化率[α(SO₂)]与投料比的比值温度(T)的关系如图所示。
则CO的平衡转化率：N___________M(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反应速率：N___________P。

Ⅲ.电化学法
(1)原电池法：写出SO₂、O₂和稀H₂SO₄所构成的原电池的负极反应式___________。
(2)电解法：先用Na₂SO₄溶液吸收烟气中的SO₂，再用离子膜电解法电解吸收液得到单质硫，同时在阳极得到副产物氧气，装置如下图所示。

①b为电源的___________(填“正极”或“负极”)。
②用Na₂SO₄溶液代替水吸收烟气中的SO₂，目的是______________________。
③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×10²⁴个，则通过处理烟气理论上能得到硫___________Kg。

2，3-二氢呋喃()可用于电子化学品和香料中，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为___________。
(2)A的名称为___________；B所含官能团的名称为___________。
(3)写出E的结构简式______________________。
(4)写出F→G的化学方程式______________________。
(5)满足下列条件的F的同分异构体共有___________种。
①含  ; ②不含环状结构  ; ③不考虑立体异构。
(6)写出符合下列条件的D的同分异物体的结构简式___________。
①能发生银镜反应。②核磁共振氢谱有三种峰且峰面积之比为6︰1︰1。
(7)写出用1，3-丁二烯为原料制备四氢呋喃()的合成路线_____________________(无机试剂任选)。

(1)写出基态Fe²⁺的核外电子排布式______________________；基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)SO₄^2－中心原子的轨道杂化类型为___________；NO₃^－的空间构型为___________。
(3)萤石晶胞结构如图I所示，则Ca²⁺的配位数是___________，萤石的化学式为___________。

(4)NiO氧化镍)晶胞结构如图Ⅱ所示，则每个Ni²⁺周围与其等距离的Ni²⁺有___________个；若Ni²⁺与最邻近O^2－的核间距为a×10^－8cm，则NiO晶体的密度为___________g·cm^－3(列出计算式)(已知NiO的摩尔质量为74.7g·mol^－1，阿伏加德罗常数的值为N_A)

一种利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等
②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表

③CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110~120℃时失去结晶水变成无水氯化钴。
(1)写出Co₂O₃与Na₂SO₃和盐酸反应的离子方程式______________________。
(2)加入NaClO₃的目的是______________________；加入过量NaClO₃可能生成有毒气体，该气体是___________(填化学式)
(3)为了除去Fe³⁺、Al³⁺，需加Na₂CO₃调pH，则pH应控制的范围为_____________________.

(4)加萃取剂的目的是___________；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范图为___________(填字母序号)。

A．2.0~2.5

B．3.0~3.5

C．4.0~4.5

D．5.0~5.5

(5)CoCl₂·6H₂O常用减压烘干法烘干，原因是___________。

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述正确的是

A．lmol该有机物在镍催化下可消耗3molH2

B．该有机物既能发生氧化反应又能发生还原反应

C．该有机物的分子式为C12H18O2

D．1mol该有机物能消耗2molNaOH

有机物C₅H₁₀O₂的异构体中能与NaOH溶液反应的有(不考虑立体异构)

A．4种

B．9种

C．13种

D．17种

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大且原子最外层电子数为互不相等的奇数：X与Y位于不同周期；X与W的最高化合价之和为8；Z的单质既能和强酸反应又能和强碱反应。则下列说法不正确的是

A．原子半径：Z>W>Y>X

B．YX4W中含有离子键和共价键

C．Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐火材料

D．工业上常用电解ZW3的方法制取单质Z

根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是

选项	操作及现象	结论
A	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色褪去	氧化性：H2O2 >KMnO4
B	在CaCO3中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na2SiO3溶液中，溶液变浑浊	酸性：H2CO3> H2SiO3
C	向Na2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体	非金属性Cl>S
D	将FeCl3足量溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，充分震荡，悬浊液由白色变为红褐色	溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关说法不正确的是

A．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

B．生活垃圾直接焚烧会产生很多对身体有害的物质

C．钢铁在潮湿空气中易发生化学腐蚀

D．锅炉水垢中的CaSO4通常先用Na2CO3溶液处理，使其转化成CaCO3，而后用酸去除

已知岩脑砂的主要成分为NH₄Cl，实验室可通过过量氨气和氯气反应制NH₄Cl。
I.实验室制NH₄Cl

(1)写出B中反应的离子方程式_________________________________。
(2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c_____、______←j←i←h←g←b；写出D中反应的化学方程式_________________________________。
(3)若要检验NH₄Cl，除蒸馏水、稀HNO₃、AgNO₃溶液、红色石蕊试纸外还需要的试剂为___________。
Ⅱ：天然岩脑砂中NH₄Cl，纯度的测定(杂质不影响NH₄Cl纯度测定)
已知：2NH₄ C1+3CuO3Cu+2HC1↑+N₂↑+3H₂O
实验步骤：①准确称取1.19g岩脑砂。②将岩脑砂与足量氧化铜混合加热(装置如下)。

(1)连接仪器，检查装置气密性：先将K中装入水，然后加热G，______________________，则气密性良好。
(2)H中浓硫酸的作用是_________________________________。
(3)实验结束后，恢复至原温，通过K测得气体体积为224mL(换算为标准状况)，则天然岩脑砂中NH₄C1的纯度为___________。(保留三位有效数字)
(4)某同学通过测I的增重来计算天然岩脑砂中NH₄C1的质量分数，则所得NH₄C1的纯度___________。(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)