近段时间，全国范围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO，两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响“蓝天白云”保卫战是当前的重要课题
请回答下列问题
(1)一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH₃OH。
已知：①N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)  △H=+180.5kJ·mol^－1；
②2H₂(g)+ O ₂(g)===2H₂O(1) △H=－571.6kJ·mol^－1；
③H₂O(g)===H₂O(1)    △H=－44kJ·mol^－1。
写出H₂与NO反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：______________________。
(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO和20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时平衡常数K=___________，此时容器的体积为___________L。

(3)工业上采用加压条件下，在含冷却装置的吸收塔中，以去离子水为吸收剂吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)    △H=－114 kJ/mol
3NO₂(g)+H₂O(ｌ)2 HNO₃(aq)+ NO(g)   △H=－69 92 kJ/molo
采用降温操作的两个原因是_________________________________。
(4)利用电解原理也可以处理工厂烟气。如图为工业生产模拟装置。其中A、B为多孔电极(外接电源未画出)，则A为___________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为______________________。Ⅹ溶液中溶质的成分为___________(填化学式)。

缩醛是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。G可以由如图途径合成：

已知：I.A的分子式为C₇H₈，属于芳香烃；D的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平；
Ⅱ.缩醛化反应原理：
 
Ⅲ.同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：
（1）F的名称为________。
（2）写出由A生成B的化学方程式：__________。
（3）反应①的条件为______；反应②的反应类型为_______。
（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉效率高、污染物少的优点，维生素C的结构简式为。则维生素C分子中含氧官能团的名称为_____、____。
（5）缩醛G的结构简式为________。同时满足下列条件的G的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为______。
①苯环上只有两个取代基
②既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应
（6）D的一种含4个碳原子的无支链同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作为原料可用于制取目前产量居第二位的顺丁橡胶。试写出该合成路线(其他试剂任选)：_______ 顺丁橡胶。

根据所学物质结构知识，回答下列问题
(1) LiCoO₂、 LiFePO₄常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子的外围电子排布式为______________________。第四电离能：Ⅰ₄(Co)___________I₄(Fe)(填“>”或“<”)。PO₄^3－的空间构型为______________________。
(2)B的简单氢化物BH₃不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B₂H₆或与其他分子结合。
①B₂H₆分子结构如图所示，则B原子的杂化方式为______________________。

②氨硼烷(NH₃BH₃)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，氨硼烷(NH₃BH₃)的结构式为______________________(标出配位键)，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子的化学式：______________________。
(3)常温常压下，硼酸(H₃BO₃)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，1mol H₃BO₃晶体中含有氢键的数目为___________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：______________________。

(4)干冰晶体以及Cu晶体的结构都如图表示(○表示一个CO₂分子或一个Cu原子)，晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值为___________。铜的硫化物有三种晶体，其中一种是Cu²⁺为面心立方最密堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S^2－占据，如果两个最近的离子核间距为acm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g/cm³(用含a、N_A的代数式表示)。

卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含铁的氯化物、CuCl₂、SiO₂、MnO₂等杂质。工业上以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图所示：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

物质	开始沉淀	完全沉淀
Fe(OH)3	1.9	3.2
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	6.0	8.0
Mn(OH)2	7.3	9.3
Mg(OH)2	9.1	11.1

 
请回答下列问题
(1)滤渣1的成分有______________________(填化学式)。加入试剂1的目的是___________。
(2)步骤“加NaOH”需要调节pH值的范围为______________________。
(3)沉淀1的成分为______________________ (填化学式)，步骤“加水煮沸”发生反应的化学方程式为______________________。
(4)步骤“加水煮沸”不能时间太长，原因是______________________。
(5)最近研究表明，常温下在含有Mg²⁺浓度为1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg²⁺的物质的量的NH₄HCO₃，控制pH值在9.5左右，镁的沉淀率能达到99%。产物为一种含结晶水的复盐，可用于煅烧制取轻质氧化镁，经XDR(X射线衍射)分析该复盐含水与含镁的物质的量相等。写出制取该复盐的离子方程式：_________________________________。
(6)除了OH^－之外，S^2－也是一种常见的金属离子沉淀剂。本质原因是一些金属硫化物的溶解度极小。已知：25℃时，CuS的溶度积为4×10^－36，H₂S的K_a1=1.25×10^－7，K_a2=8.0×10^－14。若要在1L.的盐酸中完全溶解0.01 mol CuS，理论上需要盐酸的最低浓度为___________mol/L(提示：用离子方程式计算)

一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO₄的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．甲为正极，丙为阴极

B．丁极的电极反应式为MnO42――e－===MnO4－

C．KOH溶液的质量分数：c%>a%>b%

D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区

下列关于常见有机物的说法正确的是

A．氟利昂-12(CF2Cl2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构

B．钠能与乙醇发生取代反应，生成乙醇钠和氢气，该反应不如钠和水反应剧烈

C．制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应

D．苯乙烯分子中最少有7个碳原子共平面

化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是

选项	实验操作	结论
A	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红	Fe（NO3）2样品已氧化变质
B	向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀	相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
C	取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝	淀粉已经完全水解
D	向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀	AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，Ⅹ、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系：MX+Y+Z，液态X常用作制冷剂，Y的组成元素位于同一主族，常温常压下Z为液体。下列说法不正确的是

A．原子半径：d>b>c>a

B．b、c、d对应简单氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

C．M既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

D．b2c3、dc3均为酸性氧化物

化学与生产、生活密切相关。下列有关化学原理及应用的说法不正确的是

A．干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾

B．月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用

C．苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血液酸性

D．空气污染指数API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O3

I.无水MgBr₂可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图所示(夹持装置省略)。
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅MgBr₂·3C₂H₅OC₂H₅。

主要步骤如下：
步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；
步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；
步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；
步骤4：常温下用CCl₄溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr₂产品。
请回答下列问题
(1)仪器A的名称是___________。B的作用为___________。
(2)下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)

A．可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B．加热至160℃的主要目的是除去CCl4

C．洗涤晶体可选用0℃的CCl4

D．该步骤只除去了可能残留的溴

(3)若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。
(4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y^4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg²⁺与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg²⁺配合更稳定：

物质	颜色	物质	颜色
Y4-	无色	MgY2-	无色
In	纯蓝色	MgIn-	酒红色

 
反应的离子方程式为Mg²⁺+Y^4－=MgY^2－
①滴定终点的现象为______________________。
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L^－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是______________________(用质量分数表示)。
Ⅱ.化合物Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄===27H₂O+10MgO+3Al₂O₃。
(5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：______________________。
(6)MgO可溶于NH₄Cl的水溶液，用离子方程式表示其原理：______________________。